《物质的分离与提纯的基本操作》考点归纳

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 6 物质的分离与提纯的基本操作考点归纳 物质的分离与提纯的基本操作考点归纳 一 质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定 二 点： 三 操作名称 适用范围和实例 装置 操作要点 过滤 (沉淀洗涤 ) 固体 (不溶 )一液体分离 例：化学物质的分离与提纯的基本操作：除去粗盐中的泥沙 (1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘 低于漏斗 ;过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即一贴两低三靠。 (2)过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触 ;玻璃棒与三层滤纸处相接触 ;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 (3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 蒸发结晶 (重结晶 ) 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 6 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体(均溶 )分离。例： 结晶分离。 262821669 (1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 (2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 蒸馏分馏 分离沸点不同的液体混和物 例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓 (1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 (2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 (3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 萃取分液 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用 分液分离 (1)将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积 3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 6 (2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 (3)打开旋塞，使下层液体流出。 洗气 气一气分离 (杂质气体与试剂反应 )例：用饱和食盐水除去 质，用 1262821672 混和气体通入洗气瓶 注意气体流向，长进短 出。 渗析 胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的 将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 加热 杂质发生反应。例： 含有 质。 用玻璃棒搅拌，使受热均匀 升华 分离易升华的物质。例：碘、萘的提纯 盐析 胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒 ;鸡蛋白溶液中加入饱和 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 6 溶液 离子交换 将溶液中的离子与液体分离。例：软化硬化 滴定过程： 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。记录读数 (半分钟不褪色 ) 数据处理及误差分析 (略 ) 见图 1、图 2 所示 ) 图 1 图 2 如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。 物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物 (有时恰好相反 )而分离除去 (去除法 )，或把杂质转化为所需物质精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 6 (转化法 )，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： 可以归纳为不增、不减、易分、复原。 (2)转化法。如： (1)常见的去除气体中杂质的试剂： 去除 活性炭吸附 ( 去除酸性气体或卤素：用碱溶液。 (2)气体的干燥采用干燥剂 浓硫酸：除了不可干燥 浓硫酸有氧化性， 、 ，几乎都可用。 碱性干燥剂 固体烧碱：不能干燥酸性气体。 碱石灰：不能干燥酸性气体。 中性或接近中性的干燥剂 硅胶：几乎都可用。 无水氯化钙：除 醇外，几乎都可用。 如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱 酸 的 钠 盐 杂 质 时 ， 加 入 适 量 硫 酸 即 可 。22o+ ：加适量 液 。精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 6 加热或加碱。 (4)利用氧化还原反应除去杂质 如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时