2009高三化学教学总结

2009 高三化学教学总结 赵雪梅 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期， 也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三 化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更 好的工作我把本学期的教学总结一下。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务 是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问 题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个 问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究， 从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复 习任务奠定基础。 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试 题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定 性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来海南 的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的 结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清 复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新 教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向 和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲) 是高考的 依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研 究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类 型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如 此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性， 随时调整复习的方向。 二、抓纲务本，摆正关系 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪 圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的 时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学 教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几 种关系。 1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习 的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总 复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以 教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构 化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习 资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以 复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料 (一般是教 师指定) 作 为主要参考书，供整理知识、练习 使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教 材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知 识。 2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是 相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。通 常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和 基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化 学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应 用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化 等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性 较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归 纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到 在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用 语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应 式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范 语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过 手。 3.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的 重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识 过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和 解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证 质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过 练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问 题、弥 补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的 目的，从而提高复习效率。 三、多思善想，提高能力 化学总复习的范围是有限的，要想在有限的 时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教 师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思 善想。在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常 面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加 强基础等不同的形式。 1.精读教材，字斟句酌。 系统复习，自始至终都应以教材为本，注意 知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对 中学( 初、高中 )化学知 识和技能都要一一复 习到位；对 教材中的关键性知识( 我们常说的考点) ，进行反复阅读、 深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、 使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用 语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等（尤其适 合中等以下的学生，利用年级组统一安排的基础加强 课时间）；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如 与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正 误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检 验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习 要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、 周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性 相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱 等。 2.学会反思，提高能力。 能力的培养是化学总复习的另一个重要任 务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算 能力，其中思维能力是能力的核心。要善于从学生的实 际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是 做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一 步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还 有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题更要 多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知 识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领 会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以 此培养良好的思维品质。 四、端正心态，培养素质 健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态 是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极 的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。 1.正确对待考试。在高三复习过程中，考试 是频繁的。