高一化学期末考试试.doc

高一化学期末考试试卷时间：90分钟 满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（ ）A居里夫人B罗蒙诺索夫C道尔顿D门捷列夫2在空气中久置而不易变质的是（ ）A烧碱B泡花碱C纯碱D碱石灰3为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后 通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（ ） SO2的漂白性；SO2的氧化性；SO2的还原性；SO2酸性氧化物；CO2酸性氧 化物；CO2的氧化性。ABCD4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中通入氟化氢：H+OH= H2OB氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH=HSOC硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+SO=BaSO4D溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸干燥氢 气；浓硫酸使白纸变黑；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；浓硫酸使铁、铝等金属 钝化；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”（ ） ABCD6某温度下，在100克水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到 饱和，则m与n的关系符合（ ）ABCD7下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ）A硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠 氯化钡B硫酸硫酸铝氯化钠 硝酸钠C盐酸硫酸钠硝酸钠 氢氧化钠D硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 氯化钾8下列叙述错误的是（ ）A向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀B在反应2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化 性，又表现出酸性CNa2SO3溶液蒸干不可得到Na2SO3固体物质D浓H2SO4具有强氧化性 ，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO2二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分，每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是 A其单质在通常状况下是固体 BH2Se比HBr稳定CSeO3对应的水化物是一种酸 D常见化合价有-2、+4、+6三种10、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO411、对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验； 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A BrB SO42C H2SO3D NH4+12、下面各组物质中，通入的气体，既作氧化剂又作还原剂的是： A、Cl2通入石灰水中； B、CO2通入过氧化钠中C、NO2通入水中； D、SO2通入水中13、下列变化的实质相似的是: A. 浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色. C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.14、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAB 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC 常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD 常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB 氨水和盐酸反应 H+OH-=H2OC 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+ 2H2OD 用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCa2+H2OCO216、下列比较中，正确的是 A.离子半径：S2ClNaMg2 B.热稳定性：H2SH2SeHClC.酸性：HFHClHBrHI D.氧化性：F2Cl2 P S17、下列有关硼元素的叙述中，正确的是 A从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱18、mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是（ ）A、 B、 C、 D、三、填空题：（计42分）19（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是_，产生的原因是_，洗去该固体的方法是 _。20（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答： （1）X离子的结构简图为_。 （2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_。 （3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。 （4）Z2Y2的电子式为_，其中含有_键和_键，Z2Y2溶在 水中的反应方程式为_ _。 （5）Z2Y属于_晶体，它与氯水反应的离子方程式为： _。21（4分）下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式_； （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式_。22（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。 （1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人 呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气 泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应 从_管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在 将生成的Cl2直接通入NaOH溶 液之前，先将Cl2从该装置_管口导进， 从_管口导出。此时，该装置所起的作用 是防止NaOH溶液倒流入反应器。23（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构 理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估 计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_。24（9分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ,该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为 .有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂CO单键，醇分子断裂OH键。试完成下列反应方程式： .已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .25（6分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1997年美国科学家用F2通过细冰末获 得次氟酸（HFO）以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。 （1）次氟酸的电子式是_，其中氧元素的化合价为_ （2）写出制取次氟酸的化学方程式：_ （3）次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示： _。 （4）次氟酸能与水反应得到溶液A。A中含有B、C两种溶质；B常用于雕刻玻璃；C 在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水 反应的化学方程式是 。 （5）将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去。完成并配平下 列有关反应的离子方程式：MnO4+ + H+ Mn2+ + + O2四、计算题：（计12分）26（5分）20时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g 无水硫酸铜，然后蒸去10 g水，再恢复到20。问最终可析出硫酸铜晶体（CuSO45H2O)多少克？（20时硫酸铜的溶解度是20g）27（7分）密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4 中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1molL1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的 H2SO4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求： （1）原混合物中各物质的物质的量之比； （2）原稀H2SO4的物质的量浓度。高一化学期末考试试卷答案难度系数：0.65一、选择题：题号123456789答案DCABCBADB题号101112131415161718答案CBACDBCCDACAD三、填空题：19、S ， 2H2S+O2=2H2O+S， 用热浓NaOH溶液 ， 用CS2溶解催化剂20、（1） （2）2SO2+O2 2SO3 （3）强 （4） ， 离子 ，非极性共价，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）离子，Cl2+S2=S+2Cl21、（1）CO32+H+=HCO ；（2）HCO+H+=H2O+CO222、（1）a （2）b ， a23、（1）七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4 、 碱性 （3）X+2Cl2=XCl424、（1）12C 72 125/72 81.5 +H2O 73.325、（1 ） ，2 （2）F2+H2O=HFO+HF （3）2HFO 2HF+O2 （4）HFO+H2O HF+H2O2（5）（2）MnO4+（5）（H2O2 ）+（6）H+ = Mn2+ + （8）（H2O）+（5） O2 四、计算题：26、解：设析出CuSO45H2O 为x克答：略27、解：（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O, H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+3H2O，由题意知：(Na2S) : Na2SO3=2:1 设NaOH为y， Na2S为2x ，Na2SO3为x