2016届河南省顶级名校高三上学期期中考试化学试题 及答案.doc

河南省顶级名校20152016学年上期期中考试高三化学试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第卷 （选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 al-23 ca-40 fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁a b c d 2下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho不能大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4lcl2，转移电子约为6.021023个甲cn2sfe丙co2no2so3fe(no3)33甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 a b c d4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阳极质量减少32 gb1molsio2中有2na个硅氧键c1 mol fecl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于nad1mol cl2与过量的铁反应，转移3na个电子5下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是a向漂白粉浊液中通入过量的co2 b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 c向含有1molca(hco3)2的溶液中加入1molna2o2 d向含有1molkal(so4)2的溶液中加入2molba(oh)26某实验小组对一含有al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 a该未知溶液中至少含有3种阳离子 b滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 moll-1c若另一种离子为二价阳离子，则a10 d若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论a滴加bac12溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有so42b用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+无k+c滴加氯水和cc14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有id滴加几滴稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so322h = so2 h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32so2 h2o = h2sio3so32cna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2 2cu2+2h2o=4 na2cu（oh）2o290.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 a30 b46 c66 d6910事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律，如na2o2 +so2 = na2so4 2na2o2 +2so3= 2na2so4 +o2据此，你认为下列反应方程式中正确的是a2na2o2 + 2n2o4= 4nano3 bna2o2 + 2no2 = 2nano2 + o2c2na2o2 + 2n2o3= 4nano2 + o2 d2na2o2 + 2 mn2o7 = 4na2mno4 + o211据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo3+6p=3p2o5+5kcl，则下列有关叙述错误的是a上述反应是放热反应b该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65c产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）d上述反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为15mol12已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g)h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h 452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102313下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 a原子半径：linakrbcs b密度：linakrbcsc熔点、沸点：linakrbcs d还原性：linakrbcs14cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的体积相等时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为( ) a17 b15 c19 d2915abcd为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是a四种元素中d元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16在不同浓度（c）、温度（t）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是v/mmoll-1min-1t/kc/moll-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao。（1）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 。（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： p+ feo+ cao ca3（po4）2+ fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n。则金属m为_；检测mn+的方法是_（用离子方程式表达）。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlh2（标准状况），再向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3 g。18（13分）高纯mnco3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3的操作步骤如下：（1）制备mnso4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量mno2和水，搅拌，通入so2和n2混合气体，反应3h。停止通入so2，继续反应片刻，过滤（已知mno2+ h2so3= mnso4h2o）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在通入so2和n2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。若实验中将n2换成空气，测得反应液中mn2+、so42的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中mn2+、so42浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7。请补充由（1）制得的mnso4溶液制备高纯mnco3的操作步骤实验中可选用的试剂：ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh。边搅拌边加入 ，并控制溶液ph ； ；检验so42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量c2h5oh洗涤； 。19（10分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝al2(oh)ncl6n。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：al2o3(25%34%)、sio2(40%50%)、fe2o3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式_；_。（2）加适量铝粉的主要目的是_。（3）溶液的ph需控制在4.24.5的原因是_，_。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100 ，控制该温度的操作名称是_，写出该过程反应的化学方程式_。20(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键chcccchh键能/kjmol1412348612436 计算上述反应的h_。（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的压强平衡常数kp= _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，据此可推知新工艺的特点有_（填编号）。 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利用资源利用21（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、al3+、fe3+、ba2+、cl、i、no3、co32、so42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用ph试纸检验该溶液呈强酸性，可推出离子不存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，可推出 离子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是。河南省顶级名校20152016学年上期期中考试16届 高三化学 参考答案一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题号12345678答案dbccadcd题号910111213141516答案babcaadd二、非选择题：本题共5小题，共52分。17（9分）（1） （1分），高（1分）（2）2p+5feo+3caoca3（po4）2+5fe（2分）（3）fe（1分）;fe3+3scn-=fe(scn)3（2分）（4）1.1（2分）18（13分）（1）ca(oh)2+so2=caso3+h2o （1分） 控制适当的温度 缓慢通入混合气体（2分）mn2+催化o2与h2so3反应生成h2so4（或h2so3+ o2= h2so4）（2分）（2）na2co3 （1分） ph7.7 （1分） 过滤，用少量水洗涤23次（2分）取最后一次洗涤液于试管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净。（2分） 低于100干燥（2分）19（10分）（1）al2o36h=2al33h2o，fe2o36h=2fe33h2o（2分）（2）除去溶液中的铁离子（2分）（3）ph超过4.5，al3会形成al(oh)3沉淀；ph低于4.2，al3水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝al2(oh)ncl6n （2分）（4）水浴加热（2分）2alcl3nh