平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都 能够暴露学生存在的问题，有利于在后续复习中进行 针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便学生在高考中 不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到 困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。 2.合理安排学习的时间。指导学生要动静结 合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳 逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关。 3.创设良好的学 习心理环境。在化学教学过 程中要使学生正确地认识自己，从自己的基础和实际 出发，扎扎实实地复习；愉快地接纳自己，充分肯定自 己的进步，找出存在的问题及时弥补；自觉地控制自己， 以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力， 全面提高自己的素质。 五、存在的不足和问题 1、我是首次使用新教材，对教材的把握和知 识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存 在一定的缺憾。 2、练习的训练量还是多了些，由于招生的原因， 基础差的学生多，教学进度总是滞后，要做到段段清， 节节过关就显得前宽后紧的局面。 总之，化学总复习要为高考做好知识准备 和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实， 千方百计地提高化学总复习的效益。我们高三化学备 课组始终坚守原则，争取在高考中取得好成绩 南京一中高二(选修)化学期中考试分析报告 一、试题特点 着重测试化学选修五前三章内容，总分 100 分，选 择题 46 分，第二卷 54 分，难题、中等难度题、容易题 比例为 2：6：2，试题难度适中。试卷加强了对学生的基 础知识的运用能力，分析、解决问题的能力，对新内容 的适用能力，解题规范化的能力的考查。强化了学生对 烃和烃的衍生物之间的关系和应具有的科学探究能力 和实践能力。绝大部分是常规题，没有偏题、怪题。 二、数据统计 全校参加选修五化学考试人数为 203 人 ；均 分为 76.7 。各分数段的情况如下： 三、学生答题中的典型错误 归纳起来，暴露的问题主要有以下几个方面。 1、学生对基本知识的掌握程度不足，遗忘快，掌 握不扎实，对基本概念基础理论知识理解不透彻。有机 物的性质的掌握还不是很熟练，特别烃的衍生物之间 的转化不清楚，表现在合成题解答起来力不从心。 2、审题不细致，对化学情景分析不透彻，误选漏 选较多， 对知识的理解分析和解决都不全面。很多平时 强调的问题，如乙酸乙酯的制取中要用饱和碳酸钠溶 液，检测醛基用的是新制氢氧化铜而不是新制氢氧化 铜溶液，酯化反应产物中的水不能遗忘等都未能在解 题解决。 3、语言表达能力不强，不会用学科语言准确描述 本学科内容，规范化训练不够。 四、复习教学建议 选修班目前完成了选修五的前三章，还有两章内 容没有完成。另外还有选修三一本书没有上，和兄弟学 校比我们的进度不算快。时间上还是很有压力的。虽然 进度上有些紧张，但还是要按部就班的认真走好每一 步，争取化学教学的整体发展。针对学生有机合成掌握 不是很好的现状，在学习中突出对于有机物关系的梳 理，并对此进行针对性的练习以强化有机物性质，教会 学生在处理相关问题的方法。另外，针对一些细节，强 化学生的学科意识，突出教学意图的贯彻。 2011 届湖南省高考化学一轮复习【考点 2】 物质的组成和分类 1（2010上海闸北区模拟）下列有关微粒之间关系 和特征描述正确的是（ ）。 【解析】选 D。C60、C70、C540 是碳元素形成的三种 不同的单质，互为同素异形体，只含有碳碳非极性共价 键，A 选项错误；新戊 烷和 2，2-二甲基丙烷是同一种物 质，B 选项错误； 2078Pt 和 1987Pt 的质子数都是 78，中子数 分别是 124 和 120，互为同位素，C 选项错误。 2（2010楚 雄 模 拟 ）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对 于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分 别溶于水得到溶液，进行实验； 方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他 化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是（ ）。 A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按 照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H 2SO4） 溶液和盐（FeCl 3）溶液 B设计方案的同学取某种溶液，在其中加 入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不消失，则该溶液中可能含有 Ag+ C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOH D这两组同学在研究物质时只使用了实验方 法、观 察法 【解析】选 B。铜粉不能溶于稀硫酸，A 选项错误； 钾盐只有 KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有 AgCl 和 BaSO4，向溶液中加入 KCl 溶液和稀硝酸，产生的白色 沉淀为 AgCl，所以溶液中可能含有 Ag+，B 选项正确； Na2CO3 俗名纯碱，属于 盐类物质，C 选项错误；这两组 同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还 使用了分类的方法，D 选项错误。 3（2010徐州模拟）用下图表示的一些物质或概念 间的从属关系中不正确的是（ ）。 【解析】选 C。从图中可以看出，Z 包含 Y，Y 包含 X。纯净 物可以分为单质 和化合物，化合物又可以分为 酸、碱、盐 、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一 种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包 含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性 氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部 分金属氧化物不属于碱性氧化物，如 Al2O3 属于两性氧 化物，Mn 2O7 属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关 系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一 定是电解质，符合上述包含关系。 4（2010榆林模拟）关于一些重要的化学概念有下 列说法：Fe(OH) 3 胶体和 CuSO4 溶液都是混合物； BaSO 4 是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、 小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和 液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其 中正确的是（ ）。 A B C D 【解析】选 B。溶液和胶体都属于分散系，由分散剂 和分散质组成，都属于混合物，正确；电解质的强弱 与物质的溶解性无关，BaSO 4虽然难溶于水，但是溶于 水的部分全部电离，属于强电解质，正确；纯碱是 Na2CO3 的俗名，属于 盐类物质，错误；煤在隔绝空气 的条件下加强热，可分解得到多种物质，这个过程叫煤 的干馏，属于化学变化，煤在空气或氧气燃烧时，得到 CO、H2 等可燃性气体的 过程，叫煤的汽化，属于化学 变化，煤气化生成的合成气（CO+H 2）在不同的催化剂 作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料，这叫 煤的液化，属于化学变化，正确；在水溶液中或熔融 状态下进行的置换反应属于离子反应， CuO+H2 Cu+H2O 不是在该条件下进 行的，不属于 离子反应，错误。 5（2010济南模拟）下列说法中正确的是（ ）。 A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧 化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物 【解析】选 C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物， 但 Al2O3、Na2O2 等不是碱性氧化物，大多数非金属氧 化物属于酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物， A 选项错误；强、弱电 解质的本质区别在于是否完全电 离，而与溶解性无关，如 BaSO4虽然难溶于水，但是溶 于水的部分全部电离，属于强电解质，B 选项错误；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有所有类型的共 价键，如 NaOH 中含有离子 键和极性共价 键，Na 2O2 中 含有离子键和非极性共价键，CH 3COONH4 中含有离 子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，C 选项正 确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚 石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有 碳元素，D 选项错误 。 6（2010济南模拟）分类是学习和研究化学的一种 常用的科学方法。下列分类合理 的（ ）。 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元 酸、二元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧 化还原反应和非氧化还原反应 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为 金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和 吸热反应 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、 溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有 【解析】选A。