2014年高考复习常见无机物及其应用.ppt

2014届高三化学复习讲座 常见无机物及其应用 夯实基础 优化思维 提升能力 一、2008江苏考试说明和教学要求分 析 二、2008高考命题特点和试题评析 三、复习安排和教学案设计 四、复习建议 一、考试说明和教学要求分析 理解并能应用常见金属的活动顺序。 了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要 化合物的主要性质和重要应用。 了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等 ）及其化合物的主要性质和重要应用。 了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法 ，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利 用方面的重要作用。 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识 常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响 。 3.无机化合物及其应用 考试说明 江苏省教学要求 了解常见金属（如Na、Al、Fe、 Cu等）及其重要化合物的主要性 质和重要应用。 主题3 常见无机物及其应用 6关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要 化合物在生产、生活中的应用实例，通 过对钠 、铝、铁、铜等金属及其重要化 合物性质的实验 探究，增强学习化学的 兴趣，发展科学探究能力。 7了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要 化合物的主要物理性质。 8了解钠、铝、铁、铜等金属分别与 氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情 况，了解其共性和个性。 9了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化 铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物 质反应的情况。 10了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化 亚铁 的制备方法，了解氢氧化铝的两性 ，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解 。 考试说明 江苏省教学要求 了解常见金属（如Na、Al、Fe 、Cu等）及其重要化合物的主要 性质和重要应用。 11比较碳酸钠、碳酸氢钠 的溶解性 、热稳 定性、与酸的反应，掌握鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠 的方法。CO32-与酸 的分步反应暂 不作要求，CO32-、HCO3- 、Al3+、AlO2-等离子的水解反应暂 不作 要求。 12了解Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验 。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于 Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+ 与Cl2的反应。 13了解钠、钾的焰色反应。 14能列举钢 、铝合金等合金材料的重 要应用。 15通过对钠 、铝、铁、铜及其化合 物之间转 化关系的比较和归纳 ，体会 学习元素化合物知识的一般方法。 化学反应原理 化学反应原理 适当拓展 考试说明 江苏省教学要求 了解常见非金属（如H、C、N 、O、S、Si、Cl等）及其化合物 的主要性质和重要应用。 24了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重 要化合物的主要物理性质。 25了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁 、某些盐等的反应）及与水、碱的反应， 知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可 燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然 界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体 硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、 硫、硅等非金属单质 的主要用途。实验 室 制取氯气的装置及操作暂不作要求。 26了解二氧化硫与氧气、与水的反应， 认识亚 硫酸的不稳定性，认识 二氧化硫的 漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解 二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢 氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。二 氧化硫的实验 室制法及装置暂不作要求， 一氧化氮、二氧化氮在氧气作用下与水反 应转 化为硝酸的定量关系暂不作要求。 考试说明 江苏省教学要求 了解常见非金属（如H、C、 N、O、S、Si、Cl等）及其化 合物的主要性质和重要应用。 认识 常见无机物在生产中的 应用和对生态环 境的影响。 27了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的 成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水 、受热易分解、与碱反应等性质。 28了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性， 了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解 常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象 。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 29了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用 途。几种硅酸盐制品的制备方法暂不作要求。 30认识非金属及其重要化合物在生产中的应 用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平 衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污 染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保 护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 31通过对氯 、氮、硫、硅等非金属及其重要 化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学 习元素化合物知识的一般方法。 化学与技术 模块 考试说明 江苏省教学要求 理解并能应用常见金属的活动顺 序。 了解常见不同类型化合物之 间转 化的条件和方法，认识 化 学在海水、金属矿物等自然资 源综合利用方面的重要作用。 了解金属材料在生产和生活中 的重要应用。认识 常见无机物 在生产中的应用和对生态环 境 的影响。 主题3 化学与可持续发 展 11以海水、金属矿物等自然资源的综合 利用为例，了解化学方法在实现 物质间 转化中的作用。 12认识 化学在自然资源综合利用方面的 重要价值 必修2开发利用金属矿物 和海水资源 镁与水的反应 镁与酸的反应 必修2元素周期律科学探究 海水提镁必修2海水资源的综合利用（书 后作业） 镁的冶炼方法（两种方法）必修2金属的冶炼 Mg2+水解的应用选修4化学反应原理 P64 Mg2+（Fe3+）选修4化学反应原理 P63 Mg（OH）2与NH4Cl溶液的反 应 选修4化学反应原理P68实 验3-3沉淀的溶解 Mg（OH）2与FeCl3溶液的反应 选修4化学反应原理 P69实 验3-4沉淀的转化 人教版 镁及其重要化合物 苏教版 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠镁及其化合物 海水提镁的工业流程 铜与氧气、氯气的反应必修1 铜与硝酸、硫酸的反应必修1 氧化铜的性质和应用必修1金属氧化物 铜的冶炼（火法和湿法 ） 必修2金属矿物的开发和利 用 电解精炼铜、电镀铜选修4 电解原理应用 实验硫酸铜与氨水反应 的现象反应方程式和 Cu（NH3）42+的结构 选修3配位物理论 人教版 铜及其重要化合物 白磷、红磷的燃烧（初三） 磷酸是中强酸（选修4） 白磷的分子结构和晶体类型（选修3） 二、高考化学命题特点和试题评析 分析研究各地高考化学试题可知，单纯考查元素 化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少 ，有的只以少量选择题出现。 高考重视常见元素及其重要化合物知识的考查（ 考试说明中规定约占18%） 以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力 为主。强调学科内综合，结合概念、理论、有机 、实验、计算等内容进行综合设计和设问。 1.重视基础知识的考查 重视教材基础知识： 物质的性质、物质间 的反应、物质的用途等考查。 下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时， 使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果 下列表达不正确的是 A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： (广东2) 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海 水综合利用的说法正确的是 ( ) A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就 可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变 化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可 制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 （广东5 )氯气是一种重要的工业原料。工业上 利用反应在3Cl22NH3N26HCl 检查氯气 管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移 【命题意图】本题以工业生产的应用为背景， 考查了Cl2、NH3的性质和氧化还原反应的知识 。 元素及其化合物中的八大元素（钠、铁、铝、铜 、碳、硫、氮、氯）中，其中的四种金属及其化 合物的主要性质，课标要求应通过实验探究活动 获得，学生应该做的重要实验包括：钠与水、氧 气的反应，铁及其化合物间的转化，氧化铝与氢 氧化铝的两性，碳酸钠与碳酸氢钠的性质等。 2.加强了元素化合物与实验整合，重视科学 探究能力考查。 四种非金属及其化合物的主要性质，课标要求教 师在教学中以演示、分组实验或设计实验等形式 进行以下实验：氯气与水、金属、氢氧化钠溶液 的反应，氨的溶解性实验，氨与酸的反应，铵盐 的性质，铵根离子的检验，硝酸的氧化性，硫单 质的性质，二氧化硫的性质，浓硫酸的性质，硫 及其化合物的相互转化，氯、溴、碘单质的置换 反应。 考试说明中素养和能力要求 3学会实验探究 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化 学实验的基本方法和技能。 具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析 、判断提出有探究价值的化学问题的能力。 能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察 、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比 较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。 能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准 确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题 。 (广东23) 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一 种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理 实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒 、容量瓶、滴管、药匙；1molL-1硫酸、2molL-1硝酸 、2molL-1NaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； 编 号 实验操作 预期现象和结论 【命题意图】本题是一道科学探究题,考查学生对Al 、Fe、Cu的单质及其化合物的性质的掌握情况， 考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室 常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学 生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、 提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行 分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文 字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释 的能力。 （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3） 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴 管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后， 静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解， 并有气体放出 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后 ，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体 部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶 液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定 含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固 体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色， 溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含 铜。 （广东卷21） 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验 室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀 硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴 加KSCN溶液后出现红色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的 结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药 匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4 、 3 H2O2、 6 molL-1HNO3 、 0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀 溶液、 0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1： ；假2： ； 假设3： 。 (1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁 的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使 KSCN溶液变血红色。 (2) 提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价 。 设计实验方法证明你的假设 实验过程 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入少 许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或Fe3+。 步骤2：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无 色溶液，则说明催化剂中铁元 素的价态含+2价；若不褪色， 则说明催化剂中铁元素的价态 不含+2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加 KSCN溶液。 若溶液变为血红色，则说明催 化剂中铁元素的价态含+3价； 若溶液无明显变化，则说明催 化剂中铁元素的价态不含+3价 。 能够通过对实际事物、实验现象、模型、图 形、图表等的观察，以及对自然界、生产、 生活和科学实验中化学现象的观察，获取有 关的感性知识和印象，并运用分析、比较、 概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步 加工和应用的能力。 能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息 ，并与已有知识整合，在分析评价的基础上 应用新信息的能力。 考试说明中素养和能力要求 2形成信息素养 3.以新情景(化学工业工艺流程或科学 实验流程)为命题背景，考查元素化合 物知识 考查学科内知识的综合，分析问题和解 决问题能力考查 （上海27 ）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的 组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体 实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有 39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL， 用规格为 mL量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外， 还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。 写出沉淀物中所有物质的化学式 。 科学实验流程型 （上海27 ）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的 组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体 实验步骤如下图所示： 滤液I的成分是水和 。 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉 淀。 、 、 （依次 填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质 的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。 科学实验流程型 本题以明矾石提取混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4 的实验流程为命题背景，考查了考生对铝的化合 物的组成、性质掌握的程度。氨水稀释的操作计 算和NH4检验、推断实验中涉及的主要反应的 生成物、混合肥料钾含量的测定实验与相关计算 。 （山东28）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料 之一，还可以制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为： 高温 8CuFeS221O 2 = 28Cu4FeO2Fe2O316SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （ 填元素符号）。 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （ 填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 （不必配平） 工业生产背景型 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、 SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将 沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a除去Al3+的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4 溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 本题以黄铜矿(CuFeS2)制取铜及其化合物为背景 材料，考查了氧化还原反应、气体物质的吸收、 催化剂的催化原理、固体混合物的分离和提纯、 常见离子的检验等知识。