第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 晨背关键语句 知识点二 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第一课时 化学平衡状态 返回 返回 返回 返回 返回 1可逆反应 “两特点 ”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的； (2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于 100%。 返回 2化学平衡 “五特征 ”：逆、等、定、动、变。 3平衡状态判断 “两依据 ”： (1)根本依据： v(正 ) v(逆 )； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 返回 返回 自学教材 填要点 (1)概念： 在相同条件下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。 (2)表示方法： 采用 “ ”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为 。 正反应 逆反应 正反应 逆反应 返回 (3)实例： 3 2 2 2 返回 2不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用 “ ”连接。 = 返回 师生互动 解疑难 可逆反应的特征 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。 (2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于 100%。 (4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。 返回 1判断正误 (正确打 “”，错误打 “ ”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。 ( ) (2) ( ) 返回 (3) ( ) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到 100%。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 返回 自学教材 填要点 1化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 返回 返回 以上过程可用下图表示： 返回 2化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。 浓度或质量 返回 3化学平衡状态的特征 返回 师生互动 解疑难 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径 (反应是从反应物开始或从生成物开始 )，最后都能建立化学平衡状态。 返回 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是 v(正 )v(逆 )，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 返回 2已知 500 、 100 2 2态 起始浓度 () 2 1 0 ) 0 ) 0 ) 回 讨论以下问题： (1) (2)与 v(正 )如何变化？ v(逆 )如何变化？ (3)以上四个状态，哪个已达到平衡状态？ 返回 解析： (1)该反应的逆反应即指 2的反应，因为 c(0，所以逆反应已经发生了。 (2)c( c(减小， c(增大，所以 v(正 )减小、 v(逆 )增大。 (3)为反应体系中各物质浓度保持恒定。 返回 答案： (1)逆反应已经发生了 (2)v(正 )减小， v(逆 )增大 (3)返回 主题 1： 当可逆反应： 2g) O2(g) 2g)进行到一定程度后，向体系中充入一定量的 18段时间后， 18 甲 生成物 为含 18回 乙 反应物 8O，因为该反应是可逆反应，含 188O 丙 8O 返回 主题 2：一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应： A(s)2B(g) C(g) D(g)的哪些物理量不再改变时，表明该反应处于平衡状态？ 甲 除 B、 C、 D)的百分含量、浓度、物质的量不变时，表明反应处于平衡状态 返回 乙 气体的压强不变，气体的物质的量不变，不能判断反应是否处于平衡状态，原因是该反应前后气体的物质的量不变 丙 混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应处于平衡状态 返回 返回 例 1 下列各组两个反应互为可逆反应的是 ( ) 2= =点燃2 2= =电解2 浓 ) 2= =2 与 2= =2 2 =2 =2 2 2 2 B C D 返回 解析 可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应， 中的反应条件不同， 中质不同。 答案 C 返回 判断一个反应是否是可逆反应的关键是反应必须在同一条件下进行，且反应物、生成物共存于同一体系中。如反应 尽管表面看是可逆反应，但反应条件不同，不具备可逆反应的特征。 返回 1在一定量的密闭容器中进行反应： N2(g) 3H2(g) 2g)。已知反应过程中某一时刻 .1 、 0.3 、 0.2 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A .2 ， .6 B C D .4 返回 解析： 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于 100%，所以 A、 题给量的关系知无论反应进行到什么程度， c( c( 1 3，因此两者不可能同时均为 。 答案： B 返回 例 2 (2011山东高考 )一定条件下，将 2置于密闭容器中发生反应： g) g) g) NO(g) H 41.8 kJ/列能说明反应达到平衡状态的是 ( ) A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C D每消耗 1 返回 解析 由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡， 1，耗 答案 B 返回 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。 返回 (1)根本标志： 0： 有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志： “定 ”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。 返回 (3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “ 等 ”和 “定 ”的意义。 反应物的转化率保持不变。 产物的产率保持不变。 平衡体系的颜色保持不变。 绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 某化学键的破坏速率和生成速率相等。 返回 (4)“特殊 ”标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只是适用于某些反应达到化学平衡状态。 体系中气体物质的总质量保持不变。 体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数 )保持不变。 体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 气体的总压强不再发生改变。 体系中气体的密度不再发生改变。 返回 以上五项中，对于 n0的可逆反应，除 外均是判断平衡的标志；但对于 n 0的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡的标志。 返回 2一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) X、 Y、 2 2 X、 Y、 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n