根据酸分子中能够电离出的H +个数 将酸分为一元酸、二元酸，如CH 3COOH分子中虽然含 有4个H原子，但是只能 电离出1个H +，属于一元酸， 错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性 质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子 数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等 于4个，但是H原子最外 层有1个电子，属于非金属元素， Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、 Bi最外层有5个电子， Po最外 层有 6个电子，它 们都是金属元素，错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径 不同，错误。 7（2010深 圳 模 拟 ）分类是化学学习和研究的常用 手段。下列分类依据和结论都正确的 是（ ）。 AHClO、HNO3、浓 H2SO4 都具强氧化性，都 是氧化性酸 BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3 均含有氧元 素，都是氧化物 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水， 都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两 个氢原子，都是二元酸 【解析】选A。只含有两种元素，其中一种是氧元素 的化合物属于氧化物，所以HCOOH、 Cu2（OH）2CO3不属于氧化物， B选项错误； CH3CH2OH属于非电 解质，C选项错误；HCOOH 的电 离方程式为：HCOOH HCOO +H+，只能电离出1 个H +，属于一元酸，D 选项错误。 8（2010北京东城区模拟）分类方法在化学学科的 发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）。 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质 和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分 为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系 分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化 合、分解、复分解、置换”四类反应 【解析】选 A。强、弱电解质的本质区别在于是否完 全电离，而与导电性无关，如 BaSO4难溶于水，其水溶 液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于 水的部分全部电离，属于强电解质，B 选项错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径 不同，C 选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反 应分为放热反应和吸热反应，D 选项错误。 9（2010六安模拟）下列有关物质分类或归类正确 的是（ ）。 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银； 化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD； 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸； 同素异形体：C 60、C70、金刚石、石墨； 同系物：CH 2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2； 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二 乙酸乙二酯。 A B C D 【解析】选 C。水银属于纯净物，错误；HD 是一 种氢气分子，是单质而不是化合物，错误；只有符合 通式 CnH2n+2 的有机物，一定是 烷烃，碳原子数不同的 烷烃一定互为同系物，其余的通式都表示不同类别的 有机物，不一定互为同系物，错误；乙二酸二乙酯、 乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别是： 、 、 它们的分子式不完全相同， 错误。 10（2010枣庄模拟）下列关于纯净物、混合物、强 电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ）。 【解析】选 B。青 铜是铜和锡的合金，属于混合物， A 选项错误；碳酸钙属于 盐类物质，属于 强电解质，C 选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是 指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D 选项错误。 11（2010茂 名 模 拟 ）下列说法中，正确的一组是（ ）。 1H、2H、31H 是氢元素的三种核素；冰、干冰、 冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后， 铁都容易腐蚀；向大气中大量排放 SO2、NO2 和 CO2 都会导致酸雨；使用光导纤维长距离输送电流，可以 降低电能损耗；饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但 二者的使用原理不同 A B C D 【解析】选 C。金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀， 形成原电池，活泼金属作负极被腐蚀。因为锌比铁活泼， 所以镀锌铁的镀层破坏后，锌容易腐蚀；而铁比锡活泼， 所以镀锡铁的镀层破坏后，铁容易腐蚀，错误；形成 酸雨的主要污染物是 SO2 和 NO2，CO2 是造成温室效 应的主要原因，错误；光导纤维输送的是通讯信号， 而不是输送电流，错误。 12（2010扬州模拟）下列叙述中正确的是（ ）。 AFeCl3 溶液、Fe(OH) 3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 的本质区别是有没有丁达尔现象 B按反应物与生成物种类的多少把所有的无 机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反 应 CHCl（共价化合物）、CH 3COOH（羧 酸）、聚 苯丙烯（纯净物）、CH 3I（卤代烃）、CO 2（非电解质） D研究物质的性质一般按观察物理性质、预 测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解 释这四个步骤进行 【解析】选 D。A 中的本质区别在于分散质粒子直 径的大小；B 中只能对 部分无机反应进行分类，并不能 包罗万象；C 中聚苯丙 烯是高聚物，所有的高聚物为混 合物。 高中化学总复习 必修 1 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易 燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作 适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上， 宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用 稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用 水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶 液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如 粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液 体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管 中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大 于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打 开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液 体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再 分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的 混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅 动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- +Ba2=BaSO4 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作 中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的 物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒 子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏 加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常 数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定 义：单位物质的量的物质所 具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 gmol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/ 摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气 体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/ 气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓 度。