安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第5周周考试卷.docx

安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第5周周考试卷相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64第一卷（60分）1、 选择题（每题仅一个正确答案，每题3分，共60分）1、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与 12C互为同素异形体2、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABDCB.原子序数:DCBAC.离子半径:CDBAD.单质的还原性:ABDC3、下列有关化学用语表示不正确的是()A.CaH2的电子式: B.SiH4的电子式: C.硼氢化钠(NaBH4)的电子式: D.CH2F2的电子式: 4、Q、M两元素相邻,M、C、N原子的最外层电子数之和为13,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增,下列说法正确的是()A.元素Q所形成的氧化物只有一种B.元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性:QM5、X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,用电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成化合物ZX3D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应6、已知NH4CuSO3与足量的2 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D. 刺激性气味的气体是氨气7、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ()A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HClCuCl+H2(常温)8、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A.电解时发生反应的离子方程式为N+3Cl-2H2+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO29、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是()A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)3C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g10、如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色11、将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H+2SC.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高12、如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A.11B.43C.57D.7513、已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是()A.中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB.、中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.的作用为安全瓶,防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝14、现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是()A.纳米铁粉有很好的吸附性,可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜D.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙15、已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X,其转化关系如下:甲乙丙下列说法不正确的是()A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质16、称取(NH4)2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为()A.11B.12C.41D.3.65117、向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是()18、NaIx在碱性溶液中可被Cl2氧化为NaIO3,若反应中NaIx与Cl2的物质的量之比为18,则x的值为()A.2B.3C.4D.519、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是0.18 molC.在酸性条件下 ClO-和Cl可生成Cl2D.一定有3.136 L氯气参与反应20、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:9.4 g X6.4 g固体蓝色溶液和1.92 g固体下列有关说法正确的是()A.步骤中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤可以得出,m(Fe2O3)m(Cu)=11第二卷（60分）2、 非选择题（本题包括3小题，共60分）21、X、T、Y、Z为136号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。第3周期元素的简单离子中半径最小。第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。(1)写出元素X的气态氢化物的电子式_;写出Z元素原子的外围电子排布式_;元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。(2)Y元素原子的第一电离能_镁(填 “”“”或“=”),从结构上分析,其理由是_。(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号字母)。a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目22、某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前,依据Fe2+的_性,填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄Fe2+N+2H+Fe3+NO2+H2O依照表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,该现象的结论是_。(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭活塞b,甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭活塞a,一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 _;装置乙的作用是_;步骤的目的是_;该实验可得出的结论是_。23、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了_(填编号)。a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤生成无水MnSO4的化学方程式是_。步骤生成无水MnO2的化学方程式是_。(3)步骤中,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_。滤渣M的成分是_。铜元素以_形式存在于滤渣N中。(写化学式)(4)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中,所引入的锰元素为_kg。高三年级化学周考参考答案15 CCDBB 610 CCBCC1115 BADCB 1620 CCBBD21、（14分）答案:(1) 3d104s12(2)Mg的价电子排布为3s2,3p轨道全空,是较稳定结构(3) Fbc22、（12分）答案:(1)还原(2)Fe2+被硝酸氧化