湖南省张家界市民族中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

张家界市民族中学2018年下学期高二年级第二次月考化学试题时量：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题2分，共50分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol13. 已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是 ()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2800 kJmol1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g6. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的7. 在温度不变，恒容的容器中进行反应H22HQ，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20，那么由0.06 molL1降到0.036molL1，所需反应时（ ）A.等于10B.等于12 C.大于12D.小于128. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）A14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO9. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量11. 对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D13. 下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14. 一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 615. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。16. 下列溶液一定是碱性的是（ ）ApH = 8的某电解质的溶液. Bc(OH)110-7mol/LC溶液中含有OH. D溶液中c(OH)c(H)17. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ( )AHCN BHF CCH3COOH DHNO218. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体19. 0.1mol/L Na2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加NaOH固体 D. 加热20. 物质的量浓度相同的三种一元酸HX、HY、HZ溶液的pH 分别为2、3、4，则这三种一元酸的钠盐碱性由强到弱的顺序为 （ ）A. NaXNaYNaZ B. NaXNaZNaY C. NaZNaYNaX D. NaY NaXNaZ21. 为了使Na2CO3溶液中Na+/ CO32的比值变小，可加入的物质是 （ ）A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量NaOH溶液 D、适量NaHCO3溶液22. 常温下，PH同为10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）的比值为 A. 1:1 B.106 :1 C. 1:106 D.1:1023. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL 盐酸溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，不需要用蒸馏水润湿试纸C中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶需用待测液润洗D用广泛PH试纸测得碳酸钠溶液的PH值为10.624. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A含有NH4+、Cl、H+、OH的溶液中，离子浓度是 c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BpH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同CpH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH）+c（CH3COO）=2c（H+）+c（CH3COOH）25. 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)二、非选择题(每空2分，共50分)26. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.25 。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 （填增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL1 c(CO)=0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否）（3）增大压强，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，CO的转化率将 （填增大、减小或不变）（4）1100时，若在一个2L的容器中充入2mol CO与足量FeO充分反应，达到平衡时，CO的转化率为 。27. （1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性。K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COOH、NaOH 、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 （3）现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。28.某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：H2S(aq)H+(aq)+HS(aq)； HS(aq)H+(aq)+S2(aq)；（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）（2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c(H+) 0.01 mol/L(填“”、“=”或“”)（3）0.1mol/L Na2S溶液中各离子浓度大小关系为： （4）若该氢硫酸溶液中，c(H+)=a mol/L，c(HS)= b mol/L。则溶液中c(S2)= mol/L（用含a、b的表达式表示）29. 甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=-456 kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-228 kJmol1试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率（H2）=（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PAPB（填“、=”）30.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -