全品高考复习方案化学答案

全品高考复习方案化学答案篇一：【全品高考复习方案】XX 届高三 化学一轮课时作业(含解析)XX 届高三化学一轮复习 课 时 作 业 姓名： 班级： 学号： 我的高考寄语： 第一部分：课时作业检测 课时作业(一) 第 1讲 物质的量 气体摩尔体积 1XX福州模拟 下列几种说法中正确的是( ) A摩尔是化学上常用的一个物理量 B某物质含有1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2 D硫酸的摩尔质量为 98 g 2XX合肥一中模拟 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A标准状况下， L Cl2完全溶于水时，转移电子数为 NA B常温下，1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H的数目为 C标准状况下， L NH3 中含有共价键的数目为 NA D常温下，23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子 3XX沈阳六校联考 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) 4.XX郑州实验中学模拟 同温同压下，甲容器中充满 Cl2，乙容器中充满 Cl2，下列叙述不正确的是( )A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 3537 B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 3537 C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 3735 D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 910 5XX湖南师大附中模拟 下列说法中不正确的是( ) A标准状况下，等体积的 CH4和 CO2所含共用电子对数相等 B与 NaOH溶液、H2SO4 溶液反应产生等量 H2，所需铝粉质量相等 C明矾溶液中 K和 Al3物质的量浓度相等 D1 mol OH 和 17 g NH3所含电子数相等 6同温、同压下，某容器充满 O2时质量为 116 g，若充满 CO2时质量为 122 g，现充满某气体时质量为 114 g，则该气体的相对分子质量为( ) A28 B60 C32 D44 7XX银川模拟 在反应 X2Y=R2M 中，已知R和 M的摩尔质量之比为 229，当 g X与 Y完全反应后，生成 g R，则在此反应中 Y和 M的质量比为( ) A169B239 C329D469 8XX西安模拟 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) A质量 B原子总数 C碳原子数D密度 9XX“皖南八校”联考 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A标准状况下， L 乙炔中含 键数目为 B常温常压下， g O2 所含氧原子数目为 C g Fe 和足量稀硝酸反应，转移电子数目为 D1 L molL1 Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为 10(1)标准状况下， g某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。 (2)在 25 、101 kPa的条件下，同质量的 CH4和 A气体的体积之比是 158，则 A的摩尔质量为_。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与 Y内的压强之比是 411，则 A的摩尔质量为_。 (4)相同条件下，体积比为 ab 和质量比为 ab 的H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。 11XX上海卷 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( ) B. D. 4n5V 12XX安徽省六校高三素质测试 等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 8 后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中 N2、O2、CO2 的物质的量之比为( ) 9 A341 B332 C673 D690 13XX江南十校联考 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下， L NO与 L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B g 重水中含有的中子数为 2NA C一定条件下， g铜与过量的硫反应，转移电子数目为 D常温下，1 L 1 molL1的 CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于 NA 14XX合肥八中联考 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一，某同学利用如下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积。把 g NaCl 晶体放入到 500 mL烧杯中，加入 500 mL蒸馏水，待 NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器(假定溶液浓度均一)。从中取出 100 mL溶液，该溶液恰好能与 10 mL mol/L的 AgNO3溶液完全反应，则下列说法正确的是( ) A该青花瓷瓶的容积约 20 L B常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳 2 kg H2O C常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳 56 g N2 D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸 15XX昆明质检 某硫原子的质量是 a g，12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 12a该硫原子的相对原子质量为 bmm g 该硫原子的物质的量为 mol aNA 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A B C D 16XX常德调考 设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，m g N2和 O2的混合气体含有 b个分子，则 n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)( ) 17XX和县一中模拟 将一定量的 CO2气体通入 2 L的 NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl物质的量关系如图 1-1所示(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。 图 1-1 (1)O 点溶液中所含溶质的化学式为_。 (2)O 到 a点发生反应的离子方程式：_ _。 (3)标准状况下通入 CO2气体的体积为_L，NaOH 溶液的物质的量浓度为 _molL1。 18XX太原质检 一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 g/L，则： (1)反应前 O2的体积是_。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是_。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则X、Y 两元素分别为_和_(写元素符号)。 点燃 课时作业(二) 第 2讲 化学计量在化学实验中的应用1对 1 molL1的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( ) A该溶液中 Cl的浓度为 2 molL1 B该溶液中 Ba2的物质的量是 1 mol C可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，形成的溶液的浓度为 1 molL1 2下列溶液中，与 100 mL mol/L NaCl溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是( ) A100 mL mol/L MgCl2 溶液 B200 mL mol/L AlCl3 溶液 C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D25 mL mol/L HCl 溶液 3XX吉林实验中学摸底 配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( ) A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 23 次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 4XX安徽蚌埠二中测试 在 80 g密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 g Fe3， 则此溶液中 SO2L1)( ) 4的物质的量浓度为(单位为 mol B. 161688 5XX曲靖质检 配制 100 mL molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A称取 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6XX保定调研 某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO固体配制 480 mL含 NaClO 25%，密度为 g/cm3 的消毒液。下列说法正确的是( ) A配制过程只需要三种仪器即可完成 B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小 D需要称量的 NaClO固体的质量为 140 g 7XX深圳模拟 实验室需要 molL1NaOH溶液 475 mL和 molL1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图 2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确， 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_ molL1(填“大于” “等 篇二：全品高考复习方案 XX版答案 1(这是边文，请据需要手工删加)参考课时作业(一) 1B 解析 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1，A 选项中单位不对；1023 个偏二甲肼约为 1 mol，其质量约为 60 g，B 选项正确；质量的单位应为g，C 选项错误；6 g C2H8N26 g的物质的量为： mol，含有 C2H8N2分子，D 选项错误。 160 gmol 2D 解析 由化学式 Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子 12 mol，故 D项正确。 3B 解析 A项缺少标准状况的条件；B 项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故 B项正确；C 项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 L；D 项缺少标准状况条件。4C 解析 2 mol重水含有 2NA个 D2O分子，故 A选项错误；1 g氢气的物质的量为 mol，因此含有个 H2分子，B 选项错误；2 mol钠在反应中失去 2 mol电子，因此在反应中得到 1 mol H2，故 C选项正确；水为液态， L水也不是 1 mol，故 D选项错误。 5(1)554 1054 554 (2) (3)64 gmol1 32 1676 解析 (1)质量比为 1676，说明其物质的量之比为554，所以 642830 其分子数之比为 554，相同条件下的体积之比为 554，氧原子数之比为 1054; (2) g NH3的物质的量为 g17 gmol1 mol，在标准状况下的体积为 mol Lmol1 L， g NH3含有 mol的 H原子，与 mol H2S含有相同数目的 H原子， 则标准状况下 mol H2S的体积为 mol Lmol1 L；(3)在标准状况下， g 该氧化物的体积为 448 mL，其物质的量为 L Lmol1 mol，摩尔质量为 g mol64 gmol1，R 的相对原子质量为6416232。 6A 解析 三聚氰胺为固体，摩尔质量为 126 gmol1，一分子三聚氰胺中含有 6个氮原子。 7D 解析 1 mol水与 1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得 1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故 1 mol水蒸气的体积不能确定。 8C 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g该氯原子所含的电子数为 17个，错。 9B 解析 (O2)32 g/mol L/mol g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：(混) g/L。 10D 解析 等体积、等密度的 12C18O和 14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。 11B 解析 A 项 1个 Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe3和 OH形成的集合体，故 NA 个 Fe(OH)3胶体粒子的质量要远远大于 107 g；C 项Cl2与水反应是可逆反应，故得到 HClO分子的数目要小于；D项 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为。 12C 解析 本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2的相对分子质量大于 O2，故 C正确。 13.(1)(2)34m (3)A na .(1)108 gmol1 (2)62 gmol1 62 16 Na2O 解析 .(1)在 273 时，气体摩尔体积是标况下的 2倍，即 Vm2 Lmol1 Lmol1，Xn 的相对分子质量为，X。