（2）单位：mol/L（ 3）物质的量浓度 溶质的物质 的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物 质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所 需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量 .3 溶解. 4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量 瓶. B 使用前必 须检查 是否漏水. C 不能在容量瓶内直 接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温 时 再转移. E 定 容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法 观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)? V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质 （可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质 称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊 液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有 否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗 糖溶液 胶体 在 1100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没 有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据 一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB ） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括 复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反 应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移） 的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化 还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中 或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： 电 解质、非电 解质都是化合物，不同之处 是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导 电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下 才能导电。能导电 的物质并不全部是电 解质：如铜、 铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部 分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而 且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉 淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能 大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2 和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量 共存：如 H和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4 等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存： 如 H和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量 共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2、 Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性） 则应考虑所给离子组外，还有大量的 H（或 OH-）。 （4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或 反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不 能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉 淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适 量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化 反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原 反应）是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、 金属活动性 NaMgAlFe。 二、金属一般比较活泼，容易与 O2 反应而生成氧 化物，可以与酸溶液反应而生成 H2，特别 活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反 应置换出 H2，特殊金属如 Al 可 以与碱溶液反应而得到 H2。 三、 A12O3 为两性氧化物，Al（OH ）3 为两性 氢氧化物， 都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应 生成盐和水。 四、 五、Na2CO3 和 NaHCO3 比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶 于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅 红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2O 与酸反应 CO32H H CO3 H CO3H CO2H2O H CO3H CO2H2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快 与碱反应 Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO32NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 反应实质：H CO3 OH H2OCO32 与 H2O 和 CO2 的反 应 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 CO32H2OCO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl Ca2CO32 CaCO3 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭 火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金 属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成 分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中 含量 26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩 石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3 周 期，第A 族碳的下方。 Si 对 比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无 定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的 就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅 晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好 的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚， 光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无 色透光性好 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反 应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定 的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO =(高温) CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂 瓶应用木 塞或胶塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶 于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的 酸反应制得。 Na2SiO3 2HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称， 分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸 钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作 肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻 璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似 于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410）， 硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导 体，应 用：半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子 Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以 化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、 加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固 态。 