第一章 第二节 燃烧热 能源

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 考向二 返回 返回 返回 返回 1 25 、 101 1 位是“kJ/ 2稳定氧化物的含义是指：生成的氧化物不能再燃烧，该氧化物在 25 、 101 C(g)、 HH 2O(l)、 S(g)。 返回 3文字描述可燃物的燃烧热时用 “正值 ”，如甲烷的燃烧热为 890 kJ/ 4太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。 返回 返回 自学教材 填要点 1概念 101 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为 “ ”。 1 定氧化物 kJ/回 25 时，甲烷的燃烧热为 kJ/化学方程式为： 表示 甲烷完全燃烧生成 g)和l)时放出 1 H4(g) 2O2(g)=g) 2l) H kJ/ 返回 师生互动 解疑难 (1)对燃烧热的理解： 外界条件： 25 、 101 可燃物用量： 1 燃烧结果： C(g)、 HH 2O(l)、 S(g)； 返回 表示方法：燃烧热是反应热的一种， 字叙述燃烧热时用 “正值 ”或 甲烷的燃烧热为 kJ/H kJ/ 返回 (2) 对表示燃烧热的热化学方程式的理解： 可燃物的化学计量数为 1 ，其他物质的化学计量数可以是分数。 如 ： l) 252O2(g) = =8g) 9l) H 5518 kJ/ 返回 (3)燃烧热和中和热的比较： 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 H0，单位均为 “kJ/不同点 反应物的量 可燃物为 1 一定为 1 成物的量 不确定 生成的水为 1 回 燃烧热 中和热 不同点 含义 101 1 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 返回 1判断下列描述的正误 (正确的打 “”，错误的打 “ ”)。 (1)1 ( ) (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( ) 返回 (3)1 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫 ( ) (4)12 2中燃烧产生稳定的 出的总热量为碳的燃烧热。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 返回 自学教材 填要点 1概念 返回 2 化石燃料 (1) 包括： 、 、 。 (2) 缺点 蕴藏量有限、不能再生 利用率低 污染环境，特别是造成 和 煤 石油 天然气 酸雨 温室效应 返回 3新能源 (1)类别：新能源主要包括： 、 、地热能、风能、海洋能和生物质能。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 太阳能 氢能 返回 师生互动 解疑难 能源的分类 按转换 过程分 按利用 历史分 按性质分 一次 能源 常规 能源 可再生能源 水能 不可再生资源 煤、石油、天然气等 新能源 可再生能源 太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等 不可再生能源 核能等 二次能源 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等 返回 2关于能源的利用，下列说法中错误的是 ( ) A由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和 核能的开发在我国并不十分重要 B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程 C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气 D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 返回 解析： 我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是 A。 答案： A 返回 主题 1： 燃烧热概念中 “稳定氧化物 ”的含义是什么？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？ 甲 可燃物中碳元素完全燃烧生成的是 g)而不是 CO(g) 乙 可燃物中氢元素完全燃烧生成的是 l)而不是 g) 丙 并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是 g)而不是 g) 返回 主题 2： 提高煤燃烧效率的措施有哪些？ 甲 通入过量的氧气、使燃料充分燃烧 乙 将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率 丙 将煤气化或液化，提高燃烧效率 返回 返回 例 1 (2011杭州统考 )下列热化学方程式中 ( ) A H2(g) g)=2g) H 184.6 kJ/ g) 2O2(g)=g) 2g) H 802.3 kJ/回 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 kJ/ CO(g) 1/2O2(g)=g) H 283 kJ/回 解析 燃烧热是指 1 22为 2 只有 答案 D 返回 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到 “四看 ”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 l)。 四看 ”及单位是否正确。 返回 1 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 (25 ， 101 (1)g) 132O2(g) = =4g) 5l) H 2878 kJ/(2)g) 132O2(g) = =4g) 5g) H 2658 kJ/返回 (3)g) 92O2(g) = =4CO(g) 5l) H 1746 kJ/(4)g) 92O2(g) = =4CO(g) 5g) H 1526 kJ/返回 由此判断，正丁烷的燃烧热为 ( ) A 2 878 kJ/ B 2 658 kJ/ 1 746 kJ/ D 1 526 kJ/回 解析： 正丁烷燃烧的四个热化学方程式中， (3) 、 (4) 中 C 燃烧产物是 不是 g) ， (2) 、 (4) 中 H 燃烧产物是 g)而不是 l) 。故正丁烷的燃烧热由热化学方程式 (1) 来确定。 答案： A 返回 例 2 已知在一定条件下， 83 kJ/90 kJ/ 1 放的热量为 ( ) A 2 912 B 2 953 3 236 D 3 867 回 解析 1 283 kJ/283 3 890 kJ/2 670 放的总热量为 283 2 670 2 953 答案 B 返回 有关燃烧热的计算 (1)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量 燃烧热，即 |H|。 (2)根据物质燃烧的热化学方程式计算。 返回 2 氢气 (H 2 ) 、一氧化碳 (、辛烷 (C 8 H 18 ) 、甲烷 ( ) 燃 烧的热化学方程式分别为： H 2 (g) 12O 2 (g) = =H 2 O(l) H 285.8 kJ/CO(g) 12O 2 (g) = = (g) H 283.0 kJ/返回 l) 252O2(g) = =8g) 9l) H 5518 kJ/g) 2O2(g) = =g) 2l) H 890.3 kJ/返回 相同质量的 出热量最少的是 ( ) A H2(g) B CO(g) C l) D g) 返回 解析： 由热化学方程式可知，相同质量的 285.8 142.9 m 283.0 10.1 m 返回 C 8 H 18 为4 5518 48.4 m 为890.3 55.6 m 其中 m 为各物质的质量，比较可知选 B 。 答案： B 返回 例 3 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s) g)=CO(g) H2(g) 131.3 kJ/ 2CO(g) O2(g)=2g) 566.0 kJ/ 2H2(g) O2(g)=2g) 483.6 kJ/回 下列有关说法正确的是 ( ) A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C等质量的 2完全燃烧时，前者放热多 D由 反应可以确定 41.8 kJ/回 解析 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 煤气属于二级能源，其燃烧产物为 2O，比煤直接燃烧污染小，故 过 、 反应可