湖北荆州市2011届高中毕业班质量检查(Ⅱ)理综.doc

华中师范大学 史为林（） 湖北省荆州市2011届高中毕业班质量检查理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 I-127 Ba-137第卷 （选择题，本卷共21题，共126分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1克氏综合征是一种性染色体数目异常的疾病。现有一对表现型正常的夫妇生了一个患克氏综合征并伴有色盲的男孩，该男孩的染色体组成为44+XXY。下列有关该男孩患克氏综合 征的原因的分析中，正确的是（ ） A母亲在形成卵细胞的过程中，在减数第一次分裂时，发生了同源染色体不分离 B母亲在形成卵细胞的过程中，在减数第二次分裂时，发生了姐妹染色单体不分离 C父亲在形成精子的过程中，在减数第一次分裂时，发生了同源染色体不分离 D父亲在形成精子的过程中，在减数第二次分裂时，发生了姐妹染色单体不分离2有关下列图像的说明，正确的是（ ）图甲表示啮齿类的密度与植物种类数的关系，说明啮齿类能对摄食的植物进行选择图乙表示某人的体温变化曲线，剧烈运动导致ab段体温变化、出汗增加导致bc段体温变化的主要原因分别是：骨骼肌的收缩和汗液的蒸发图丙表示出生率、死亡率和种群密度的关系，在K时捕捞鱼类时，最易得到最大日捕获量图丁表示a、b、c、d四个不同种食叶昆虫数量随海拔高度的变化，四条曲线分别能说明该物种的基因多样性（ ）A B C D3有关下表的解释中，正确的是（ ）研究项目组别父本母本结 果 紫茉莉枝条颜色的遗传白色枝条绿色枝条F1植株全为绿色绿色枝条白色枝条F1植株全为白色 豌豆豆荚颜色的遗传绿色豆荚植株黄色豆荚植株母本植株上所结豆荚全为黄色黄色豆荚植株绿色豆荚植株母本植株上所结豆荚全为绿色果蝇眼色的遗传白眼果蝇红眼果蝇 后代全为红眼果蝇 红眼果蝇白眼果蝇后代白眼果蝇全是雄性的，果蝇全是雌性的 A决定紫茉莉枝条颜色遗传的基因和决定豌豆豆荚颜色遗传的基因都位于细胞质中，决定果蝇眼色遗传的基因位于细胞核中B紫茉莉枝条颜色的遗传和豌豆豆荚颜色的遗传为细胞质遗传，无论正交和反交，F1只表现为母本性状；果蝎眼色的遗传为细胞核遗传，F1只表现显性性状，且控制果蝇眼色的基因只位于X染色体上，红眼对白眼为显性C紫茉莉枝条颜色的遗传和豌豆豆荚颜色的遗传都不出现一定的分离比，果蝇眼色的遗传会出现一定的分离比D紫茉莉枝条颜色的遗传、果蝇眼色的遗传的正交和反交的结果，表现的都是子一代的表现型；豌豆豆荚颜色的遗传的正交和反交，母本植株上所结的豆荚是由子房壁发育来的果皮，其性状与母本相同，但表现的不是子一代的表现型4某地区从1964年开始使用杀虫剂杀灭某种蚊子种群的幼虫，到1969年中期停止使用。右图是五年间该种蚊子种群幼虫基因型频率的变化曲线。R表示杀虫剂抗性基因，S表示野生敏感性基因。据图分析，下列叙述不正确的是 （ ） AR基因的出现是基因突变的结果，R、S基因的存在，可以说明：生物的变异是不定向的B在RR基因型频率达到峰值时，RS、SS基因型频率分别为6%和2%时，R、S基因频率分别为95%、5%C在使用杀虫剂杀灭该种蚊子种群幼虫的1964年1969年间，该种蚊子种群都没有发生进化 D在不使用杀虫剂的1969年中期，RR基因型几乎消失，说明RR基因型幼虫比SS基因型幼虫适应环境的能力低5下图甲表示人体内ADH（一种激素）分泌的调节过程，图乙是正常人一次性饮入100mL清水后的排尿变化曲线。下列有关叙述中，不正确的是（ ） AADH由下丘脑神经细胞产生，垂体后叶释放 B血浆渗透压的变化，引起ADH合成、分泌量发生变化的调节，属于神经调节；ADH发挥作用的调节，属于激素调节 C若“+”、“一”分别表示促进和抑制，则a、b、c分别表示“+”、“一”、“+” D若“”、“”分别表示增加和减少，则引起图乙中AB结果的调节是：ADH合成、释放量“”，肾小管和收集管对水的重吸收量“”，排尿量“”6“节能减排”是构建和谐社会的关键要素之一。