2011南京一模精选计算题精选.doc

计算题精选17反应如图所示： 。在左图所示的化学反应中，50g 和20g 恰好完全反应，生成10g 。 若10g 和10g 反应，生成 的质量是A12g B2g C5g D15g（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验。他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：图3实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是143，问：C中收集到的液体，质量是 g。在实验中看到的现象是 。B中反应的化学方程式是 。（4）取8gCuO粉未，需要加入多少质量20%的硫酸溶液，恰好完全反应？（请写出计算过程） 14将碳酸钠和氯化钠的固体混合物189g，完全溶于100g水中，向其中加入1008g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为197g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。15、将一定质量的“暖宝宝”样品与稀盐酸混合，测定反应产生的氢气的质量，计算出Fe的质量，继而得“暖宝宝”中铁的百分含量。向装有样品（10g）的锥形瓶（55g）中加入20g稀盐酸，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g，则产生氢气的质量是 g，“暖宝宝”中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）27（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。（1）配制200g质量分数为4的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL01.08.09.510.512.016.5烧杯中溶液pH1.01.32.03.99.911.912.8依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0gmL计算)23（10分）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。加入溶液的质量（1）配制200g质量分数为4的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： (写化学方程式)。（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实 验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。A将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中B将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。（4）恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程）。28聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。操作步骤实验现象结论或化学反应方程式取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连。产生大量气体，使石灰水变浑浊。样品全部溶解，溶液呈蓝色。样品中含有 离子样品中含有 离子在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝。铁丝表面缓缓产生少量气泡。片刻后铁丝表面出现红色物质。 （均用方程式表示）为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验。【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色。【实验步骤】如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性。在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2。关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热。当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯。试管冷却后，关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量，记录数据。【实验现象和数据处理】装置A装置B装置C装置D第一次加热后绿色粉末变黑色 质量增加0.9g出现白色沉淀，质量增加2.2g无明显变化质量不改变第二次加热后黑色粉末变红色质量为6.4g无明显变化，质量不改变沉淀先增加后部分溶解；质量增加无明显变化质量不改变【实验分析与反思】1、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃2、步骤通入氮气的目的是： 【实验结论】该绿色粉末的组成元素是： ；各元素的质量比为： （写出计算过程） 28（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：碳酸钙的质量；当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）22（6分）油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6，则： (1)该油脂分子的相对分子质量_ _；(2)碳元素的质量分数_ _（保留一位小数） （3）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_g油脂，才能维持机体能量平衡。 23（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2分）（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? （5分）（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (保留一位小数)。（3分）20取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为A13.3g B8.8g C11.7g D无法计算32(6分)2011年3月11日，日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒。对成年人推荐的服用量为每天100mg碘。我国部分地区群众听信谣言，出现抢购现象。如图是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题。(1)KIO3中碘的化合价为_；(2)下列物品遇到碘水显蓝色的是_；(填字母序号) A白酒 B米汤 C牛奶 D马铃薯片(3)高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_；(4)根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃_kg食盐。你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行， 为什么? _。32、某化学学习小组在实验室取了3g MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）II、实验中的意外情况在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH和Na2CO3。（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。 （2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。实验数据记录如下：称 量 项 目称 量 时 间质量（g）试样10.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）。 （3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。29、(6分)向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求：原混合溶液中氯化钙的质量。沉淀质量克10.0 0 50.0 60