既考查了中学化学基本 理论知识，又考查了化学实验，是一道考查无机 元素化合物性质的综合性很强的好题。试题的特 点是涉及问题的难度并不大，有些设问让人似曾 相识，都是平时教学中要求学生掌握的基本知识 ，突出了基础、主干、综合的命题特点。 (广东23) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题 ： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 （SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示 意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反 应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方 程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2， 可能引起的后果是 。 工业生产流程背景型 (广东23) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 （SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示 意图如下： （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中， 逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。 试题大多引用生产、生活实际中的化学事物 创设问题情景，提供的化学事物不一定是学生学 过的，有些是学生完全陌生的。试题用实验现象 、模型、图表、文字描述为考生提供学生元素化 合物的某些信息，要求考生从题设的情景中获取 有用的信息，联系、运用存贮的知识，通过分析 、综合和必要的推理、论证，解答问题。 无机化工题 考查的是学生应用化学反应原理、化学平 衡原理、水解理论、物质制备和分离的知 识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的 视角分析实际生产中的各种问题的能力。 4. 试题以元素化合物间的转化、反应为线 索，综合考查考生化学知识、技能的掌 握和运用能力、综合推理能力等。 “无机框图推断题”作为一种高考的题 型，考查元素化合物知识点的覆盖面大, 综合性较强，能很好地检测出考生的知 识和能力的储备，具有很高的区分度和 很好的选拔功能，在历年江苏的高考卷 中重现率为100%。 不仅考查学生对重要的元素及其化合物 主干知识掌握的情况，更能考查思维的 敏捷性、发散性、严密性和分析推理综 合应用元素化合物知识的能力。 近几年江苏无机推断题考查的核心元素及命题特点 元素推断考查的 核心元素 试题中的“亮点” 2003 Cl、Ca考查3个化学工业反应：制漂白粉 、氯碱工业、制生石灰 2009 N （Ag）运用计算确定化学式AgN3 2010 Al （Cl2）与有机取代反应结合 2011 S N ClO-推断J的化学式N2H4 2012 N、Ca 、Cl 推断J的化学式CaCl2，C的化学式为 Ca3N2 2013Cu、 Fe有关铜铁的氧化还原反应方程式的 书写 (江苏)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E用所对应的元素符号表示）： 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变 为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 由E制备的E(C2H5)2的结构如右图， 其中氢 原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为： 。 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中， 正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案 Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 1 ；3 （全国理综）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分 元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成 ，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。 它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、Z （填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物， 它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方 程式是 ： （3）V的电子式是 。 点评：本题巧妙地通过一个框图将无机物 与有机物紧密结合起来，充分体现了物质 之间的转化关系，主要是考查学生推理能 力。 (1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 (2) Ca(OH)2+ 2CO2 = Ca(HCO3)2 (3)Ca2C C2- 解析：本题的突破在于Z（无色气体）与O2在加热的条件 下反应生成X和H2O，表明Z分子中应有H元素，且是能 被O2还原的还原性气体，常见的还原性气体有：NH3、 H2S、HI、CH4、C2H4、C2H2等，而X应为无色无味气 体，故排除H2S；同时V（固体）易彻底进行双水解， 一般认为：Mg3N2、Al2S3、CaC2等，而上述5种化合物 所涉及的所有元素的原子序数之和等于35，V只能为 CaC2。W是CaO,X为CO2，Y是Ca（OH）2，Z是C2H2 。 描述元素化合物的组成、结构、变化离不开 化学用语的使用和正确书写。化学用语的书 写不仅仅是技能、技巧问题，实际上涉及有 关物质结构、反应原理的理解，涉及所要描 述的化学事物性质和变化的认识。因此，化 学用语使用和书写的试题，能有效考查考生 对基础知识、基本技能掌握程度和综合运用 能力。 5 .强化化学用语运用技能的考查 三、复习安排和教学案设计 1.复习计划 大约用一个多月时间,共24讲(练习与评练习与评 讲讲7 7讲讲) )共24课时课时 2.