2012年佛山市二模理科综合（化学）试题及答案.doc

2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是a天然气的主要成分是甲烷b蛋白质、糖类物质都能发生水解反应c煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化d乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8下列离子反应方程式正确的是a氨水吸收过量的so2：ohso2hso3bfeso4溶液被氧气氧化：4fe2o22h2o4fe34ohcnaalo2溶液中加入过量稀硫酸：alo2hh2oal(oh)3dcl2与稀naoh溶液反应：cl2+2ohcl+clo+ h2o9na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a22.4l nh3中含氮原子数为 nab1 mol na2o2与水完全反应时转移的电子数为nac1 l 0.1moll1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 nad1 mol o2和2 mol so2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2na10下列说法正确的是a用盐析法分离nacl溶液和淀粉胶体b工业制硫酸的吸收塔中用水吸收so3 c加足量的稀盐酸可除去baco3固体中少量的baso4 d向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11a、b、c为短周期元素，a的最外层电子数是次外层的3倍，b是最活泼的非金属元素，c的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是aa是o，b是clba、b、c的原子半径大小关系是：acbcb的气态氢化物比a的稳定d向alcl3溶液中加过量c的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12有关右图的说法正确的是a构成原电池时溶液中so移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c构成电解池时fe极质量既可增也可减da和b分别接直流电源正、负极，fe极会产生气体二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列实验或操作合理的是a制氨气 b蒸发、结晶 c萃取碘 d用酸性kmno4溶液滴定23下图为常温下用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml0.1000 moll1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll1醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是a图1是滴定盐酸的曲线bb、e状态时，两溶液中离子浓度均为c(na+) = c(a)cc、e状态时，反应消耗的酸n(ch3cooh) = n(hcl) d当0 ml v(naoh) c(na+) c(h+) c(oh)30（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物c：回答以下问题：（1）下列对a物质的描述正确的是 （填代号）。a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b能使溴水褪色 c能发生消去反应 d不能发生水解反应 e一定条件下能与h2发生反应 （2）b物质的官能团名称为 ；第步反应的类型为 。（3）化合物d的分子式为 ；1mol d完全燃烧耗o2 mol。（4）有机物e是b的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则e的结构简式为 。（5）ch3ch=chch3与cl2、ch3ch2oh在一定条件下也能发生类似的反应，该反应的化学方程式 （不用注明反应条件）。31(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向5l密闭容器中充入8mol n2和9molo2，5min后达平衡时no物质的量为6mol，该反应的速率(no)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应 2no(g) n2(g)+o2(g) 达到平衡的是 （填代号）。a单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2bno、n2、o2的浓度之比为2:1:1cn2的浓度不再发生变化d容器内气体密度不再发生变化（3）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的：已知：n2(g)+ o2(g) = 2no(g) h = +180.5kj/mol2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l) h = -571.6kj/mol则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的h 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积s1s2 ，在下图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32（16分）为回收利用废钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数（nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为：vo2+ v2+ 2h+ vo2+h2o+v3+，电池放电时正极的电极反应式为 。33（16分）cuso4溶液与na2co3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为cu (oh)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为ncuco3mcu (oh)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；蓝绿色固体碱石灰kabcd无水cacl2澄清石灰水n2（1）若反应后a中蓝绿色固体变黑，c中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中b装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。a浓硫酸 b无水cuso4 c碱石灰 dp2o5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将c中的澄清石灰水改为ba(oh)2溶液，其原因是 （填代号）溶解度(s)/g溶度积(ksp)摩尔质量(m)/gmol1ca(oh)2ba(oh)2caco3baco3caco3baco30.163.892.910-92.610-9100197aba(oh)2溶解度大于ca(oh)2，能充分吸收co2bba(oh)2为强碱，ca(oh)2为弱碱c吸收等量co2生成的baco3的质量大于caco3，测量误差小d相同条件下，caco3的溶解度明显大于baco3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置b的质量增加5.4 g，c中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；a中发生的反应的化学方程式为 。2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题参考答案和评分标准7b 8d 9b 10d 11c 12c 22ad 23bc30（16分）（1）be （2分） 【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（2）羧基 氯原子（各1分）【不写名称不得分】 缩聚反应（2分）【写“聚合反应”扣1分；漏“反应”扣1分】（3）c4h4o4； 3 （各2分） （4）hcooch2cl或clch2ooch或或（3分）【clch2ocho或ch2clooch扣1分】（5）（3分）【有机物写分子式的不得分；只要没配平不得分。】31.（16分）（1）0.24mol/(lmin) (2分)【计算错误不得分；计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分。】n2(g) + o2(g) 2no(g)起始浓度（moll1）1.6 1.8 0转化浓度（moll1）0.6 0.6 1.2 （2分）平衡浓度（moll1）1.0 1.2 1.2平衡常数k=（1分）=1.2 （2分）【计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】（2）ac（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）2h2(g)+ 2no(g)= n2(g)+2h2o(l) h = -752.1kj/mol（3分）【不标或标错物质状态或h计算错误不得分；计量数和h成比例增加或减少也得3分】 （2分）；【填“小于”扣1分】（2分）【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1分。】32（16分）（1）v2o5（3分） （2）voso4（3分）【多填其他物质不得分】（3）nh4+vo= nh4vo3 （3分）【不写“”扣1分】 4 80（各1分）（4）2 2 （各1分） （5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33（16分）cuco3（2分）（1）1（2分）（2）b（2