2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试题及答案.doc

浙江省深化课程改革协作校2016届高三11月期中联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用b意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理c用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率dph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，测量精度较高2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将na2o、cuo、mgo、fe2o3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）amn2o7 bna2o2 cal2o3 dcao3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（ ）a离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 b共价化合物：含有共价键的化合物c酸性：ph7d0.1 moll1 na2s溶液中：2c(na+) c(s2) + c(hs) + c(h2s)8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高d同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）a图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）a废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极b钠、镁等金属着火，可用co2灭火c“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）a装置甲：防止铁钉生锈 b装置乙：除去甲烷中的乙烯c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性 d装置丁：实验室制取乙酸乙酯12有一种共价化合物m，它由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成。关于m的有关说法不正确的是（ ）a一个m中最多只有7个氢原子 bm不可能发生银镜反应cm可能与金属钠反应放出氢气 dm中可能含有-nh2官能团13已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是（ ） 选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca(oh)2溶液dcl2fe14下列说法正确的是：（ ）a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b100ml ph=2的新制氯水中：n(oh-)+n(clo-)+n(hclo)=0.001nac已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则反应的焓变为h = kjmol-1 = 384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小15下列说法不正确的是（ ）a探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合bh2o2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快c用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值d取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16下列说法正确的是（ ）a葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解b等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（c4h6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大c不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物d若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有chcl317几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）ax、y元素的金属性xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将tio2熔于nacl-naf融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2-可以通过。下列说法不正确的是（ ）aa 极是电源的正极，o2-在熔融盐中从右往左迁移b阳极电极反应式为2o2-4e- = o2c阳极每产生4.48l的o2，理论上能生成0.2mol钛dnacl-naf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度含碳组分含量5019na2co3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液ph的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）a在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到nahco3溶液b有co2气体放出的范围是ph5chco3-的电离平衡常数为110-4dph=11的na2co3溶液稀释到体积为原来的100倍后ph=920常温下，某溶液a中可能含有、k、na、al3、fe2、fe3+、so32-、cl、，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：过量氯水焰色反应黄色 下列有关说法正确的是（ ）a溶液中一定有，可能有k+、cl b溶液中一定不存在的只有fe2和两种离子c溶液中一定存在al3、na+ d生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、填空题（本题有4小题）21（8分）请回答：（1）co2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将nh3通过灼热的cuo，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）cocl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 ml 5 moll1 盐酸恰好完全反应，得到cocl2溶液和6.72 l黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。下表给出了五种元素的相关信息，其中a、b、c、d为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息a在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料b工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障c植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂d室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰e它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） c与a形成的某一化合物能和c与b形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_ _。（6）化合物x是元素d的最高价氧化物的水化物，x在水中的电离方程为 ；常温下，e的单质与化合物x反应生成盐y，y的化学式是 。化合物z仅由元素d和e组成， z+ h2o+ o2= x+ y，产物中n(x)：n(y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素d的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素d的氧化物的组成 。 22 （1）已知： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1= -a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2 = -b kjmol-1 co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h3 = -c kjmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热 （2）as2s3和hno3反应如下：as2s3+10h+10no3-=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，将该反应设计成原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备lioh,两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中li+向 电极迁移(填“a”或“b”)。利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下:co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为 。23（16分）（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式 （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式 fe2+ cr2o72-+ = fe3+ cr3+ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石m（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522 gmol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：溶液白色沉淀2足量气体乙足量盐酸白色沉淀3溶液足量naoh(aq)隔绝空气加热气体甲气体乙固体1水滑石m取52.2g水滑石m进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式 ，白色沉淀2的化学式 。（2）在惰性气流中加热水滑石m至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是 。（3）固体1中的某种成分与cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验确定气体产物的成分（假设cl2已反应完全）： 。24（15分）碳酸二甲酯(ch3ocooch3，简称dmc)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。（1）浙江大学用甲醇、co、o2在常压、70120和催化剂的条件下合成dmc的研究开发。已知： co的标准燃烧热：-283.0 kjmol-1， 1mol h2o(l)完全蒸发变成h2o(g)需吸收44 kj的热量 2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+h2o(g) h=15.5 kjmol-1则2ch3oh(g)+co (g)+ 1/2o2(g) ch3ocooch3 (g)+h2o(l) h= 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是 。（2）甲醇和co2可直接合成dmc：2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+ h2o(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。 写出该反应平衡常数表达式： 。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。av正(ch3oh)= 2v逆(co2) bch3ocooch3与h2o的物质的量之比保持不变c容器内气体的密度不变 d容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100ml恒容密闭容器中投入2.5 mol ch3oh(g)、适量co2和610-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(ton)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：ton = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；410 h内dmc的平均反应速率是_ _。如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(ton)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），ton变化的曲线示意图（假设起始温度为t0）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高ton值的是 。a往反应体系中添加催化剂 b往反应体系中添加吸水剂 c从反应体系中分离出co2 d扩大容器的体积25（13分）ki在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含i2、i）制备ki，流程如下：碘废液1、na2s2o35h2o2、cuso45h2o白色沉淀cuicufe粉水滤液bbfeco3k2co3ki晶体粗产品已知：i22s2o32-=s4o62-2i（1）加入胆矾的作用 。（2）为制得ki晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。（3）用沉淀滴定法测定样品中ki含量的实验步骤如下：a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 ml溶液b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中；c.用0.1000 moll1agno3标准溶液滴定至终点，记录消耗agno3标准溶液的体积；d.重复b、c操作23次，平均消耗agno3标准溶液16.50 ml配制250ml样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。agno3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_ _（填编号）。 该样品中ki的质量百分数为 。下列因素会导致ki含量的测定结果偏高的是 。a配制样品溶液定容时仰视 b锥形瓶未干燥c滴定管未用agno3标准溶液润洗 d滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡浙江省深化课程改革协作校 2016届11月期中联考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）题号12345678答案cdabcaaa题号91011121314答案bccbdd二、选择题：（每小题3分，共18分）题号151617181920答案bcdcac三、填空题（共54分）21co2的电子式略（2分）2al3+3s2+6h2o=2al(oh)3+3h2s（2分）2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o （2分）co3o4+8hcl=3cocl2+cl2+4h2o （2分）2n2h4+n2o4=3n2+4h2o（2分）h2so4=2h+so42（2分） feso4（2分） 2fes2+2h2o+7o22feso4+2h2so4（2分）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有so2，反之则无so2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加bacl2，如有白色沉淀生成，则含有so3，反之则无so3。（2分）22.（8分）（1）-(a+b/2-c) kjmol-1 （2分）(2) 正极（1分） no3-+e-+2h+=no2+ h2o (2分) ab (1分) lioh(1分)2cl-2e-cl2（2分）b（1分）2co(oh)3+4h+s错误！未找到引用源。2co2+s错误！未找到引用源。+5h2o （2分）23 （共16