高考化学二轮复习 专题3 元素及其化合物 第11讲 元素及其化合物的性质学案

第11讲元素及其化合物的性质考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。1.金属及其化合物的性质及其制备2017年卷T8B、T13AB；2017年卷T26；2016年卷T12；2016年卷T13；2016年卷T7；2015年卷T10；2015年卷T13；2014年卷T81.变化观念认识元素及其化合物的性质和变化。2.科学探究能设计并优化实验方案，对典型物质及性质进行实验探究。3.创新意识尊重事实和证据，能独立思考，对相关实验大胆质疑并能改进和创新。2.非金属及其化合物的性质及其制备2017年卷T26；2017年卷T7D、T13C；2017年卷T26(1)(2)；2016年卷T7CD；2015年卷T8；2015年卷T13；2014年卷T133.元素及其化合物性质的综合应用2017年卷T28(1)；2017年卷T13、T26；2016年卷T8、T27(1)；2016年卷T28；2014年卷T28核心知识提炼 (对应学生用书第49页)提炼1重要的特征反应1产生气体(1)与酸反应产生气体金属HCl(稀H2SO4)H2；金属H2SO4(浓)SO2；金属HNO3(稀)NO；金属HNO3(浓)NO2；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；CO(HCO)HCO2H2O；S2(HS)HH2S；SO(HSO)HSO2H2O。(2)与碱反应产生气体2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；NHOHNH3H2O。(3)与水反应产生气体2Na2H2O=2NaOHH2；Mg2H2OMg(OH)2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；CH2O(g)COH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。2两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液：Ba22OH2NHSOBaSO42NH32H2O。(2)硫代硫酸盐与强酸反应：S2O2H=SSO2H2O。(3)互相促进的水解反应：Al3与CO(HCO)、S2(HS)，Fe3与CO(HCO)。3既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。4几个重要的置换反应(1)铝热反应，如Fe2O32AlAl2O32Fe。(2)2MgCO22MgOC。(3)2CSiO2Si2CO。(4)2F22H2O=4HFO2。(5)2H2SO2=2S2H2O。提炼2重要的实验现象1燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。(2)火焰为苍白色：H2在Cl2中燃烧。2溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀：Ca2与CO、SO；Ba2与SO、CO、SO；Ag与Cl；SiO与H；Mg2与OH。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag与Br、I；H2S溶液与O2、SO2、Cl2等。(3)产生黑色沉淀：Cu2与S2。(4)产生红褐色沉淀：Fe3与OH。(5)产生蓝色沉淀：Cu2与OH。(6)先产生白色沉淀后沉淀消失：向澄清石灰水或Ba(OH)2溶液中通入CO2(或SO2)至过量；向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量；向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。(7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2与OH。3产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO。(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH。(4)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。4溶液变色现象(1)变红色：石蕊酸；酚酞碱；Fe3与SCN。(2)变蓝色：石蕊碱；碘水淀粉溶液。(3)浅绿色变黄色：Fe2与Cl2、Br2或HNO3。(4)黄色变浅绿色：Fe3与Fe、SO或S2等。(5)品红溶液褪色：遇Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2等，但加热后又恢复为红色的是SO2。(6)溴水褪色：遇H2S、SO2、碱、活泼金属等。(7)酸性KMnO4溶液褪色：遇H2S、SO2、Fe2等。(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如将Cl2通入含Br的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)中，则有机层变为橙红色；将Cl2通入含I的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)中，则有机层变为紫红色。提炼3金属活动性与金属冶炼(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2；铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法，为物理方法，属于富集法。失分预警(1)认识金属及其化合物性质的“4大误区”溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3，无法证明是否含有Fe2。既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。Fe与Cl2反应，不论Cl2是否过量，产物均为FeCl3而不是FeCl2。Na在氧气中燃烧，不论氧气是否足量，产物均为Na2O2。(2)非金属单质及其化合物常犯的“6错误”由于反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，误认为H2SiO3的酸性强于H2CO3。其实不然，该反应能够发生是因为高温时CO2以气体形式逸出反应体系，而不能说明H2SiO3酸性比H2CO3酸性强。误认为1 mol Cl2参加反应一定转移2 mol电子，其实不一定，如在反应Cl2H2OHClHClO中，1 mol Cl2参加反应转移电子小于1 mol。误认为Cl2具有漂白性。其实不然，Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性。误认为SO2能使石蕊试液先变红后褪色。其实不然，这是因为SO2只能使酸碱指示剂石蕊试液变红，而不能使其褪色。误认为SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其实不然，这是因为SO2具有还原性，与溴水、酸性KMnO4溶液等氧化性物质反应而使之褪色。将少量CO2通入到Ca(ClO)2溶液中会产生CaCO3沉淀，误认为将少量的SO2气体通入到Ca(ClO)2溶液中也会产生CaSO3沉淀。其实不然，这是因为SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成CaSO4。命题热点探究命题热点1金属及其化合物的性质(对应学生用书第51页)对点练沿着高考方向训练1(2017湖北黄冈中学期末)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入CuCl2溶液中AB只有CDA中有H2、Fe(OH)3生成；中有O2、Cu(OH)2生成；中无气体和沉淀生成；中只有沉淀生成。