2008学年广州市高三化学一模试题

试卷类型：A 2008 年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 化 学 2008. 3 本试卷共 12 页，29 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。 注意事项：1 答 卷 前 ， 考 生 务 必 用 2B 铅 笔 在 “考 生 号 ”处 填 涂 考 生 号 。 用 黑 色 字 迹 的 钢 笔 或 签 字 笔 将 自 己 所 在 的 市 县 /区 、 学 校 ， 以 及 自 己 的 姓 名 、 考 生 号 、 试 室 号 和 座 位 号 填 写 在 答 题 卡 上 。 用 2B 铅 笔 将 试 卷 类 型 （ A） 填 涂 在 答 题 卡 相 应 的 位 置 上 。 2 选 择 题 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 选 项 的 答 案 信 息 点 涂 黑 ， 如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 它 答 案 ， 答 案 不 能 答 在 试 卷 上 。 3 非 选 择 题 必 须 用 黑 色 字 迹 钢 笔 或 签 字 笔 作 答 ， 答 案 必 须 写 在 答 题 卡 各 题 目 指 定 区 域 内 相 应 位 置 上 ； 如 需 改 动 ， 先 划 掉 原 来 的 答 案 ， 然 后 再 写 上 新 的 答 案 ； 不 准 使 用 铅 笔 和 涂 改 液 。 不 按 以 上 要 求 作 答 的 答 案 无 效 。 4 作 答 选 做 题 时 ， 请 先 用 2B 铅 笔 填 涂 选 做 题 的 题 号 对 应 的 信 息 点 ， 再 作 答 。 漏 涂 、 错 涂 、 多 涂 的 ， 答 案 无 效 。 5 考 生 必 须 保 持 答 题 卡 的 整 洁 ， 考 试 结 束 后 ， 将 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1月球土壤中吸附着数百万吨的 3 2He，每百吨 3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前 人类一年消耗的能量。下列关于 3 2He 的说法正确的是 A3 2He 原子核内含有 2 个中子 B3 2He 原子核内含有 3 个质子 C3 2He 原子核外有 3 个电子 D3 2He 和 4 2He 是两种不同的核素 2下列叙述正确的是 ACO 和 CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物 2 3下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 D蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 4下列叙述正确的是 CO 2 的大量排放会加剧温室效应 正常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A B C D 5海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的， 化学反应为 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 ABr 2 在反应中表现氧化性 BSO 2 在反应中被还原 CBr 2 在反应中失去电子 D1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子 6下图中 a、 b、 c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O a b c 化学试题 A 第 3 页 （共 12 页） D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 7下列混合物分离或提纯方法正确的有 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 用结晶法提纯混有 NaCl 的 KNO3 A B C D 8S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol -1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是 AH 30.33 kJmol -1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s) = S(正交，s) H 30，正交硫比单斜硫稳定 DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定 9下列叙述正确的是 A48g O 3 含有 6.021023 个氧原子 B常温常压下，11.2L 甲烷气体含有 3.011023 个甲烷分子 C1L 0.1molL -1MgCl2 溶液中含有 26.021023 个离子 D0.1 mol NH 4+离子含有 6.021023 个电子 10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用 500mL0.6molL-1 的 NaOH 溶液恰好 完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的 量之比为 A31 B32 C23 D34 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个就得 0 分。 ） 11下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH7 的是 A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3 C向水中加少量 NaHSO4 D将纯水加热到 90 12下列化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH = H2O B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3 + OH = CO32 + H2O C金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2 D用 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ 4 13下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 14某温度下，已知反应 mX(g)+ nY(g) qZ(g) H 0，m+ nq，在体积一定的密 闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A反应速率 正 (X) = 逆 (Y)n B加入 X，反应的H 增大 C增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 D降低温度， 的值变小)(Zc 15下列实验操作完全正确的是 A配制 100 mL 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，先量取 10 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液倒 入容量瓶中，再加水稀释至刻度线 B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中 D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸 擦干表面煤油的金属钠 16下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A0.1 molL -1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH )都减少 B0.1 molL -1CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO )减少 C0.1 molL -1 CH3COONa 溶液中：c(OH -) = c(CH3COOH) + c(H+) D相同浓度的 CH3COONa 溶液与 Na2CO3 溶液相比，Na 2CO3 溶液的 pH 小 17甲醇（CH 3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧 气，电池工作时，H +由负极移向正极。下列叙述正确的是 A氧气为负极 B甲醇为负极 C正极反应为：O 2+4H+4e-= 2H2O D负极反应为：CH 3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H + 化学试题 A 第 5 页 （共 12 页） 18将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaOH 溶液物 质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了 1，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B11：1 C20：1 D21：1 19常温下，将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有 关判断正确的是 A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 一定是弱酸 B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 BOH 一定是弱碱 C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液 D混合溶液中离子浓度一定满足： c(B+)c(A -)c (H+)c(OH -) 20在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确 的是 A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种 CX 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO4 D四种元素的气态氢化物中， W 的气态氢化物最稳定 三、 （本题包括 3 小题，共 29 分） 21 （8 分） （1）实验：证明 Na2SiO3 具有防火性能。 取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出 稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表： 编号 实验 现象 放入蒸馏水 木条燃烧 放入 Na2SiO3 饱和溶液 木条不燃烧 6 设计实验的目的是 。 （2）实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。 测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法， 填写需要记录的数据及其单位： ，单位 ； ，单位 。 根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是 _。 22 （12 分） 某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量 8000- 10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切 勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处 保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息 （1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_ _。 （2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。 （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_ _。 （二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ （三）设计方案，实施探究 用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下 假设： 假设：有明显现象； 假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进 化学试题 A 第 7 页 （共 12 页） 一步验证该结论，叙述实验操作： _ _。 23 （9 分） 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6-n。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土， 化学组成为：Al 2O3（25%34% ） 、SiO 2（40%50%） 、 Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和 水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中 的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 根据流程图回答下列问题： （1） “煅烧”的目的是_。 （2）配制质量分数 15的盐酸需要 200mL30的浓盐酸（密度约为 1.15g/cm3）和_g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （3） “溶解”过程中发生反应的离子方程式为_ _。 （4）加少量铝粉的主要作用是_。 （5） “调节溶液 pH 在 4.2 4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 _；“蒸发浓缩”需保持温度在 90100，控制温度的实验方法是 _。 四、 （本题包括 3 小题，共 31 分） 24 （10 分） 以下是 25时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结 煅烧 溶解 搅拌、过滤 调节溶液 pH 在 4.24.5 蒸发浓缩 90100 Al2(OH)nCl6-n 高岭土 15的盐酸 少量铝粉 适量 CaCO3 8 晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反 应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。 请回答下列问题： （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 2 、Fe 3 都被转化为_（填 化学式）而除去。 （2） 中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是 _。 （3） 中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为 _。 （4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母） 。 AH 2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀较难过滤 C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu 2+可以大量存在于 pH4 的溶液中 E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在 25 （10 分） 溴酸钾（KBrO 3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 370分解为溴化 钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下： （1） “合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。反应的 化学方程式为_。 （2） “复分解”过程中反应的化学方程式为 _。 （3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是_。 （4） “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。 合成 过滤 1 复分解 过滤 2 蒸发 趁热过滤 冷却结晶 粗溴酸钾 液氯 液溴 水 氯化钾 氧化镁 化学试题 A 第 9 页 （共 12 页） （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许 在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添 加剂，但已于 2005 年 7 月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007 年，一批来自美国 的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析 推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示） _，而我国认为不安全的理由是 _。 26 （11 分） 甲醇（CH 3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H 0。 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。 （1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 CO 的转化率的是 _（填字母） 。 A升高温度 B增大压强 C通入 CO D通入 H2 （2）在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是_ _ _。 原料气的加工过程中常常混有一定量 CO2，为了研究不同温度下 CO2 对该反应的影响， 以 CO2、 CO 和 H2 的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不 同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表： CO2%-CO%-H2% （体积分数） 03070 22870 42670 82270 201070 反应温度/ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6碳转 化率 （ % ） CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 10 （3）由上表数据可得出多个结论。 结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。 结论二：_ _。 （4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。 体积分数（）组别 CO CO2 H2 N2 第 1 组 19.7 0.0 59.1 21.2 第 2 组 20.7 0.3 62.1 16.9 第 3 组 16.9 1.3 50.7 31.1 第 4 组 19.8 5.5 59.4 15.3 第 5 组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有 _、_、_ _等。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 27 （10 分） 近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实 用化阶段。 （1）柴油是含 C15C18 的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。 （2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成 X，X 的结构简式是 _。 （3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 Y，Y 含有官能团的名称是 _。在浓硫酸作用下，乙醇与 Y 反应可生成一种有香味的物质 W，化学方程式 化学试题 A 第 11 页 （共 12 页） 为 _ 。 （4）现有两瓶无色液体，分别盛有 Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是 _ 或_。 （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石 油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利 用率为 100%，反应的化学方程式为 _ 。 六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。28 小题为“有机化学基础”内 容的试题，29 小题为“物质结构与性质”内容的试题） 28 （10 分） 一氯乙酸（ClCH 2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中 间体，可进行多种反应。 （1）一定条件下，一氯乙酸与