高二化学上学期期中 试题1

北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟I卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分。）1. 下列溶液中导电性最强的是A. 1L0.1molL醋酸 B. 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C. 0.5L 0.1molL盐酸 D. 2L 0.1molL H2SO3溶液2. 100时，Kw=110-12，对纯水的叙述正确的是A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 molL，溶液为中性C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A. NH4+H2ONH3H2O+H+B. HSO3-+H2OH2SO3+OH-C. HCO3-+H2OH3O+CO32-D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB. 醋酸能与水以任何比例互溶C. 10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5. 常温下，要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是A. NaHSO4 B. KAl（SO4）2 C. NaHCO3 D. CH3COONa6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为A. 0.24 mol（Lmin） B. 0.12 mol（Lmin）C. 0.08 mol（Lmin） D. 0.06 mol（Lmin）7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3A. B. C. D. 8. 在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A. 溶液中c（H+）=1.010-2 molL-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.010-12 molL-1C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物的总能量大于生成物的总能量11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是A. 0.5 molL MgSO4溶液 B. 0.5 molL盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH D. 0.5 molL NH4Cl溶液12. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D. 上述反应的逆反应的H013. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H217. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多A. B. C. D. 18. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B. 物质的量浓度c（甲）10c（乙）C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D. 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍19. 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是A. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C. NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1220. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A. 水电离出的c（H+）：=B. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：21. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS22. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A. 反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） H0B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高II卷 （非选择题，共56分）23. （5分）通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：_。（2）属于弱电解质的是：_。（3）能导电的是：_。（4）属于非电解质的是：_。（5）碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。24. （8分）在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。（1）比较 2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。（2）某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度25. （14分）常温下，关于下列两个反应：a、0.1 molL 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0.1 molL 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是_，溶液的pH增大的是_。（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将_，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将_，电离程度将_，溶液的导电性将_（填“增大”、“减小”、“不变”）26. （14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。27. （8分）I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=c1 molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9（1）甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。（2）乙组实验中HY溶液的pH=_。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HA为_酸（填“强”或“弱”）。（2）N点pH7的原因是（用离子方程式表示）_。（3）下列说法正确的是_ （填字母）。a. M点c（HA）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）28. （7分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。该反应化学平衡常数K的表达式是_。09 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a. 0Q29.5 b. 29.5Q36.75c. 36.75Q49 d. 49Q98在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是_。ii. 判断L1与L2的大小关系：L1_L2（填“”），并简述理由：_。参考答案1. B 2. B 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12. C 13. C 14. A 15. D 16. D 17. A 18. B 19. B 20. A 21. B 22. C23. （5分，每空1分）（1） （2） （3） （4）（5）CO32-+H2OOH-+HCO3-24. （8分，每空2分）（1） 其他条件不变时，升高温度，n（I2）增加，正反应为吸热反应，所以 2ab+c（2）20 （3）ac25.