2016届湖北省黄冈市武穴中学高三上学期10月月考化学试题 及答案.doc

2015年武穴中学高三年级10月月考化学试题命题人：石红云 审题人：胡斌可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 si 28 fe 56 cu 64 第i卷 选择题(共48分)一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法符合绿色化学思想的是()。a对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理b利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂c实验室制备no2时在通风橱内进行d建设“花园式工厂”2na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a60g丙醇中存在的共价键总数为10na b1l 0.1mol/l的nahco3溶液中hco3 和co32离子数之和为0.1na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na d 235g核素u发生裂变反应：u+nsr+xe+10n净产生的中子(n)数为10na3美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显3价，氢显1价c铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强还原性4某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo与clo3的浓度之比为1:3,则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为a215 b113 c31 d411.8750 5“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的so2、o2接触时，so2会转化为so3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。a氯气除杂过程中通入浓硫酸中 b浓硫酸与木炭共热c乙酸乙酯与稀硫酸共热 d浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”6下列说法正确的是()。a高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(sio2)制取硅的反应bco2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34c现代海战通过喷放液体sicl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是nh4cld从燃煤烟道灰中(含geo2)提取半导体材料单质锗(ge)，没有发生氧化还原反应7溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()。a从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应b苯与溴水反应生成溴苯c可以用ccl4萃取溴水中的溴d向febr2溶液中通入cl2时，一定会发生如下反应：2fe24br3cl2=2fe32br26cl8雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3 + 8al + 5oh + 2h2o 3nh3 + 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()。a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cl d该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4 9在离子浓度都为0.1 moll-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是()a在含ag+、cu2+的溶液中加入zn：ag+、cu2+b在含fe3+、br2的水溶液中滴加ki溶液：fe3+、br2c在含s2、br-的溶液中通入氯气： br 、s2d在含alo2、oh的溶液中逐滴加入盐酸：alo2、oh10某混合气体g可能含有co、co2、so2、h2o等气体，用a.无水cuso4，b.澄清石灰水，c.灼热cuo，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )。agaebfdc bgcdbefacgaefbdc dgbefadc 11下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：()。a铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：fe + 4h+ + no3 = fe3+ + no + 2h2ob向k2cr2o7溶液中滴加少量浓h2so4，溶液变为黄色： cr2o72(橙色) + h2o 2cro42(黄色) +2h+c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4h+ + 4i+ o2 =2i2 + 2h2od向水杨酸（）中滴加nahco3溶液，放出无色气体：12下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()。 a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d实验：海水的淡化13在1 l含0.1 mol naalo2和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 moll1h2so4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()。14取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 ml n2o4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）a8.64 g b9.20 g c9.00 g d9.44 g15下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()。选项离子方程式评价a将2molcl2通入到含1molfei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2 = 2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+ 、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+ hco3+ oh= mgco3+ h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2 + h2o + clo = hclo+hso3 正确； 说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2+ 5h+ = al3+ + al(oh)3+ h2o正确；alo2-与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比为2:316某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是( )。n(沉淀)a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4第ii卷 非选择题(共52分)17（4分）多选题：下列关于实验的操作、原理的叙述，正确的是 。a硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤b牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性c在溶液中将mno4完全为mn2，可向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色完全消失d用盐析的方法从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠e用蒸馏的方法除去na、so42、cl 等杂质18（7分）已知ai均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中a、d为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)f的化学式为 。(2)e溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。(3)用离子反应方程式表示g溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下，h的溶度积常数ksp8.01016)。19（8分）a、b、c、d、e是原子序数依次递减的五种常见元素。c元素是地壳中含量最多的元素，d、e组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，b的单质在c2中燃烧产物可使品红溶液褪色，a是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）b元素在周期表中的位置是 ；写出d、e两种元素组成的化合物d2e4的电子式： 。（2）若将a金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液n。n的酸性溶液与e2c2反应的离子方程式： （3）以a构成的单质为y极，碳棒为x极，在6 mol/l的naoh溶液中进行电解，制取高效净水剂na2ao4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色，且y电极变细；电解液澄清。y极发生的电极反应为：4oh4e=2h2oo2和 。若在x极收集气体672 ml，在y极收集气体168 ml（均已折算为标况下体积），则y电极质量减少 g。反应cl2clo220（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为： 。（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511 试剂a应选择 ，试剂b应选择 。（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体 已知常温下fe(oh)3的ksp1.11036，则反应后溶液中c(fe3+) moll1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是 。21（10分）对大气污染物so2、nox进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少so2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知： h2（g）o2(g)=h2o(g) h241.8kjmol1c（s） o2(g)=co(g) h110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽车汽缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g) h0，若1.0 mol空气含0.80 mol n2和0.20 mol o2，1300oc时在2.0 l密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得no为1.6103mol。 在1300oc 时，该反应的平衡常数表达式k 。5s内该反应的平均速率(n2) （保留2位有效数字）； 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。（3）汽车尾气中no和co的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g) 中，no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。该反应的h 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积s1s2，在右图中画出c(no) 在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。22（8分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物nox（no和no2的混合物，假设不含n2o4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上也常用na2co3溶液吸收法处理nox。已知：no不能与na2co3溶液反应， no + no2 + na2co3=2nano2 + co2；2no2+ na2co3 = nano2 + nano3 + co2当nox被na2co3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。a1.3 b1.6 c1.8（2）将1 mol nox通入na2co3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的no3、no2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的na2co3溶液吸收，则需要na2co3溶液至少 g。（3）用足量的 na2co3 溶液完全吸收nox，每产生22.4 l（标准状况）co2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，试计算nox中x的值= 。武穴中学高三年级10月月考化学试题答案题号12345678910111213141516答案bccdcccbaccbabdc17（4分） acde18（7分）(1) al(oh)3（2分） (2)c(na)c(alo2)c(oh)c(h) （2分）(3) fe22h2ofe(oh)22h（1分） 1.251013（2分）19（8分）（1）第三周期a族 （1分） （1分）（2）2fe2+2h+h2o2=2fe3+ 2h2o（2分）（3）fe-6e-+8oh-= feo42-+4h2o；（2分） 0.28g；（2分）反应cl2clo220（15分）（1）熔融的铁被空气中氧气氧化（1分）（2）氢氧化钠溶液（1分） 2al2o