2将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是() 【导学号：97184140】A容器中可能有固体残渣B所得溶液中一定存在Fe2C反应过程中水的电离程度增大D再加入铜后，溶液红色逐渐褪去AA项错误，根据“滴入KSCN溶液显红色”可证明反应产物中存在氯化铁，Cu和Fe3反应后，溶液中还存在Fe3，说明Cu已经完全反应生成Cu2；B项正确，氧化铁和稀盐酸反应生成的Fe3，一部分会和Cu反应生成Fe2；C项正确，随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，酸性减弱，抑制水电离的程度减小，所以水的电离程度增大；D项正确，单质铜还原铁离子，红色褪去。3推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是() 【导学号：97184141】选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出稀硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3DA项中Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。4(2017江西第三次联考)如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。请回答下列问题： 【导学号：97184142】(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_。(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化_(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是_和_。(3)沉淀混合物为_和_(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是_(填序号)。A电解法B氧气还原法C碳还原法D分解法【解析】(1)粉碎菱镁矿，增大固体反应物的接触面积，提高酸浸速率。(2)通入Cl2是为了将Fe2(或FeCl2)氧化为Fe3(或FeCl3)，工业上不用HNO3是因为会产生污染性气体NOx，也会引入杂质离子NO。(3)氧化池中存在Al3、Fe3、H，所以加入MgO后与H反应使溶液碱性增强，Al3和Fe3转化为Al(OH)3和Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl2的方法进行冶炼。【答案】(1)提高酸浸速率(2)FeCl2会产生污染性气体NOx会引入杂质离子NO(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A提能力针对热点题型训练(见专题限时集训T3、T4、T8)命题热点2非金属及其化合物的性质及其制备(对应学生用书第51页)对点练沿着高考方向训练1(2017湖南省考前演练)利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合 液C利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白 性、还原性C生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气， A正确； 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液， B正确；乙醇和浓硫酸混合加热到170 时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140 ，生成的是乙醚，图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成CO2，浓硫酸被还原为SO2，SO2可使品红溶液褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。2(2017邵阳第三次联考)进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法正确的是() 【导学号：97184143】A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观 察试纸颜色的变化BSO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即 又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和 SO2的体积比为23C验证淀粉水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中加入新制氢氧化 铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去，该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3BNO2和溴蒸气都能把碘离子氧化生成碘单质，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色， A错误；反应中被还原的是NO，相当于NO与SO2之间的氧化还原反应，3SO22NO，故逸出气体和SO2的体积比为23, B正确；淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和具有催化作用的酸， C错误；Al2S3在溶液中不能存在，会发生水解相互促进反应生成H2S和Al(OH)3, D错误。3(2017江苏东台5月模拟)下列实验操作和现象及所得到的结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2D稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成Fe(NO3)2，则滴加KSCN溶液，无现象， A错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag与NH3H2O反应生成络离子不能大量共存， B错误；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，不属于置换反应， C错误； KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3I2, D正确。4(2017绵阳5月模拟)甲、乙两同学用如图所示装置进行实验探究硝酸与铁片反应的产物。 【导学号：97184144】文献记载：.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物.FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6：亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe33Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅反应停止后，A中无固体剩余，得100 mL的溶液请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_(选填字母序号，后同)。A常温下铁和浓硝酸不反应B铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生C反应需要催化剂(2)甲的实验操作中通入CO2的主要目的是_。A排除反应体系中的空气 ，防止干扰B将产生的气体压入后续装置吸收C维持系统内压强平衡(3)甲取少量B中溶液，加热，现象是_。