下列做法没有做到节能减排的是（ ） A工业制硫酸中，在二氧化硫转化为三氧化硫的接触室中安装热交换器 B用联合制碱法代替索尔维法制纯碱 C用氢氧化钠溶液吸收工业制硝酸的尾气 D实验室里，在通风橱中进行氯气的制取和性质实验7下列有关化学用语正确的是（ ）AH2O2的电子式：BP原子的结构汞意图：C苯分子的球棍模型：D质量数为2的重氢原子：12H8下列选项中的两个量，前者大于后者的是（ ） A同温同浓度的条件下，NaHSO4和NaHCO3溶液中水的电离程度 B同温下，浓度均为0.1molL-1的Na2S2O3溶液和稀盐酸溶液各10毫升和各20毫升混合后的反应速率（Na2S2O3 +2HCl =2NaCl+S+SO2+H2O） C将质量和质量分数都相同的两种溶液混合：（1）NaOH+H2SO4；（2）NaOH+HC1，混合后所得溶液的pHD将相同体积的pH =4的盐酸和醋酸分别稀释成pH =5的溶液，所加水的量9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA B标准状况下2.24L HCHO中含0.4NA个原子 C23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元 D电解精炼铜时转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g铜10下列离子方程式表达正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+ +O2 +2H2O =4Fe3+ +4OH-B硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应至生成沉淀的质量最大： 2Al3+3SO2-4+3Ba2+6OH-= 2Al（OH）3+3BaSO4C在含a molFeBr2的溶液中，通入a molCl2：2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Fe3+2Br2+6Cl-D在含3.2a molHNO3的稀溶液中，加人a mol铁粉： 5Fe +4NO-3 +16H+=2Fe3+3Fe2+4NO+8H2O11下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作 实验目的 A 向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水 观察坐成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热 确定甲酸钠中含有醛基 C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸 D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子12不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是（ ）AMe基团的电子式B该合成过程的反应类型属于加成反应C产物互为同分异构体D产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量比为1：313已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成lmolNH3。现在相同条件下的同一容器中充人xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为（ ）A1.5 ,6.5 B2,8 C5,21 D3 ,13二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14下列关于物体的内能说法正确的有（ ）A物体内能是物体内所有分子热运动的动能及分子势能的总和B物体中分子运动越剧烈则物体内能必定越多C当两分子间距增大时，分子间势能增加D只要对物体做功，物体的内能一定改变15如图所示的双缝干涉实验，采用的光源非常弱，则下列说法正确的有 （ ） A当曝光时间很短时，感光胶片上的图像可以显示出光的波动性B当曝光时间很短时，感光胶片上的图像可以显示出光的粒子性C无论曝光时间长矩，都可以在感光胶片上得到干涉条纹D光的干涉现象说明光具有波粒二象性16一静止的原子核A发生衰变后变成原子核B，已知原子核A、原子核B和粒子的质量分别为mA、mB和m，光速为c，反应释放的核能全部转化为粒子的动能，则（ ）A原子核B与a粒子的速度之比为mB：mB原子核B与仅粒子的动能之比为mB：mC反应后原子核召与d粒子的动能之和为 D原子核A比原子核B的中子数多2，质子数多417如图所示为两列简谐横波沿同一绳传播在t=0时刻的波形图，已知甲波向左传播，乙波向右传播，请根据图中信息判断，以下说法正确的是 （ ） A两列波相遇时不会发生干涉现象 B两列波同时传到坐标原点 Cx=0.2cm处的质点开始振动时的方向为y轴的负方向 