(2)HmX 的相对分子质量 nb 为 17234，则 X的相对原子质量为 34m。(3)一个 X原子的质量为 g，1 mol X 的质量 abb 为 gNA，则 X的相对原子质量为 A。.(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)( aam（E） gg g) g，则 M(E)108 gmol1 n（E） mol (2)Na2X 2Na X2 46Mr(X)g 2 mol g mol 46Mr（X）g2 mol 则 mol 则 Mr(X)16，为 O元素，其他各项由此而求出。 14(1) L L (2) L (3)V256a 2V1 1 解析 (1)已知 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2，则 V(O2)n(KMnO4) L/mol 2 L，KMnO4 粉末和盐酸反应为：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O， 5V(Cl2)n(KMnO4) L/mol L；(2)此问用一般的方程式来解很复杂，因为反应方 2 程式有很多，5415 gmol Lmol Lmol12，V(Cl2) L；(3)此问与上一小问类似，将数字换成字母来解即可。 15(1)储液瓶(B 瓶)内导管中液面会上升，观察上升液面在 1段时间内无明显下降 (2)品红 Mg2H=Mg2H2 (3) % C 解析 (2)B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。(3)镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。 课时作业(二) 1A 解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。 2B 解析 由题意可知 SO24与金属离子数目之比为 32，设金属用 M表示，则硫酸盐的化学式为 M2(SO4)3，可知该盐溶液中含 mol M2(SO4)3，则 c(M2(SO4)3 L V（Cl2） mol L molL1。 3D 解析 A项中水为 1 L，所配溶液的体积不一定为 1 L。B 项 g Na2CO310H2O中 Na2CO3的物质的量小于 mol。C 项加热除结晶水没有必要。 3%300 mL gcm 4D 解析 n(Mg2) mol，则 n(Cl)2n(Mg2)1 24 gmol mol。 5(1)托盘天平 (2)C D B (3)acd 解析 (1)配制 500 mL mol/L的 NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。 6D 解析 N(Ba2)N(Cl) ( L2 mol/L L2 mol/L2)102331023, A正确； L10 mol/L5 mol，5 mol L/mol112 L，B 正确；溶液是均一稳定的， C正确；98%的硫酸密度为 g/cm3，故浓度为 mol/L，D 不正确。 7D 解析 密度为 gcm3的 98%的浓硫酸浓度为 molL1，则用该浓硫酸配 制 100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为 mL，则首先用到 10 mL量筒，稀释时又用到 50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到 100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。 100 g 8B 解析 设原溶液浓度为 c，则103 LmL1c50 mL103 L/mL g/mL8 mol/L，c mol/L。 9D 解析 量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓 H2SO4被稀释，所取溶质 H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。 1000wc1a%1 10C 解析 由 c12c1。 Mc222a%22 11D 解析 由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为 b mol，铵根离子的物质的量 c为 c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的 22bc2bcc 物质的量为(b)mol，则铝离子的物质的量为 mol，其浓度为 molL1。 233a 12A 解析 设烧瓶容积为 V L，20 、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。V Vm1 氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)， VVm2 而 NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中 HNO3的物质 32V2V2V1 的量为(mol)，A 对。 3Vm3Vm3Vm 13(1)NaOH 的物质的量浓度 (2)氢氧化钠的质量分数 2 000 n mol/L VNA % 209a (3)HCl 的质量分数 % (4)AlCl3 的物质的量浓度 b mol/L n 解析 (1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c。 VNA 40 (2)NaOH 与 H2O的物质的量之比为 1a，可求溶质的质量分数，w100% 4018a2 000 。 209a (3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数 500 Lmol500 Lmol1 1 gmol1 100%。 1 gmol1 000 g b mol51bbb (4)白色固体为 Al2O3，n(Al2O3)mol，n(AlCl3)，c(AlCl3)mol/L。 1c(2)2 (3)大于 大于1c1解析 (1)设硫酸的体积为 1 L，则 w(H2SO4)100%。 110311 c(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的 2倍，则浓度为 2mol/L。 1 (3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于 c2 mol/L氨 51 c2 mol/L氨水的体积小于 c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶 53 液的密度一定比 2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于 c2 mol/L。 515(1) (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5) 解析 (1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切； (2)应该用容量瓶准确确定 50 mL溶液的体积； (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 (4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mn2 10CO28H2O。 (5)血液样品中 Ca2的浓度为 5 molL112103L40 gmol1103 mgg1 2 cm mg/cm3。 课时作业(三) 1D 解析 干冰为固态 CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B 项正确；淀粉溶液为胶体，C 项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D 项错误。 2D 解析 A 选项中，混合物包含胶体；B 选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C 选项中，液溴为单质；D 选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。 3C 解析 解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在 1100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是36 nm，则该磁流体属于胶体，A 不正确；具有磁性的铁的化合物是 Fe3O4，B 不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。 4B 解析 NO2和水反应生成的是 HNO3和 NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2 和酸反应生成的是盐、H2O 和 O2，其不是碱性氧化物，A 错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD 是氢气，属于单质，B 对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C 错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错。 5C 解析 若甲为 Fe、X 为 Cl2，则乙为 FeCl3，此时乙(FeCl3)与 X(Cl2)不反应，C 错。 6A 解析 漂白粉是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，正确；煤和石油都是不可再生能源，错误；不锈钢是含 Cr、Ni 等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，正确；纯碱是 Na2CO3，属于盐类，错误。 篇三：全品一轮复习全套作业手册全品高考复习方案 | 物理 新课标 课时作业(一) 第 1讲 描述直线运动的基本概念 基础巩固 1下列叙述中表示时刻的是( ) A5 分钟即兴演讲 B小球释放 3秒后落地 C12 秒 80是男子 110米栏最新世界纪录 DXX 年 8月 18日 09点 00分，南京青奥会自行车公路计时赛开始比赛 2图 K1-1是某公园水平地面上半径为 R的中国古代八卦图，中央“S”形部分由两个直径都为 R的半圆组成马大爷在晨练时，从 A点出发沿曲线 ABCOADC行进当他走到 D点时，他的路程和位移分别为( )A2R 图 K1-1 2R，向西南 B4R 2R，向东南 D3R R，向西北 5C.R 2R，向东南 2 3XX安徽黄山质量检测一个做匀加速直线运动的物体的加速度是 3 m/s2，这意味着 ( ) A该物体在任 1 s末的速度是该秒初速度的 3倍 B该物体在任 1 s末的速度比该秒的初速度大 3 m/s C该物体在第 1 s末的速度为 3 m/s D该物体在任 1 s初的速度比前 1 s末的速度大 3 m/s 4关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是( ) A速度变化的方向为正，加速度的方向可能为负 B加速度增大，速度可能反而越来越小 C速度越来越大，加速度可能反而越来越小 D加速度方向与速度方向一定同向或反向 技能强化 5有下列几种情景： 点火后即将升空的火箭； 高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车； 运动的磁悬浮列车在轨道上高速行驶； “天宫一号”空间站在绕地球匀速转动 其中对情景的分析和判断正确的是( ) A因为火箭还没有运动，所以加速度一定为零 B轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大 C高速行驶的磁悬浮列车，因为速度很大，所以加速度也一定很大 D尽管“天宫一号”空间站绕地球匀速转动，但加速度不为零 6为提高百米赛跑运动员的成绩，教练员分析了运动员跑百米全程的录像带，测得： 运动员在前 7 s跑了 61 m，7 s末到 s末跑了 m，跑到终点共用 s，则下列说法不正确的是( ) A运动员在百米全过程的平均速度大小是 m/s B运动员在前 7 s的平均速度大小是 m/s C运动员在 7 s末的瞬时速度大小约为 m/s D无法估算运动员在 7 s末的瞬时速度大小 7物体做匀变速直线运动的位移时间图像如图 K1-2所示，由图中数据可求出的物理量是( )图 K1-2 A物体的初速度 B物体的加速度 C物体的平均速度 D物体通过的路程 8质点沿直线 Ox方向做变速运动，它离开 O点的距离随时间变化的关系为 x52t3，它的速度随时间变化的关系为 v6t2.各物理量的单位均为国际单位制中的单位该质点在 t0 到 t2 s间的平均速度和 t2 s到t3 s 间的平均速度大小分别为( ) A12 m/s，39 m/s B8 m/s，38 m/s C12 m/s， m/s D8 m/s，12 m/s 9测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图 K1-3所示，B 为测速仪，A 为汽车，两者相距 335 m某时刻 B发出超声波，同时 A由静止开始做匀加速直线运动当 B接收到反射回来的超声波信号时 A、B 相距 355 m，已知声速为 340 m/s，则下列说法正确的是( )图 K1-3 A经 1 s，B 接收到返回的超声波 B超声波追上 A车时，A 车前进了 10 m CA 车加速度的大小为 10 m/s2 DA 车加速度的大小为 5 m/s2 10一条东西方向的平直公路边上有两块路牌A、B，A 在西，B 在东，一辆匀速行驶的汽车自东向西经过B路牌时，一只小鸟恰自 A路牌向 B匀速飞去，小鸟飞到汽车正上方立即折返，以原速率飞回 A，过一段时间后，汽车也行驶到 A.以向东为正方向，它们的位移时间图像如图K1-4所示，图中 t22t1，由图可知( )图 K1-4 A小鸟的速率是汽车速率的两倍 B相遇时小鸟与汽车位移的大小之比是 31 C小鸟飞行的总路程是汽车的倍 D小鸟和汽车在 0t2 时间内位移相等 11有些国家的交通管理部门为了交通安全，特别制定了死亡加速度为 500g(g取 10 m/s2)，以醒世人，意思是如果行车加速度超过此值，将有生命危险，那么大的加速度，一般情况下车辆是达不到的，但如果发生交通事故时，将会达到这一数值试问： (1)一辆以 72 km/h的速度行驶的汽车在一次事故中撞向停在路上的大货车上，设大货车 没有被撞动，汽车与大货车的碰撞时间为103 s，汽车驾驶员是否有生命危险？ (2)若汽车内装有安全气囊，缓冲时间为 1102 s，汽车驾驶员是否有生命危险？ 挑战自我 12一辆客车在某高速公路上行驶，在经过某直线路段时，司机驾车做匀速直线运动司机发现其正要通过正前方高山悬崖下的隧道，于是鸣笛，5 s后听到回声，听到回声后又行驶 10 s司机第二次鸣笛，3 s后听到回声请根据以上数据计算一下客车的速度，看客车是否超速行驶已知此高速公路的最高限速为 120 km/h，声音在