中考化学总复习 第2篇 专题聚焦 专题六 化学计算1

1 专题六专题六 化学计算化学计算 专题解读 计算与分析题是以化学方程式为依据，根据质量守恒定律进行的计算，考查内容可以是 求混合物中某一物质的质量分数或者溶液中溶质的质量分数，类型有纯文字叙述类和结合图 表类。 类型 纯文字叙述 这类题比较常规，是近年来陕西中考考查的主要方式，出现几率较大。做题时要认真审 题，弄清已知什么，求什么，严格按照计算题的六步完成。 1 1(20152015，广州)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是(D D) A乙醇是食醋的主要成分 BC2H5OH 中 C、H、O 元素的质量比是 261 C乙醇不能溶于水 DC2H5OH 中 C 元素的质量分数是100% 12 2 12 21 616 1 2 2在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5 g 通过足量的灼 热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是(C C) A5 g B6.7 g C15 g D20 g 3 3生命的遗传信息贮存在细胞核的 DNA 中。 “DNA”承载着生命遗传的密码，而胞嘧啶 (C4H5ON3)是 DNA 水解产物之一。试通过计算填写： (1)胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为_48516485164242_。 (2)_222222_g 的胞嘧啶中含 32 g 氧元素。 4 4在 A2B2C 的反应中，若 32 g 物质 A 和足量物质 B 恰好完全反应，生成 56 g 物 质 C，则参加反应的物质 B 的质量为_2424_ _g g_。若 A 的相对分子质量为 32，则 B 的相对分 子质量为_1212_。 5 5(20162016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 13 g，加热至混合物固体质量不再减少 为止，冷却后称得剩余固体质量为 8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤， 滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算： (1)生成氧气的质量； (2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程) (3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程) 解：(1 1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量1313 g g8.28.2 g g4.84.8 g g； (2 2)设氯酸钾的质量为 x x，生成氯化钾的质量为 y y， 2KClO2KClO3 32KCl2KCl3O3O2 2 = = = = = = M Mn nO O2 2 245245 149149 9696 x x y y 4.84.8 g g 2 24 45 5 x x 1 14 49 9 y y 9 96 6 4 4. .8 8 g g 解得：x x12.2512.25 g g，y y7.457.45 g g (3 3)氯化钾溶液的质量：74.574.5 g g。 7 7. .4 45 5 g g 1 10 0% % 答：(1 1)生成氧气的质量是 4.84.8 g g； (2 2)参加反应的氯酸钾的质量是 12.2512.25 g g； 2 (3 3)氯化钾溶液的质量是 74.574.5 g g。 6 6(20162016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取 5 g 样品于烧杯中，加入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液， 完全反应后，生成沉淀 1.97 g，求： (1)样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 解：(1 1)设样品中碳酸钠的质量为 x x，生成的氢氧化钠的质量为 y y NaNa2 2COCO3 3BaBa(OHOH)2 2= = =BaCO=BaCO3 32NaOH2NaOH 106106 197197 8080 x x 1.971.97 g g y y 1 19 97 7 1 1. .9 97 7 g g 1 10 06 6 x x 8 80 0 y y 解得：x x1.061.06 g g，y y0.80.8 g g 样品中碳酸钠的质量分数是：100%100%21.2%21.2% 1 1. .0 06 6 g g 5 5 g g (2 2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是： 5 5 g g1.061.06 g g0.80.8 g g4.744.74 g g 答：(1 1)样品中碳酸钠的质量分数是 21.2%21.2%； (2 2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是 4.744.74 g g。 类型 结合图表类 这类题型是将实验数据列表或用坐标曲线绘出各量的关系及变化规律或以标签形式出现， 解题时要推理分析出恰好反应的数据或弄清反应的先后顺序或从标签中获取有用的信息，然 后才能有的放矢，做对题。 7 7(20152015，南充)实验室有不纯的氯酸钾样品 12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加 热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，混合固体的质量变化如下所示： 反应前固体总质量反应后固体总质量 13.5 g8.7 g (1)生成氧气的质量为_g； (2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？ 解：(1 1)由质量守恒定律，生成氧气的质量为 13.513.5 g g8.78.7 g g4.84.8 g g； (2 2)设样品中氯酸钾的质量为 x x 2KClO2KClO3 32KCl2KCl3O3O2 2 = = = = = = M Mn nO O2 2 245245 9696 x x 4.84.8 g g x x12.2512.25 g g 2 24 45 5 9 96 6 x x 4 4. .8 8g g 样品中氯酸钾的质量分数为：100%100%98%98%。 1 12 2. .2 25 5 g g 1 12 2. .5 5 g g 答：氯酸钾在样品中的质量分数是 98%98%。 8 8(20162016，滨州)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一 氧化碳与 10 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧 化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 3 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为_6.66.6_g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 解：(1 1)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的 质量，由图像知，反应产生二氧化碳的质量为 106.6106.6 g g100.0100.0 g g6.66.6 g g； (2 2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为 x x， 3CO3COFeFe2 2O O3 32Fe2Fe3CO3CO2 2 = = = = = = 高温 160160 344344 x x 6.6g6.6g 1 16 60 0 x x 3 3 4 44 4 6 6. .6 6 g g 解得 x x8 8 g g 样品中氧化铁的质量分数为：100%100%80%80% 8 8 g g 1 10 0 g g 答：该样品中氧化铁的质量分数为 80%80%。 9 9(20162016，烟台)某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分) 的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品 13.3 g 于烧杯中，加水完全溶解，然后 向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与 烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表： 加入氯化钡溶液的质量/g 204080 生成沉淀的质量/g 1.973.945.91 试分析计算：(导学号 5562210055622100) (1)13.3 g 氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。 (2)13.3 g 氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba 的相对原子质量为 137) 解：(1 1)设碳酸钠的质量为 x x BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3= = =BaCO=BaCO3 32NaCl2NaCl 106106 197197 x x 5.915.91 g g 解得 x x3.183.18 g g 1 10 06 6 1 19 97 7 x x 5 5. .9 91 1 g g (2 2)设变质的氢氧化钠的质量为 y y COCO2 22NaOH2NaOH= = =Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 8080 106106 y y 3.183.18 g g Error! 解得 y y2.42.4 g g 8 80 0