【2018领军高考化学清除易错点】易错点11 电离平衡(模拟题训练)(学).docx

易错点十一 电离平衡 模拟题训练小题快练1（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10molL-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-53（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) c(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)4（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，(B )减小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上b、c两点c(B-)/c(HB)c(OH-)相等5（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是A. 0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pHc(A)c(OH)c(H)C. 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D. 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)8（2018届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）下列关于溶液的叙述中不正确的是A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C. 25时，浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D. 已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀9（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB. 25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA10（2018届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟）25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 随pH增大，数值先减小后增大C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(Cl-)c(CO32-)11（2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2OB. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4) c(H3FeO4+) c(HFeO4)12（2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙0.2pH=7下列判断不正确的是（ ）A. 0.1的HA溶液中由水电离出的B. 一定大于0.2C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02D. 乙反应的溶液中：c(Na)13（2018届天津市和平区高三上学期期末）下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化14（2018届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持HA + A-=0.10mol/L。下列关系正确的是A. pH=2.00时，HA H+ OH- A-B. pH=7.00时，HA = A- OH-= H+C. pH=9.89时，HA = A- OH- H+D. pH=14.00时，OH-A-H+HA15（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T225B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)16（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C. 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D. 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差17（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L18（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、Al(OH)4-能大量共存C有大量Fe3的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-19（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小20（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解C. 水的离子积Kw：bca D. c点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)21（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)22（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）下列操作会导致实验结果偏高的是A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B. 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D. 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度23（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO324（2018届山东省济宁市高三上学期期末）下列说法不正确的是A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C. 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去25（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)26（2018届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是B. 3种溶液中水的电离程度最大的是C. 与等体积混合后溶液显酸性D. 与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）27（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2，则下列说法中一定正确的是A、在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2c（H2B）B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）c（HB）c（OH）c（H）C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HB）c（OH）c（B）D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性28（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次29（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）为证明NH3H2O是弱电解质，下列方法不正确的是A. 在0.1 molL1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅B. 测定0.1 molL1NH4Cl溶液的酸碱性C. 测定0.1 molL1氨水的pHD. 比较浓度均为0.1 molL1的氨水与NaOH溶液的导电能力30（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG= 室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C. 水的电离程度:AD. MOH的电离平衡常数为110-1731（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）下列示意图表示正确的是A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B. B图表示碳的燃烧热C. C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)32（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. 一元酸HA为弱酸33（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）已知100时，水的离子积常数Kw=110-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B. 温度降低至25,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)34（2017-2018学年度成都实验中学高三年级12月月考）25 时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a10，下列分析的结论正确的是（ ） A. 在B点有：c(Na)c(CH3COO)B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C. C点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D. D点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)35（2018届山东省济南第一中学高三1月月考）25时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/LC. c点时，c(A-)c(B+)D. ac过程中 不变大题冲关36（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇已知：800时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=-90.8kJmol-1反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=+41.2kJmol-1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式_800时该反应的化学平衡常数K的数值为_（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)1900421.62.422900abcdt实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是_。若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正_v 逆(填“或“=”)。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H=-29.1 kJmol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_。 （填“3.5106 Pa”、 “4.0106 Pa”或“5.0106 Pa”）。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3H2ONH4+OH-的电离平衡常数K(NH3H2O)=_(用含c的式子表示)。37（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。38（2018届四川省成都市高三第一次诊断）氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2(填“”、“c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。39（2018届四川达州市普通高中第一次诊断）根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是_(填选项字母)。1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_，该反应的平衡常数Kp=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压总压物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.210-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka=5.110-4含有1L 2molL-1碳酸钠的溶液中加入1L 1molL-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_。25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；向10.00mL0.10 molL-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 molL-1NaOH溶液，溶液呈_性，其定量依据是_ .（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） H= -189.2kJmol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H=_kJmol-1.40（2018届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：（1）借助高效催化剂，实现大气污染物的转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO燃烧热H2283kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H3几种化学键的键能数据如下：NN 945 kJ/mol; OO 498 kJ/mol;NO中氮氧键 630 kJ/mol;求上述反应的H1_.（2）已知25时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107、 K2=5.6101125 时，PH相同的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其物质的量浓度最大的是_（填化学式）。25时，等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液中c(OH-)C(H+)，则溶液中除H2O外微粒浓度由大到小的顺序:_向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_。（3）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应i、ii，已知：反应i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反应ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)不能说明反应（i）已达平衡状态的是_。A容器内的压强不随时间的变化而变化B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2molNH3，同时消耗1.2 molNO D反应中NO与H2O(g)的物质的量浓度之比为46，且保持不变为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图： 下列说法错误的是_。A升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均减小B800左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行C900后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D840 后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大 依据图中数据计算520时，反应(ii)的平衡常数K_（不要求计算结果，只需列出数字计算式）。41（2018届福建省厦门市高三上学期期末）铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。I硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度滴定步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.过硫酸铵(NH4)2S2O8催化氧化滴定法测定锰含量取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。查阅资料酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；R溶液的变色原理: （1）中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_、_。 （2）中滴定过程,主要反应的离子方程式是_。（3）中步骤2的主要作用是_（4）中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。（5）中加入硝酸银溶液的目的是_。（6）中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行_。42（2018届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为KaCub(C2O4)cnH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_（填化学式）（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。.热重分析法测定结晶的含量氮气气氛中以升温速率10/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107失重10.2%，失去全部结晶水。（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为_.（6）加热400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为_。43（2018届山东省济南第一中学高三1月月）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mgkg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.1310-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是_。（2）B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_。（3）已知MnO4-被还原为Mn2+，若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是_，写出E中发生反应的离子方程式：_（4）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.010-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次实验消耗标123mL11.0211.3010.98滴定达到终点的现象是：_。数据处理：消耗Na2SO3标准溶液_mL；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg kg-1。若C中反应完全后，忘记通入空气即进行（4）中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）44（2018届北京市清华大学附属中学高三10月月考）由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是_。a酸性高锰酸钾溶液 bNaOH溶液 c饱和NaHSO3溶液（2）C中发生的化学反应有：_、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、_。（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O35H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。_（5）测定Na2S2O35H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。判断反应达到滴定至终点的标志是：_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O5H2O的摩尔质量为Mgmol-1）_。45（2018届甘肃省张掖市高三第一次质量检测）实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探兖小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）仪器b中冷凝水从_(填“p”或“q”,下同)口进，_口出。（4）若撤去装置B,对实验的影响是_。（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是_。（6）已知：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H+2I-+CO2;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100molL-1碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020molL-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_,达到滴定终点的现象是_,测得产品的纯度为_。46（2017-2018学年江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:请回答下列有关问题:(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_。(2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式_。(3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_。(4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2+2Mn2+8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_中(填写仪器名称)。滴定到终点，现象_，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_。47（2018届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000molL-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H=-57.