课时安排 常见金属及其化合物常见金属及其化合物 钠及其氧化物钠及其氧化物 （1 1课时）课时） 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 （1 1课时）课时） 碱金属元素碱金属元素 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评1 1 （1 1课时课时 ） 镁及其化合物镁及其化合物 （1 1课时）课时） 铝及其化合物铝及其化合物 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评 2 2 （1 1课时）课时） 铁及其化合物铁及其化合物 （1 1课时）课时） 铜及其化合物铜及其化合物 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评3 3 （1 1课时）课时） 常见非金属及其化合物常见非金属及其化合物 氯气氯气 （1 1课时）课时） 次氯酸、次氯酸盐次氯酸、次氯酸盐 （1 1课时）课时） 卤族元素卤族元素 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评4 4 （1 1课时）课时） 氮及其氧化物氮及其氧化物 （1 1课时）课时） 氨气和铵盐氨气和铵盐 （1 1课时）课时） 硝酸硝酸 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评5 5 （1 1课时）课时） 常见非金属及其化合物常见非金属及其化合物 硫及其氧化物硫及其氧化物 （1 1课时）课时） 硫酸硫酸 硫酸盐硫酸盐 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评6 6 （1 1课时）课时） 碳及其化合物碳及其化合物 （1 1课时）课时） 硅及其化合物硅及其化合物 （1 1课时）课时） 练习与讲评练习与讲评7 7 （1 1课时）课时） 3.教学案设计 (1)教学案栏目 考试要求：依据考试说明概括本专题考试要求。 命题趋势：在分析近年高考试题及考试说明的基 础上概述本专题命题趋势。 要点梳理：以填空、问题、知识结构图、表格等形 式指导学生自主梳理复习要点，并与课 堂讨论完善相结合。 典例精析：以本专题典型例题（高考题、模拟题等） 23题引导学生参与精析，一般思 路、方法、规律。 课堂练习：设计本专题课堂练习35题进行变式训 练，达到举一反三、融会贯通、及时反馈 校正的复习效果。 专题检测：设计一套本专题检测题，供课后自主检测 。 (2)教学案设计 处理好以下几个关系： 教材与教学案 必修与选修 人教与苏教 讲与练(课前与课堂和课后) 基础与能力 要点梳理:分层次梳理,滚动式复习 1.书本基础知识(方程式、实验) 2.知识网络的构建 3.以问题形式呈现主干知识,融基本理论、结 构、实验、计算为一体 一点发散 多点连线 多点归一(找规律) (3)教学案使用 第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠 四、复习建 议 复习课的任务是帮助学生理清知识脉 络,构建知识网络,搭建思维平台,形成 综合能力。 用新课程要求审视复习 重视学习 动机,状态激发和方法策略的指导 复习中存在的问题： （1） 在复习过程中轻视教科书（书本）的 基 础作用和导向功能 （2）简单的知识点梳理，思维过程少 （3）学生听写多 （4）表达能力的训练少 （5）化学用语书写不到位不规范 （6）分析问题、解决问题能力等训练不到 位 基础知识到位，就是认真掌握知识的要点、 知识间的异同及其相互联系。 思维方法到位，就是要求想问题时深层次理 解教材内容，善于思考，全面识别事物， 全方位的掌握事物的本质和合理解决问题 的方法。 能力到位，就是理解问题要深刻，推理要严 密，能“举三反一”“举一反三”“ 以一贯十”，灵活的迁移知识，综合运用 知识，学会选准解题的思路，优化解题思 路，能灵活规范地操作重要的实验。 元素化合物知识是中学化学的重要组成 部分。知识点多，而且这部分知识多数 是描述性的，内容繁杂、零碎和分散， 需要记忆的东西较多，难以掌握和运用 。 元素化合物总复习的主要目标： 掌握基础知识、基本技能，并对已基本 掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、 加工，使之规律化、网络化。 对知识点、考点及高考热点进行反思、 总结，从而使掌握的知识更为系统，同时 学会运用相关知识，通过一定的方法解决 实际问题的能力。 1重视知识结构的整体性教学，帮助学 生形成知识网络 根据知识的内在规律，构建知识网络，将所学知识 系统化、网络化、结构化，以便在应用时能准确而 快速地提取相关内容来解决问题。 平时教学我们应引导学生按照“知识主线知识点 知识网”的方式，将知识条理化、系统化、结构 化和网络化 （1）可用下列主线串联和统摄元素化合物知识： 什么样的知识结构最有效？什么样的知识结构最有效？ 清楚化学知识的整体结构清楚化学知识的整体结构 熟悉知识之间相互联系熟悉知识之间相互联系 知识结构便于吸收接纳新知识知识结构便于吸收接纳新知识 调用知识准确、快速调用知识准确、快速 熟悉重要知识点的细节熟悉重要知识点的细节 以学科主干为基础形成知识结构以学科主干为基础形成知识结构 气态氢 化物 单 质 氧化 物 氧化物对应的 水化物 相应的含 氧酸盐 单质氢化物盐氧化物酸 HClCl2 H2SS SO3 SO2 H2SO4 H2SO3CaSO4 BaSO4 CCO2H2CO3 Na2CO3 SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 各族元素性质递变规律 CH4 SiH4 HClO4 一是以物质分类为主线 二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线。 （2）由知识主线引出各主要知识点，知识点给出 了研究元素化合物的重点。而对每个知识点，又 可引导学生按下图进行联想复习（知识点）： 检验 结构 性质 制法 用途 保存 存在 显然，元素及其化合物的性质、存在、制法和用途等知 识不是孤立的，互不相关的，而是互相联系的，其中各 类物质的性质是最核心的内容。 （3）知识网： 把各知识点进行网络化，使学生得到整体的 、互相联系的、结构化的知识（知识网）。 近几年高考题中多个知识点用多种形式联系 在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的 考查份量逐渐加大。所以，将知识点对比、进 行结构化、网络化十分重要。学生在解题时迅 速将知识迁移、分解、组合，有利于学生解答 象框图题、离子推断题等综合题型。 卤素卤素 Cl2HCl NaCl PCl3、PCl5 HClO NaClO Ca(ClO)2 Br2、I2 CuCl2 FeCl3 AgCl 2. 优化课堂教学，提高复习效率 元素化合物的复习同其它知识板块的复习一 样，要坚持以“学生为主体，教师为主导， 训练为主线，思维为核心”的教学思想，坚 决克服“只讲不练或题海战术”的焦躁情绪 。 采用的策略应是改善课堂结构，在40分钟内 达到“夯实基础与滚动提高”的最佳结合， 达到最好效果。 精心设计科学探究活动: (1)提出问题 某同学在滴加FeCl3 溶液时，不 小心把滴加FeCl3 溶液的滴管放入到盛“双氧水 ”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产 生。他联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的 催化剂，他想FeCl3 溶液能否也可以作过氧化 氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。 3. 加强实验教学，帮助理解记忆，提高能力 (2)猜想与假设 FeCl3 溶液能作过氧化 氢分解的催化剂。 实验步骤实验现象实验结论 在一支试管中加入 5ml 15%的H2O2溶液 ，然后滴入适量的 FeCl3溶液，把带火 星的木条伸入试管 。 FeCl3溶液可 以催化分解 H2O2