福建省三明市一中2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

福建省三明市一中2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟 满分：100分原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137注意：1第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1） 姓名（2） 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3） 科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！2第卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。第I卷 选择题 （共50分）一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）12014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是A空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源2下列有关试剂的保存方法，不正确的是A浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B少量金属钠可保存在煤油里C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处3下列叙述正确的是AO2的摩尔体积约为22.4 L B1 mol CO2 的质量为44g/molC不同物质的摩尔质量必定不相等D50mL 2molL1 NaCl溶液和10mL 1 molL1 CaCl2 溶液，两者的c(Cl)相等4下列说法中不正确的是A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热B常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性5高考资源网下列物质不属于同素异形体的是 w.w.w.c.o.m A. 金刚石、石墨和C60 B. 苏打和小苏打 C. 单斜硫和斜方硫 D. O2和臭氧(O3)6下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Na2CO3 NH4HCO3 SO2 (NH4)2CO3 A BCD全部7下列过程属于氮的固定的是NH3被硫酸吸收生成(NH4)2SO4 NH3催化氧化生成 NO和H2O N2和O2 在闪电条件下反应生成NO 氮气经加压、降温转变为液氮工业上用N2和H2合成氨 豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物A BCD8NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是A标况下，4.48L SO2中含O原子数为0.4NAB常温常压下，8.96LCO2中所含分子数为0.4 NAC500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH的数目为0.05NAD常温常压下，1.6g CH4中含H原子数为0.4NA9. 关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2 D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-10为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和碳酸氢钠溶液B饱和烧碱溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸11不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液12已知氧化性Fe3+Cu2。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是 A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. KNO3 D. HNO313. 除去粗盐中含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可通过如下几个实验步骤实现，加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 14按照下表的分类，各组物质完全正确的是选项ABCD分类单质盐胶体强电解质物质液溴、碘（I2）、钢食盐、生石灰、小苏打牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体醋酸、纯碱、烧碱15下表针对物质和叙述，其中判断正确的是 选项物质叙述判断A1 mol H2O标准状况下，其体积约为22.4 L正确B2 g H2 常温常压下，有NA个氢分子错误C1L 0.1mol/L NaCl溶液取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/L正确D1mol/LNa2SO4溶液将1molNa2SO4 固体溶于1L 水可配得该溶液正确16下列化学实验符合“绿色化”的是A将铜与浓硫酸反应后的废液直接倒入下水道中 B用浓氨水与生石灰制取氨气，多余的氨气直接排入空气中C 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节的铜丝，多余的气体直接排入空气D将实验后残留的废液集中处理后再排入下水道170.5mol 镁粉在足量O2、CO2、N2 和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、 W3、 W4。下列关系式正确的是AW1=W2W4W3 BW2W1W3W4CW3W4W 1=W2 DW2W1W4W318将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2 DSO2Cl219物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl + N2 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 A B C D全部20将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为ACu、Fe、 Fe2 BCu、Fe、Fe3 CFe、Fe2、Fe3 DCu、Fe 、Cu221在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混合气体中NO的体积为w.w.w.c.o.mA112mL B224mL C 448mL D1008mL 2219.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A0.5 mol B0.8 mol C1.1 mol D1.0 mol23在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O24C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是 A三种元素所形成的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物CCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO325X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3第卷 非选择题 （共50分）26（8分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。s用加热的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠： 。碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠的离子方程式： 。氯气通入苦卤中制取溴单质的离子方程式： 。27.(4分)在KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2+ 3H2O 中(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，(2)还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；请到答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置C中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。29（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ，操作 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴1 molL-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；（3）本实验中可以循环利用的物质是 。30. (20分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 （1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。 （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： 写出实验室制取A的化学方程式 。收集A的方法是 ，验证A是否 已经收集满的方法是 （任写一种）。 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如右图：足量X的稀溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）。一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）12345678910111213CA DCBCDBCABAA141516171819202122232425CCDDBBAACDDB二、非选择题26（8分）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O（2分）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）Cl2 + 2Br= Br2 + 2Cl（2分） 注明：书写方程式中化学式有错，全扣；有配平、条件、气标、沉淀符号等瑕疵，扣1分27.(4分) (1) KClO3 ， 浓HCl； (2) 5:1 (3)0.5NA 或3.011023。（各1分