制法:MnO2 4HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口 轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数 金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe 3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰， 生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气 中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所 有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2 的用途： 自来水 杀 菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水， 为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性， 起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光 照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ， 其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长 期存放制漂 白粉( 有效 氯 35) 和漂粉精 (充分反应有效 氯 70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反应，是重要的化学工 业物质。 用于提 纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造 纤维、农药、染 料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子 （CO32、SO32 ） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3 Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2O ClAg = AgCl 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称 硫磺，是黄色粉末） SO2 =( 点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于 水（1：40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原 来颜色。 这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程 可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方 向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可 逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2O2 =( 高温或放电) 2NO，生成的一氧化 氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物， 少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、 易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸 的方法。 十、大气污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发 入手。 从 废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高， 密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸 水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓 H2SO4) 12C11H2O 放 热 2 H2SO4 (浓)C CO2 2H2O SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂 紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与 碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比 水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都 是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢 气。 4HNO3(浓 )Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀 )3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以 有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0) 2, N(-3)H3硫酸和硝酸： 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某 些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜， 隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝 容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是 重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制 化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、 金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空 气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下 反应使水溶液呈碱性：NH3H2O NH3?H2O NH4OH 可作 红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不 稳定，会分解，受 热更不 稳定：NH3?H2O =() NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及 制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液 氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热 易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体 混合加热） NH4NO3NaOH Na NO3H2O NH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O 2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收 集满。 20062007 学年度第一学期考试试卷 高二化学（有机化学基础第一、二章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第 I 卷 选择题(36 分) 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 2 分， 共 6 题， 12 分） 1、分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是： ( ) A、汽油和柴油 B、溴 水 C、硝酸钾和氯化钠的混合物 D、四CHlll|232 氯化碳和水 2、某烃和充分加成的产物其结构简式为 ，则原有机物一定是 （ ） A. 2丁炔 B. 1，4二氯 2甲基2丁烯 C. 2甲基1，3丁二烯 D. 1，3丁 二烯 3、某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使 酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物 只有 2 种，则该烃是 ( ) 4、苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交 替结构，可以作为证据的是 ( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成 反应 经测 定，邻二甲苯只有一种 结构 经测 定，苯 环上碳碳 键的键长相等，都是 1.4010- 10m A.BC.CH25H33D A B C D 5、某学生将一氯丙烷和 NaOH 溶液共热煮沸几分 钟后，冷却，滴入 AgNO3 溶液，结果未见到白色沉淀生 成，其主要原因是 ( ) A加热时间太短 B不应冷 却后再滴入 AgNO3 溶液 C加 AgNO3 溶液后未加稀 HNO3 D加 AgNO3 溶液前未用稀 HNO3 酸化 6、相对分子质量为 106 的烃完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比是 ( ) A4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：4 二、选择题：（每题只有一到两个正确答案，每题 3 分，共 8 题，24 分） 7、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A. 酚类 -OH B. 羧酸 -COOH CH2OH CH3CHCH3COOH C. 醛类 CHO D. CH3- O-CH3 醚类 8、以下的说法正确的是 ( ) A、通式为 CnH2n+2 的有机物一定属于烷烃 B、通式为 CnH2n 的有机物一定属于烯烃 HCOO COC C、通式为 CnH2n-2 的有机物一定属于炔烃 D、通式为 CnH2nO2 的有机物一定属于 羧 酸 9、下列说法不正确的是 ( ) A. 同系物的化学性 质相似 B. 同位素的化学 性质几乎相同 C. 分子量相同的几种化合物互称 为同分异构体 D. 同素异形体之间 、同分异构体之 间的转化属于物 理变化 10、将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振 荡，静置后，混合液分两层，溴水层几乎呈无色的是 ( ) A、食盐水 B、乙烯 C、苯 D、KI 溶液 11、下列有机物的命名肯定错误的是 （ ） A. 3-甲基 -2-戊烯 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基 -3-丁炔 12、有 A、B 两种烃，所含碳元素的 质量分数相同， 关于 A 和 B 叙述中正确的是：( ) A二者不可能是同系物 B二者一定是同 分异构体 C二者最简式相同 D各 1mol