混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解.doc

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr在数值上等于M22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即DB，由推论三，DB Mr(A)DBMr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO、H2的物质的量均为1mol M 由此例推广可得到求M的一般公式： 设有A、B、C诸种气体 Mhun hun 推论一 MM(A)n(A)M(B)n(B) 推论二 M M(A)V(A)M(B)V(B) 例：空气的成分N2约占总体积的79，O2约占21，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M(空气)M(N2)V(N2)M(O2)V(O2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解物质的量这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。物质的量也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。 大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德罗常数：0.012kg12C所含有的12C原子个数，这不是一个精确值，而是一个近似值。 1摩尔：把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！举例： 个分子，或者说个分子，就是1摩尔水； 个质子，或者说个质子，就是1摩质子； 1摩尔氧气就是氧分子，即 个氧分子； 1摩尔电子就是电子，即个电子。但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。物质的量摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时，必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔； 2打铅笔等于支铅笔； 3打铅笔等于支铅笔； n打铅笔等于支铅笔； 第一点： 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点：“12”相当于，即，是一个阿佛加德罗常数。 我们在继续往下想：12支铅笔是1打； 支铅笔是打； 支铅笔是打； 支铅笔是打；所以我们类推得到：个物质微粒就是摩该物质。即得到公式：摩尔质量克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的，他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。举例：1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。1mol 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。那么： 32g氧气就是1mol；64g氧气就是mol；mg氧气就是mol；mg就是mol；于是我们可以得到一个公式：其中M是摩尔质量，是密度，是体积。气体摩尔体积升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L，即1摩尔气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为 22.4L。和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式：物质的量浓度摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。 公式：在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧！ 体验1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数体验思路：抓住定义，阿佛加德罗常数指的是1摩尔物质的微粒数，1摩尔就是阿佛加德罗常数个，就像“一打就是12个”。所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。利用公式或者，根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。体验过程：A选项：，这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数，选项对。 B选项：，1摩尔He含有阿佛加德罗常数个He分子。 C选项：，每个失去一个电子，所以电子数和离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。 D选项：，根据阿佛家德罗常数的定义，1mol就是阿佛加德罗常数，那么0.5mol只是阿佛加德罗常数的。答案：D小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子，或者指的是电子。体验2设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（ ）(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2克氢气所含原子数目为NA(C)在25,压强为1.01105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA(D)标准状况(0,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA体验思路：这道题还是阿佛加德罗常数定义的理解，1摩尔就是NA个，就像“一打就是12个”。抓住的主要线索还是：1摩尔某物质微粒数就是阿佛加德罗德常数，所以还是求物质的量，看到底有多少摩尔，“看到底有几打，有几个12个”。根据已知选择公式还是，直接计算就好了。体验过程：A选项：，由于每个失去两个电子，即电子摩尔数为的两倍，即0.2。 B选项：，即氢原子数为2。C选项：公式成立的条件是标准状况下，所以这个选项肯定不对。D选项：这次可以利用公式,应该是2个氯原子。答案：D总结：通过这两道题，你是不是对阿佛加德罗常数和摩尔理解透了呢！理解好了我们就进入下一步啦！ 体验3下列说法正确的是（ ）A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量体验思路：这道题的主要考察我们表述的严密性，注意任何一个公式的应用都有它的范围哦。体验过程：A选项：摩尔是物质的量的单位，并非物质的质量哦 B选项：摩尔后面修饰的是物质，不能物质微粒哦，应该是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C选项：只有标准状况下的1摩尔气体体积才是22.4升，这里用一个“约”，所以他正确了。D选项：摩尔质量数值上等于式量，并非是完全相等哦！实践1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA实践2下列说法正确的是 （ ） A、摩尔是含有6.021023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g实践题答案实践1实践略解：A选项：考察的是摩尔质量定义，1摩尔N2和1摩尔CO的质量比就是它们的摩尔质量比。 B选项：1 mol H2O就是NA个H2O分子啦，质量当然相等啦！ C选项：要仔细哦，1mol H2说的当然是NA个H2分子啦，没说在标况下D选项：1mol H2SO4中所含的粒子数，什么粒子没说清楚。错啦！答案：AB