2016届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试 化学试题及答案.doc

姜堰区20152016学年度第一学期期中调研测试 化 学 试 题 2015.11注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。3考试时间为100分钟，总分120分。可能用到的相对原子质量：h1 c6 n14 o16 na23 al27 s32 fe56 cu64 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1自2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法。下列有关说法错误的是a开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖b直径接近于2.5106 m的颗粒物(pm2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应c燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放d通过吸收空气中co2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2下列化学用语的表达或使用正确的是a白磷的分子式：p b次氯酸的结构式：hcloc氟离子的结构示意图： d过氧化氢的电子式： 3下列判断正确的是a酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质b冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法c铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应d冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是 a用铜和浓硝酸制取少量no2 b比较s、c、si的非金属性c验证hcl溶解性 d用于吸收nh3尾气，并防止倒吸5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是a过量二氧化锰与浓盐酸共热反应 b过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应c过量铜与浓硫酸共热反应 d过量氨水与硝酸银溶液反应6下列有关实验和应用的说法正确的是aso2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色b氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 c可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体d向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ac(clo)1.0 moll1的溶液：na+、so32、no3、so42b0.1 moll1na2s溶液： so42、 k、cl、cu2c0. 1 moll1agno3 溶液：h、k、so42 、brd0. 1 moll1naalo2 溶液：oh、na、cl、so428下列陈述、正确并且有因果关系的是陈述陈述asio2有导电性sio2可用于制备光导纤维b氢氟酸具有强酸性 可用于雕刻玻璃c浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应dal(oh)3是两性氢氧化物al(oh)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水9某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2+、 cl、 br、so32、so42 离子中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是10锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co 关于反应、的说法正确的是a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6 b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2nab1.2gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.02nacna2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.2nad4.6 g no2和n2o4混合物中含有的原子总数为0.3na12下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是xyzmanh3nono2o2bcl2fecl3fecl2fecal2o3naalo2al(oh)3naohdmgccoco213下列离子方程式正确的是a氯气通入水中：cl2 + h2o2h+ + cl+ clobki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2 i+ h2o2 + 2 h+ 2 h2o + i2 c向nh4hco3溶液中滴加过量ba(oh)2溶液：hco3ohba2+h2obaco3d高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44hso42mn22h2o 141l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1 moll1和0.2 moll1。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为a2.4 g b3.2 g c6.4 g d9.6 g15历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是a“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：b辰砂与氧化钙加热反应时，caso4为还原产物c洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸d减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率第卷 非选择题（共80分）16(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题： (1)用浓盐酸和mno2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和c；还需补充装置e，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。(2)若用此套装置比较cl和br还原性强弱，需在装置c中盛装的溶液是 。(3)用浓硝酸和铜片反应制备no2时选装置b，b中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 。(4)欲用d装置验证收集于试管甲中的no2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹c，然后 （写具体操作），观察到的现象有 。17(14分)(1)将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100ml水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式 、 。在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加nh4cl稀溶液，和nh4+反应的离子依次为 、 。(2)某校化学课外小组为了鉴别na2co3和nahco3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 图 图 若用图验证na2co3和nahco3固体的稳定性，则试管a中装入的固体是 。 若用图比较相同质量na2co3和nahco3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是 ，反应结束后，na2co3和nahco3对应试管分别能够收集到同等条件下co2的体积比约为 。18(12分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（clo2）。clo2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在clo2分子中氯元素的化合价是 。(2)欧洲一些国家用naclo3氧化浓盐酸来制取clo2，同时有cl2生成，表示这一反应的化学方程式是 。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（naclo2）的柱内制得clo2，这一反应的化学方程式是 。和欧洲的方法相比，此法的优点有：空气将生成的clo2稀释，减少爆炸危险； 。(4)在酸性溶液中，用草酸钠（na2c2o4）还原naclo3也可制得clo2 ，na2c2o4的氧化产物是co2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。19.（14分）海水是巨大的资源宝库，下图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42等杂质。除杂操作时往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so42，其原因是 。【已知：ksp(baso4)= 1.1 1010 、ksp(baco3)= 5.1 109】（2）操作b需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）。 a氢氧化钠溶液 b氨水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入cl2，发生反应的离子方程式是 。上图中虚线框内流程的主要作用是 ，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是 、 。20（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为baco3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备bacl22h2o，工艺流程如下。 已知25时，fe3+、ca2+、mg2+完全沉淀的ph分别是：3.4、13.1、12.4(1)sicl4水解控制在40以下的原因是 。已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) h1=47 kjmol1 sihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g) h2=189 kjmol1则由sicl4制备硅的热化学方程式为 。(2)加钡矿粉时生成bacl2的离子反应方程式是 。(3)加20% naoh调节ph=12.5，得到滤渣a的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。(4)bacl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到bacl22h2o。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。21(14分)工业上冶炼冰铜（mcu2onfes）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢。完成下列填空：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a. 浓h2so4 b. 浓hno3 c. naoh溶液 d. 氨水(2)实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是 。(3)将h2s和o2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kpa），气体体积减少30%，求原混合其气体中h2s的体积分数。（不考虑h2s的自身分解）点燃 （写出必要的计算过程，否则不得分）。点燃已知：氧气不足时： 2h2s+ o2=2s+ 2h2o 氧气足量时： 2h2s+ 3o2=2so2+ 2h2o泰州市姜堰区三星高中高三期中考试 化学试题参考答案和评分标准 2015.11选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。12345678910bdcadbdcdb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。1112131415adcbdbc非选择题(共80 分)16(14分，每空2分)（1）a （2）溴化钾（或溴化钠）溶液（写化学式也可以）（3）长颈漏斗 cu + 4h+2no3= cu2+ +2no2+2h2o（4）双手紧握（或微热）试管甲 烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色（写出1个给1分，共2分）17 (14分，每空2分)（1）2na2o2+2h2o4na+4oho2 2al+2h2o+2oh2alo23h2 （或2al+6h2o+2oh2alo23h2+4h2o） oh alo2 （顺序写错不得分）（2）碳酸钠 碳酸氢钠（写化学式和俗名也可以） 42:53 18(12分，每空2分)（1）+4（2）2naclo3+4hcl(浓) = 2clo2+cl2+2h2o+2nacl（3）2naclo2+cl2 = 2clo2+2nacl 不用分离clo2和cl2，副产物少，原料利用率高（4）4h+c2o42+2clo3 = 2co2+2clo2+2h2o clo2被co2稀释，减少爆炸危险性19（14分，每空2分）（1）bacl2溶液 baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co32时，baso4(s)会部分转化为baco3(s) （或其它合理答案）（2）c （3）cl2 + 2br=br2 + 2cl 富集br2 海水蒸发结晶得到粗盐 苦卤mg(oh)2mgcl2溶液20（12分，每空2分）（1）防止hcl挥发污染环境（或控制sicl4的水解速率，防止反应过于剧烈）sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=+236 kjmol1（2）baco3+2h+=ba2+co2+h2o（3）mg(oh)2、ca(oh)2让钙离子沉淀完全（或温度越高，ca(oh)2溶解度越小）（4）321（14分，除最后一空外，每空2分