D两列波相遇时会发生干涉且x=0.5cm处为振动加强的点18已知火星表面的重力加速度与地球表面的重力加速度之比为3:8，火星的半径与地球之比为1:2，如果认为地球和火星都是质量分布均匀的球体，那么下列计算中正确的有（ ）A火星与地球密度之比为4:3B火星与地球第一宇宙速度之比为3：16C贴着火星地表面运行的卫星与贴着地球表面运行的卫星周期之比为2：万D火星与地球质量之比为3：1619一物块自静止的斜面顶端由静止释放，不计所有摩 擦，在物块沿斜面下滑的过程中，下列说法不正确的 有 （ ） A该系统动量守恒 B该系统机械能守恒 C重力做功等于物块动能的增加 D物块对斜面做功和斜面对物块做功的绝对值相等20如图所示的电路中，一平行板电容器与一电动势固 定的电源相连，一束带电粒子以一定的速度平行于 极板穿过电容器两板之间的区域，出电容器时，在垂 直于极板方向上偏移了距离Z，若现在将电容器的极 板增长为两倍，而极板间距缩小为一半，若粒子仍能 穿出电容器，则偏移距离将变为 （ ） A0.5l B2l C4l D8l21如图所示为水平面内的两条相互平行的光滑金属导轨，电阻可以忽略不计，轨道间距为Z导轨所处水平面内存在着竖直方向的匀强磁场，磁感应强度为B两导体杆a和b垂直于导轨放置，它们的质量分别为m和2m，电阻分别为r和2r现给导体杆a沿导轨方向的初速度v0，若两杆始终都只能沿导轨方向运动，且除匀强磁场外其他磁场不计，则 （ ）A当杆a的速度为时，杆b的速度为B杆b上产生的总热量为C当杆a的速度为v0时，通过杆b的电量为D当杆a的速度为时，两杆间距相比最初增加第卷（非选择，本卷共13题，共174分）22（6分）DIS实验是利用现代信息技术进行的实验老师上课时“用DIS研究机械能守恒定律”的装置如图（a）所示，在某次实验中，选择DIS以图像方式显示实验的结果，所显示的图像如图（b）所示图像的横轴表示小球距D点的高度h，纵轴表示摆球的重力势能Ep、动能k或机械能E试回答下列问题： （1）图（b）的图像中，表示小球的重力势能Ep、动能Ek、机械能E随小球距D点的高度h变化关系的图线分别是_（按顺序填写相应图线所对应的文字） （2）根据图（b）所示的实验图像，可以得出的结论是 。23（12分）某同学用下列器材测量一电阻丝的电阻Rx：电源E，适当量程的电流表电压表各一只，滑线变阻器尺，电阻箱RP，开关S1、S2，导线若干他设计的电路图如图所示，具体做法：先闭合S1，断开S2，调节R和RP，使电流表和电压表示数合理，记下两表示数为I1，U1；再保持RP阻值不变，闭合S2，记下电流表和电压表示数为I2、U2 （1）请你帮他按电路图在实物图上连线； （2）被测电阻RX= （用电表的读数表示）； （3）此实验中因电流表有内阻，电压表内阻不是无限大，会使得被测电阻的测量值 真实值（选填“大于”、“小于”或“等于”）24（15分）如图所示，一个小物块（可当做质点）放在纸条的正中间，置于水平桌面已知纸条长度l= 22. 4cm，质量m=7g，物块质量M =123g，物块与纸片间的动摩擦因数为1=0.2，纸条与桌面间的动摩擦因数为2=0.1，现用一大小为F =0.392N的水平力将纸条从物块下抽出，若重力加速度g为9.8m/s2，试求此过程经历的时间25（18分）如图所示，一半径为R的圆环形轨道搁置在倾角为=37（sin37=0.6）的固定斜面上，一个小物块（可看做质点）可在斜面上圆环内侧（两者接触面为圆柱面）沿轨道滑行，小物块与圆环导轨和斜面间都无摩擦，圆环轨道的质量为肘，小物块的质量为m，且有M =50m，重力加速度为g试求： （1）若要物块可以沿着圆环轨道做完整的圆周运动，则当把物块从圆轨道底部释放时，其初速度至少应为多大？ （2）若小物块刚好可沿圆环轨道做完整的圆周运动，为保证此运动可以顺利进行，圆环轨道与斜面间的静摩擦因数至少应为多大？26（21分）在如图所示的直角坐标系中，一、四象限存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，二、三象限存在沿y，轴负方向的匀强电场现有一质量力m、电量为q的带点粒子从x轴负半轴上坐标为（-x，0）的位置出发开始运动，速度大小为v0，方向沿x轴正方向，粒子只受电场和磁场力的作用若要粒子能够回到出发点，电场强度应为多大？粒子需多长时间回到出发点？27（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物。试解答下列有关问题： （1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为 （填元素符号或化学式） （2）D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为： 。 （3）B、C、D形成的化合物与C、E形成的化合物反应的方程式为： 。 （4）C、E形成的化合物的晶体类型为 晶体，在其结构中最小的环上有 个原子。 （5）F是由B、C两种元素按1:1原子个数比组成的化合物，F的燃烧热为a kJ/mol，写出F燃烧的热化学方程式： . （6）由A、B、C、D四种元素按原子个数比1:2:4:1形成的化合物，其水溶液呈酸性，在0.1molL-1该化合物溶液中，各种微粒浓度由大到小的顺序为： 。28（15分）锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。 （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通人氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。 （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式） 。 （3）若向（I）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子）再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： （4）已知锡元素具有如下性质：Sn4+ Sn= 2Sn2+；2Sn2+ +O2 +4H+ =2Sn4+2H2O;Sn（OH）2与HC1以1:2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；2H+ SnO2-2Sn（OH）2 Sn2+2OH-试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sri（ OH）：，该碱是29（15分）二氧化氯（ClO2）作力一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验装置制备ClO2。 （1）如图，在烧瓶中先放人12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在60一80之间。控制温度的目的是：_ ，图装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B装置中盛放 （填序号）50mL60的温水50mL冰水50mL饱和食盐水50mLNaOH溶液 （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液。发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式_ （5）从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因 。（用数据说明）30（16分）有机高分子化合物A常用作木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2：3：1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。 （1）B分子中含氧的官能团的名称为 。 （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2=CHCH2 COOH、 、 。 （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式 。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：M能发生银镜反应，请写出此化学方程式 （5）已知： D可以发生如下转化关系： 有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的化学方程式 。N发生消去反应所得有机产物最多有 个原子共平面。31（10分）大肠杆菌可以直接利用葡萄糖，也可以通过合成一半乳糖苷酶将乳糖分解为葡萄糖和半乳糖加以利用。将大肠杆菌培养在合葡萄糖和乳糖的培养基中，测定其细胞总数及细胞内半乳糖苷酶的活性变化（如下图）。据图分析回答： （1）大肠杆菌通过 方式，不断繁殖，使细胞总数不断增多。 （2）根据代谢产物与大肠杆菌生长繁殖的关系，大肠杆菌细胞内的一半乳糖苷酶属于 （3）在0一50min，培养基中有葡萄糖和乳糖时，细胞内无半乳糖苷酶；在50l00min，培养基中没有葡萄糖而只有乳糖时，