最新2019届高三化学上学期第一次联考试卷与答案

最新2019届高三化学上学期第一次联考试卷与答案化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5第卷（选择題共48分）一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的1化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化B商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品C用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D本草纲目中“所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 4制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量H2O2溶液：Fe2，H、NH4+、SO42B加入过量 NaClO溶液：Na、Fe2、SO42、ClOC加入过量氨水：Fe2、NH4+、SO42、OHD加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42、Cl、ClO、OH5已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3HCl（浓）KC1CO2Cl2H2O（未配平），下列说法正确的是A氧化性：KClOCl2 B氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C还原产物为KCl和ClO2 D反应中每转移1mol电子，产生336L气体6NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1335gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为01NAB2.24L（标准状况）CS2含有的质子数为38NAC106 g Na2CO3粉末中含有的CO32数小于01NAD密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA7下列实验操作错误的是 8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程 下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到绿矾9下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是A硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维BSiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，所以SiO2是两性氧化物C测定新制氢水的pH，不能用pH试纸，应该用pH计D漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10已知Ca3N2遇水发生水解反应，焦性没食子酸溶液可除去氧气。实验室利用如下装置制取氮气，并用氢气制备Ca3N2。下列说法错误的是 A中发生反应的化学方程式为NaNO2NH4 Cl NaClN22H2OB的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液倒流进入中的烧瓶C、中依次装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰D实验结束后，取中少量固体于试管中，加适量蒸馏水并加热，可闻到刺激性的氨味11“锂一空气电池”是一种新型的燃料电池，它比锂离子电池具有更高的能量密度，右图是它的工作原理图，下列说法正确的是A锂电极为负极，发生还原反应B电池工作时：，电流由金属电极经过导线流向多孔碳电极C电池的总反应为4LiO22H2O=4LiOHD该装置中有机电解液也可以换成水性电解液12一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了06molL1。下列说法正确的是A平衡时：5v正（O2）4v逆（NO）B2min末的反应速率，用NO表示是03molL1min1C由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡13下列由实验或事实得出的结论正确的是 14下列叙述正确的是A油脂在酸性条件下的水解反应称为皇化反应B乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性C乙酸乙中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D淀粉和纤维素互为同分异构体15海水综合利用的工艺流程如图所示（租盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4），下列说法错误的是 A步加入试剂的序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl4溶液过滤后加盐酸B无水MgC12在熔融状态下电解后产生镁和氯气C从步骤到步骤的目的是为了波缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中16W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W存在多种常见的同素异形体，W的最高和最低化合价的代数和为0；X的简单氢化物是动植物生存的重要资源；Y的族序数等于周期数；乙离子在同周期简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AZX2可用于自来水的杀菌消毒B原子半径：ZYXWCW的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱DY与Z形成的二元化合物的水溶液可使红色石试纸变蓝第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）亚硝酰氯（分子式为NOCl，氮元素化合价为3，熔点：645，沸点：55）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、中间体等。实验室可用NO和Cl2反应制备NOCl，实验装置如图所示，回答下列问题 （1）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_。（填“Cl2”或“NO”）。（2）装置连接顺序为a_(按气流从左向右方向，用小写字母和“”表示）。（3）装置I、除可干燥C12、NO外，另一个作用是_。（4）装置的烧杯中盛放的试剂是_（填“水”“冰水”或“冰盐水”）。（5）装置V中吸收尾气时，亚硝酰氯发生反应的化学方程式为_。（6）亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝跳氯产品（产品中的杂质不含氯元素）1241g溶于水，配制成250mL溶液；取出2500mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用080 mol L AgNO3标准溶液滴定至终点，清耗标准溶液2250mL（已知Ag2CrO4为砖红色固体）。产品中亚硝酰氯的纯度为_。18（10分）某工业度水中仅含下表离予中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为01molL1 某兴趣小组欲探究该工业度水的组成，进行了如下实验：I取少量废水，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，有沉淀生成，但没有能使湿润的酚酞试纸变红的气体产生II取少量废水，加入少量KSCN溶液，溶液不变红，III取少量废水，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然清，且溶液中阴离子种类不变IV取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色。该反应中，m（氧化剂）：m（还原剂）=_。（4）原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）19（10分）物质AK的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐；B是最常见的无色液体；C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol1；E、F、G常温下均为气体，F星黄绿色，G是最简单的烃；J是混合物；H是种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体 回答下列问题：（1）C的化学式为_，I属于_（填“离子”或“共价”）化合物。（2）写出电解时A和B发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（3）通过排饱和食盐水的方法收集半试管F和半试管G，用铁架台固定好，放在光亮处（如图所示）。光照过程中，观察到的实验现象是_。 （4）H和D溶液反应的离子方程式为_。20（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的某种核素用于测定文物的年代，B、D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，短周期主族元素中C的原子半径最大。回答下列问题（1）用于文物年代测定的A的核素的符号为_，E元素在周期表中的位置是_，D的离子结构示意图为_（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）D、E可形成化合物D2E2，则其结构式为_。（4）用一个化学方程式说明D、E的非金属性强弱_。（5）A、B、C三种元素可形成原子个数比为1：1：1的化合物G，G的电子式为_，G中含有的化学键类型有_（填标号）。a离子健 b极性键 c非极性键21（12分）以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下 回答下列问题：（1）“氧化”时发生反应的化学方程式为_。（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_。不同温度和pH下FeO42在水溶液中的稳定性如下图所示： 为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措可行的是_（填标号）。A充分搅拌反应液