A棕色溶液变浅绿色B棕色溶液变无色C有红棕色气体逸出D有无色气体逸出E产生红褐色沉淀(4)乙认为有NO生成的证据不足。乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中_，B中_。(5)将A所得溶液稀释至500 mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00 mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。(已知：I22S2O=2IS4O)则A中所得溶液的c(Fe3)_mol/L。【解析】(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象。(2)根据已知信息可知，反应过程可能有NO生成，NO易与O2反应生成NO2，所以需用CO2排除反应体系中的空气，防止对判断产物中有无NO产生干扰。(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，因为可逆反应FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)浓度降低，所以溶液颜色变浅。(4)NO2和H2O反应生成的NO能使FeSO4溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中有NO生成，为排除NO2和H2O生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铁反应生成无色的NO，没有NO2生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的NO和FeSO4反应生成棕色物质，从而说明A中无色气体是NO。(5)Fe2和铁氰化钾溶液反应3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，生成特征蓝色沉淀，所以由此证明A溶液中含有Fe2；根据I22S2O=2IS4O，2Fe32I=2Fe2I2可知，2S2OI22Fe3 2 202516103mol n(Fe3)n(Fe3)4103mol，则A中所得溶液的c(Fe3)0.16 mol/L。【答案】(1)B(2)A(3)AD(4)没有红棕色气体生成溶液变为棕色(5)0.16提能力针对热点题型训练(见专题限时集训T1、T2、T5、T7)命题热点3元素及其化合物性质的综合应用(对应学生用书第53页)悟真题挖掘关键信息解题例(2017北京高考)某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，证实了甲的猜测。同时发现，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：)对Fe3产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3；假设c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可产生Fe3；假设d：根据_现象，判断。下述实验。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因：_。审题指导题眼挖掘关键信息黑色固体中一定有Fe，也含有Ag检验Fe2的特征反应Fe3的特征检验试剂和方法正确理解关键信息，明确白色沉淀是AgSCNa、b、c假设均含有Ag，则假设d中不应含Ag原电池原理，证明Ag把Fe2氧化为Fe3【解析】(1)若黑色固体中含有Ag，可先加入硝酸，加热使之溶解，再加入盐酸，能产生白色沉淀AgCl。K3Fe(CN)6溶液是常见的检验Fe2的试剂。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2。(2)Fe3具有较强的氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：Fe2Fe3=3Fe2。Fe2与O2可发生氧化还原反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，生成Fe3。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag，Ag可将Fe2氧化为Fe3。实验证明假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因，即其他条件相同，进行空白实验，排除Ag的影响，故可加入硝酸酸化的0.05 molL1 NaNO3溶液。实验证实假设d成立，需证明能够发生原电池反应：AgFe2=AgFe3，甲溶液应为FeSO4溶液。通过做对照实验，分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色会更深。(3)：产生的白色沉淀较3 min时量少，溶液红色较3 min时加深，说明c(Fe3)增大，其原因是此阶段主要发生了反应2AgFe=2AgFe2、AgFe2=AgFe3。：产生的白色沉淀较30 min时量少，溶液红色较30 min时变浅，主要原因是随着反应的进行，溶液中c(Ag)减小，Ag的氧化性减弱，此时主要发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，导致溶液中Fe3浓度减小。【答案】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2 (2)2Fe3Fe=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，Fe2Fe3=3Fe2。反应开始时，c(Ag)大，以反应、为主，c(Fe3)增大。约30 min后，c(Ag)小，以反应为主，c(Fe3)减小【拓展】(1)写出假设a中可能产生Fe3的离子方程式。【提示】Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)写出假设c中生成Fe3的离子方程式。【提示】3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)写出实验装置中原电池总的离子方程式。【提示】AgFe2=AgFe3。对点练沿着高考方向训练1化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是() 【导学号：97184145】选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液D稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。2(2017宁德第三次质量检查)某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。实验.在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。 【导学号：97184146】(1)玻璃棒的作用是_。(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁_(填“能”或“不能”)自燃。实验.将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。装置示意图如下：(3)B装置的作用是_。(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为_。(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是_。(6)产品分析结果如下表：硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%22.0044.6038.50x表中x_。总铁质量分数大于亚铁质量分数，原因是_。 (7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：_(写一个)。【解析】(1)用灼热的玻璃棒触及混合物，引发铁粉与硫粉发生反应生成FeS。(2)硫粉和铁粉混合在加热条件下生成黑色固体FeS，可见此实验获得的硫化亚铁不能自燃。(3)因H2S易溶于硫酸亚铁铵溶液，可利用B装置作为安全瓶防倒吸。(4)向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中长时间通入H2S气体制得硫化亚铁，其中H2S为弱酸，FeS为黑色沉淀，则发生反应的离子方程式为H2SFe2=FeS2H。(5)FeS固体表面附着液中含有SO，如果洗涤液中无SO即可证明洗涤干净，则检验方法是取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已经洗净。(6)设样品的质量为100 g，则含S质量为22 g，则硫化亚铁质量分数为100%60.50%，则x60.50。因产品中含有三价铁杂质，导致总铁质量分数大于亚铁质量分数。(7)硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成SO2和氧化铁，发生反应的化学方程式为4FeS7O2=2Fe2O34SO2。【答案】(1)加热引发铁与硫发生反应(2)不能(3)缓冲瓶(或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分)(4)H2SFe2=FeS2H(5)取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已经洗净(或其他合理答案) (6)60.50产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案)(7)4FeS7O2=2Fe2O34SO2(或其他合理答案)3(2017合肥三模)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。 【导学号：97184147】实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验1按上图所示加热MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中溶液变蓝实验2把A中的混合物换为FeCl36H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：(1)上述实验中的白雾是_；试管A管口向上倾斜的原因是_。(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI淀粉溶液变蓝的离子方程式_。(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2。则方案1 C中盛放的试剂是_；方案2中检验Fe2的试剂是_，选择NaBr溶液的依据是_。(4)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为12，则A中发生反应的化学方程式为_；其尾气处理的方法是_。(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_；请你设计实验方案验证此猜想_。【解析】(1)HCl具有挥发性，上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形成溶液。(2)FeCl3具有氧化性，使KI淀粉溶液变蓝的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(3)方案1 C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，洗去HCl，Cl2在其中溶解度很小。方案2中检验Fe2的试剂是硫氰化钾溶液；氧化性次序：Cl2Br2Fe3I2，选择NaBr溶液的依据是Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2。(4)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为12，则A中发生反应的化学方程式为MnO22FeCl36H2O,Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O；由于Cl22OH=ClClOH2O，其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中。(5)由于2H2O4IO2=2I24OH ，实验中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I。设计实验方案验证此猜想： 向一试管中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。【答案】(1)盐酸小液滴试管A中部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形成溶液(2)2Fe32I=2Fe2I2(3)饱和NaCl溶液硫氰化钾溶液Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2(4)MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O将尾气通入到氢氧化钾溶液中(5)实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I向一试管中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝提能力针对热点题型训练(见专题限时集训T6、T9、T10)复习效果验收| 真题试做预测尝鲜(对应学生用书第55页)体验高考真题1(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A选项能推出相应结论。B选项：发生的反应为4Na3CO2C2Na2CO3，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论。C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论。D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D选项能推出相应结论。2(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CA项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于水。3(2015全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 【导学号：97184148】选项实验现象结论 A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入10 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小DA.稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3的氧化性比Cu2强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。4(2015全国卷)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是() 【导学号：97184149】选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色DA项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaO