第十一章 s区元素

Chapter Eleven第十一章第十一章 S区元素区元素1Chapter Eleven11.1 s区元素概述11.2 单质的化学性质11.3 氧化物和氢氧化物11.4 盐类基本内容2Chapter Eleven学习要求：掌握 S区元素的氧化物类型和性质及氢化物的性质，氢氧化物的碱性及其变化规律，了解 S区元素的电子构型与性质递变规律的关系，以及锂、铍的特殊性和对角线规则。3Chapter Eleven11.1 s区元素概述碱金属 (IA ): ns1Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属 (IIA ): ns2Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra都是 活泼金属4Chapter Eleven图片Gc2-704-18.8Gc2-711-18.14Li Na KRb CsBe Mg Ca Sr Ba5Chapter Eleven单质 的物理性质 :有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好图片Gc2-705-18.9s区单质的熔点变化6Chapter Eleven原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小 IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大7Chapter Eleven1.易与 H2直接化合成 MH、 MH2离子型化合物2.与 O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物3.易与 H2O反应 (除 Be、 Mg外）4.与 非金属 作用形成相应的化合物注：它们的活泼性有 差异8Chapter Eleven11.2 单质的化学性质单质在空气中燃烧 ，形成相应的氧化物 ：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO Ba2O2 一、与 氧 、硫、氮 、 卤素反应9Chapter Eleven图 C-551-(a)镁带的燃烧10Chapter Eleven2 与水作用 2M + 2H2O 2MOH + H 2（ g）Li Na KCa11Chapter Eleven图 Cpp-262Li Na KCa Sr Ba三、 焰色反应12Chapter Eleven四、 与液氨 的作用13Chapter Eleven五、与 H2反应碱金属与碱土金属（铍镁除外）在高温下与氢直接化合，生成离子型氢化物。2M+H2 2MH（ M Li、 Na、 K、 Rb、 Cs）M+H2 MH2（ Ca、 Sr、 Ba）这些氢化物与水反应生成 H2离子型氢化物时强的还原剂。如TiCl4+4NaH Ti+4NaCl+2H214Chapter Eleven金属 反应物质 反应式碱金属碱土金属 H22M + H2 2MH M + H2 MH2碱金属Ca、 Sr、 BaMgH2O2M + 2H2O 2MOH+H2M + 2H2O M(OH)2+H2M + H2O(g) MO + H2碱金属碱土金属 卤素2M + X2 2MXM + X2 MX2LiMg、 Ca、Sr、 BaN2 6M + N2 2M3N3M + N2 M3N2碱金属和碱土金属的一些重要反应15Chapter Eleven金属 反应物质 反应式碱金属Mg、 Ca、Sr、 BaS 2M + S M2S M + S MSLiNaK 、 Rb、 Cs碱金属Ca、 Sr、 BaO24M + O2 2M2O2M + O2 M2O2M + O2 MO22M + O2 2MOM + O2 MO2碱金属和碱土金属的一些重要反应16Chapter Eleven11.3 氧化物和氢氧化物 一、氧化物1. 形成三类氧化物正常氧化物 (O2-):Na2O过氧化物 (O22-):Na2O2超氧化物 (O2-)KO2稳定性 : O2- O2- O22-17Chapter Eleven2. 制备直接 :间接 :18Chapter Eleven3. 化学性质(1) 与 H2O的作用 :(2)与 CO2的作用：（ Li Cs剧烈程度 ）（ BeO除外）19Chapter Eleven二、 氢氧化物（除 BeO外）碱金属氢氧化物在水中都是易溶的；碱土金属氢氧化物在水中的溶解度要比碱金属氢氧化物要小的多。Be(OH)2和 Mg(OH)2为难溶氢氧化物。20Chapter ElevenLiOH NaOH KOH RbOH CsOH中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2两性 中强 强 强 强(箭头指向 ) 溶解度增大 , 碱性增强碱能腐蚀玻璃，实验室盛放碱液的 试剂瓶应该用橡皮塞 ，而不能用玻璃塞，不然时间长会腐蚀而黏住的。21Chapter Eleven11.4 盐类 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐一、 晶体类型绝大多数是 离子晶体；但碱土金属卤化物有一定的共价性。Be2+极化力强BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点 / 405 714 782 876 962 离子性增强22Chapter Eleven二、颜色 一般无色或白色 三、 溶解度碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除 卤化物、硝酸盐外 多数溶解度较小。溶解规律大致如下：小阳离子和小阴离子 或者 大阳离子和大阴离子 形成的化合物的溶解度 小 ，小阳离子与大阴离子 或 大阳离子与小阴离子 形成化合物溶解度 大 。23Chapter Eleven1. 硝酸盐热稳定性差3. 稳定性 M2CO3 MCO3四、含氧酸盐的热稳定性2. 碳酸盐BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分 / 100 540 900 1290 136024Chapter Eleven对角线规则Li Be B CNa Mg Al Si 五、 锂 、铍的特殊性 对角线规则1 内容在周期系中某些元素的性质和它 左上方或右下方的另一元素性质的 相似性 称为对角线规则。25Chapter Eleven2 锂与镁的相似性： 单质与氧作用生成正常氧化物 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 氯化物均能溶于有机溶剂中 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物26Chapter E