2013-2014学年赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题及答案.doc

2013-2014学年赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题 2013.8(满分：100分；考试时间：90分钟)第i卷 (52分)一、选择题(本题5个小题，每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意)1、下列电离方程式的书写正确的是( ) a、2h2o=h3o+oh- b、nahco3=na+h+co32- c、nahso4=na+h+so42- d、h2s2h+s2-2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) a、红色石蕊试纸b、蓝色石蕊试纸 c、碘化钾淀粉试纸d、ph试纸3、在某温度时，测得纯水中的c(h+)=2410-7moll-1，则c(oh-)为( )a、 10-7moll-1 b、2410-7moll-1 c、 110-7moll-1 d、 c(oh-)无法确定4、对已达化学平衡的下列反应：2x(g)+y(g) 2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( ) a、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是( ) a、2a(g)+b(g)=2c(g)；h0 c、2a+b=2c：h0 d、2c=2a+b：hq2 c、q1b b、25l.010-1mol/l盐酸的ph=3.0，1.010-8mol/l盐酸的ph=8.0 c、lmlph=1的盐酸与10mlnaoh溶液混合后ph=7，则naoh溶液的ph=11 d、ph=1的盐酸溶液稀释100倍后，ph=311、下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)+b(g) 2c(g) h0的是( )12、有一处于平衡状态的反应：x(s)+3y(g) z(g)h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂分离出z( ) a、 b、 c、 d、13、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产h2的总量，适宜的方法组合为( )naoh固体 h2onacl溶液ch3coona溶液nano3溶液a、 b、 c、全部 d、14、t时，将6molco2和8molh2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是( )a、t 时，该反应的化学平衡常数为0.125 b、反应开始至a点时v(co2)=1moll-1min-1 c、若曲线i对应的条件改变是升温，则该反应h0 d、曲线对应的条件改变是降低压强15、用食用白醋(醋酸浓度约1 moll-1)进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是( )a、醋酸能使紫色石蕊试液变红b、ph=3的醋酸溶液稀释100倍后ph5 c、醋酸溶液中既存在ch3cooh分子又存在h+和ch3coo-离子d、常温下，0.1moll-1醋酸溶液ph=2516、ph=1的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图示，下列说法不正确的是( )a、a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等b、若a=4，则a是强酸，b是弱酸c、稀释后，b酸溶液的酸性比a酸溶液弱d、若1a4，则a、b都是弱酸17、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( )a、a、b、c三点溶液的ph：cab b、a、b、e三点醋酸的电离程度：abc c、用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大d、a、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab18、在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3- a、 b、 c、 d、19、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：a(气)+2b(气)2c(气)平衡时，各物质的浓度比为c(a)：c(b)：c(c)=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入a、b、c，则下列叙述正确的是( )a、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大b、充入气体后平衡不发生移动c、达到新的平衡时c(a)：c(b)：c(c)仍为l：1：2，d、达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小第卷 (48分)三、填空题20、(9分)在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在85时发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h=-q kjmol co和h2o浓度变化如下图，则(1)04min的平均反应速率v(co)= mol/(lmin)(2)下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a、每消耗1mol co2的同时生成l molh2o b、体系压强保持不变 c、v正(co)=v逆(co2) d、容器中混合气体的密度保持不变 e、混合气体中h2o的体积分数保持不变 f、co2和h2的体积比保持不变t1时物质浓度(moll)的变化时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08 moll(填大于、小于或等于)。反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)， 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度21、(19分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：co+h2o(g) co2+h2，850时，往1l密闭容器中充入03mol co和02molh2o(g)。反应4min后建立平衡，体系中c(h2)=0.12moll-1。co的平衡浓度为 转化率为 该温度下此反应的平衡常数k= (填计算结果)。在850时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有 (选填a、b、c、 d、e)abcden(co2)3l01ln(h2)2l012n(co)1230.53n(h2o)5232l(2)合成塔中发生反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h”、“”、“”或“=”)。(4)-50时，液氨存在如下电离：2nh3nh4+nh2-，k=210-12，往液氨中加入nh4c1固体，k 210-12(填“”或“=”)23、(8分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll-1氨水、0.1 moll-1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。 (1)甲用ph试纸测出0.01moll-1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确? (填“是”或“否”)，并说明理由： 。(2)乙取出10ml0.01moll-1氨水