2019年高考化学备考专题13化学实验综合题题型训练.docx

专题13 化学实验综合题1【2019届四省名校第二次联考】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。（2）步骤二中水浴加热并控制温度7085的理由是_，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。（3）步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为_，该滴定管为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。【答案】过滤 加快固体溶解，同时防止草酸分解 铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 减小 Fe4(C2O4)510H2O 【解析】许Fe2+，若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知关系MnO4-5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol5=0.0040mol，则样品中n(Fe)=0.0040mol。步骤三中，根据方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可得到转化关系：2KMnO45H2C2O4，即n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=0.0800mol/L0.025L5/2=0.005mol，则样品中含草酸根的物质的量为0.005mol。根据质量守恒定律可知，0.841g样品中结晶水的物质的量为（0.841g-0.004056g-0.00588g）/18g/mol=0.01mol，则n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黄色物质化学式为Fe4(C2O4)510H2O。 故答案为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，减小，Fe4(C2O4)510H2O。2【2019届安徽黄山一模】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II-的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 _。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称_ 。此时B装置的作用是_。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为_。(填化学式）装置D的作用是_。（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为_(填序号）ANaOH溶液 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 碘含量的测定巳知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：I3Br23H2O = IO36H+6BrIO35I6H+ = 3I23H2O I2+2S2O32= 2IS4O62（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_ mgkg1。【答案】蓝 2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O 三颈烧瓶（三口烧瓶） 安全瓶（防倒吸） S 尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境） A 38.1 【解析】（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO2将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2，自身被还原为无色气体NO，其化学方程式为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，3【2019届安徽宣城期末】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色（1）装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。（2）装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。（3）已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。（4）将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)【答案】1:4 安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L 4【2019届甘肃张掖第一次联考】用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无O2，其中确定的成分之一为N2)。在定量分析中莫尔盐常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试剂是_。（2）莫尔盐标定高锰酸钾溶液时，准确移取KMnO4溶液的仪器名称是_，滴定过程中反应的离子方程式为_。（3）某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有_ (填化学式)，同时装置C中酚酞溶液变红，酚酞溶液的作用是_。该装置可能存在的缺点是_。，（4）为分别检验产物中SO3(g)和SO2(g)的存在，应选用的试剂为_和_。加入试剂后经检验产物中不存在SO3(g)，据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：_。【答案】KSCN溶液 酸式滴定管 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O Fe2O3 检验氨气 缺少检验分解产物中还含有的H2O(g)、SO3(g)、SO2等的装置 盐酸酸化的BaCl2溶液 品红溶液 2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+N2+4SO2+2NH3+17H2O 【解析】（4）检验SO3应用盐酸酸化的BaCl2溶液，检验SO2应选用品红溶液，根据以上分析(NH4)2Fe(SO4)2分解生成红色粉末为氧化铁、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成，反应的化学方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+N2+4SO2+2NH3+17H2O，故答案为：盐酸酸化的BaCl2溶液；品红溶液；2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+N2+4SO2+2NH3+17H2O。5【2019届广东百校11联考】FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800以上可升华。回答下列问题：（1）仪器M的名称是_；装置中生成HBr的化学方程式为_。（2）反应开始前通入N2的目的是_，反应过程中通入N2的目的是_。（3）进入装置的气体中混有少量Br2对产品纯度_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。（4）装置的作用是_，逸出的气体主要是_(填化学式)。（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Br的还原性强弱：_。【答案】）分液漏斗 NaBrH3PO4NaH2PO4HBr 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） 稀释HBr并将其载入后续装置 没有 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置 H2和N2 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案） 【解析】（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠，装置中生成HBr的化学方程式为NaBrH3PO4NaH2PO4HBr；6【2019届广东揭阳期末】I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）仪器a的名称是 _。（2）上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ （填装置下方的大写字母）。（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。（4）装置C的作用 _。（5）制备Cl2O的化学方程式_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。II（7）探究NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。【答案】三颈烧瓶 A D B E 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2 + Na2CO3=Cl2O + 2NaCl + CO2或2Cl2 + Na2CO3 + H2O =Cl2O + 2NaCl +H2 CO3或2Cl2 + Na2CO3 + H2O =Cl2O + 2NaCl +NaHCO3 制得的次氯酸溶液纯度较高（浓度较大） 产物只有NaNO3 2MnO4+5NO2+6H+=5NO3O3-+2Mn2+3H2O 98.57% 【解析】答案为：NaNO3；NaNO2中N元素为+3价，能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O，滴定过程中消耗KMnO4的物质的量是210-3mol，根据方程式可知参加反应的NaNO2的物质的量为510-3mol，质量为510-3mol69g/mol=0.345g，被滴定的10mL溶液中含有0.35g反应后的固体，则反应产物中NaNO2的质量分数为0.345g0.35g100%=98.57%，故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；98.57%。7【2019届广东茂名五校第一次联考】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是_。（2）装置B中观察到的主要现象为_，发生反应离子方程式是_。 （3）装置D的作用是_，发生反应的离子方程式是_。（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为_（写名称）。（5）利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭_g【答案】排尽空气，防止生成的NO被O2氧化 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O NaOH； 碱石灰 0.48g 【解析】A装置为C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，验证NO的还原性8【2019届广东清远期末】已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。（1）以上AF装置中需要加热的有_(用字母表示)。（2）F中碱石灰的作用是_。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是_，操作过程为_。（4）将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验： 实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是_，产生这种离子的离子方程式为_。实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：_。（5）取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，_(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释_。【答案】AD 防止空气中的水蒸气进入，吸收过量的氯气。 浓盐酸 将收集器右侧止水夹打开，取下分液漏斗口部的塞子，打开分液漏斗的活塞，使盐酸慢慢流下，再加入一定量蒸馏水稀释。 SO42- 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+ Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 不能 2Fe3+ Fe =3Fe2+ （2）Cl2是大气污染物，为防止氯气污染环境，要用碱性物质吸收多余的氯气，而且氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以还需防止生成的氯化铁吸水潮解，所以F中碱石灰可以吸收氯气和水蒸气，就既防止了空气中的水蒸气进入，同时也吸收过量的氯气。取少量二氧化硫与三氯化铁反应后的溶液，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，说明有胶体产生，这是由于FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，产生了Fe(OH)3胶体，使光线发生散射作用；（5）D中固体物质开始为Fe粉，在加热时Cl2与Fe反应产生氯化铁，将D中固体用稀盐酸溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，可能是D中开始时过量的Fe粉与反应产生的FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3+ Fe =3Fe2+，使溶液中无Fe3+的缘故。9【2019届广东七校第二次联考】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。（2）碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝得出NaI中含有NaIO3杂质请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).【答案】f a b c d e(ab顺序可互换） 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝 【解析】（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为：fabcde；开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率；（2）步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为：无固体残留且溶液接近无色；10【2019届广西名校12月调研】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：（制取NaNO2）设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：该小组查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_，装置A中发生主要反应的离子方程式为_。（2）装置D的作用是_。（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_。（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是_(填字母)。A将B中的药品换为碱石灰 B将稀硝酸换为浓硝酸C实验开始前通一段时间CO2 D在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶（测定制得的样品中NaNO2的含量）（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_(填化学式)来酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_，所得样品中NaNO2的质量分数为_。 【答案】分液漏斗 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 吸收过量的NO，避免尾气造成污染 O2、NO2 ad H2SO4 作氧化剂和指示剂 86.25% 【解析】（1）控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；正确答案：分液漏斗；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2）装置D有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染；正确答案：吸收过量的NO，避免尾气造成污染。 （3）没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2；正确答案：O2、NO2；（4）由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其它氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其它氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确；正确选项ad。11【2019届河北唐山期末】某实验小组学习了反应CO2+2Mg2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。请回答下列问题：（1）若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中所盛入的药品是_。（3）仪器a的名称是_，其作用是_。（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg2MgO+S反应外，还发生的反应是_。（5）在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。液体X可以是下列试剂中的_(填序号)。A苯 B汽油 C四氯化碳 D酒精实验完毕后，通过_(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_(填“增大”、“减小或“不变”)，其原因是_(用化学方程式表示)。【答案】Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O) 浓硫酸 球形干燥管 防止倒吸 MgS MgS C 分液 减小 2H2SO3O22H2SO4 12【2019届河南名校联考】过氧化钙(CaO2)难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某小组设计实验利用氯化钙在碱性环境下和双氧水反应制备过氧化钙：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；B装置作用是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_。（3）实验过程中，先启动A中反应，通入一段时间气体后，再向C中广口瓶里滴加双氧水。先通入气体的目的是_。向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是_。（4）写出C中广口瓶里发生反应的主要离子方程式：_。（5）长途运输海鲜产品，常用CaO2作供氧剂，不用Na2O2，其主要原因是_。（6）实验完毕后，经过滤、乙醇洗涤低温烘干，得到CaO28H2O粗产品，在105脱水得到CaO2产品。已知：在350时CaO2迅速分解生成CaO和O2。利用如图装置测定产品纯度(夹持仪器和加热装置省略)：实验室收集到VmLO2(已折算为标准状况下)，则该样品纯度为_%。若读数时G中液面高于F中液面，测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)【答案】分液漏斗 防倒吸或安全瓶 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 形成氯化钙碱性溶液 取下分液漏斗塞子，旋转活塞 Ca2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4+2H2O CaO2与水反应释放氧气缓慢，Ca(OH)2腐蚀性比氢氧化钠弱， Ca(OH)2能吸收二氧化碳 9V14蠅 偏低 【解析】（3）依题意，氯化钙在碱性条件下和双氧水反应制备过氧化钙，所以，先通入氨气制得碱性氯化钙溶液。双氧水是盛放在分液漏斗中的，故向C中广口瓶滴加双氧水的具体操作是：取下分液漏斗塞子，旋转活塞。13【2019届河南南阳期末】由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。（1）图中装置有一明显错误，请指出并纠正：_。（2）打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：_。（3）D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：_。（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：_。（5）另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移_mol e。【答案】C装置中导气管应该长进短出 SO32-+ 2H+2ClO3-=2ClO2+ H2O+SO42- 2CO32-+ 2H2O2+2ClO2=2ClO2-+ O2+2HCO3- 不能。因为D装置中有O2产生，O2也可能将I-氧化为I2 0.5 14【2019届河南开封一模】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点89.7，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50104mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：（1）PH3的电子式为_。仪器D的名称是_。（2）通入空气的作用是_。（3）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为_。（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为_。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0105mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32+MnO4+H+SO42+Mn2+H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为_mg。该原粮样品_(填“合格”或“不合格”)【答案】 分液漏斗 排出装置中空气；保证生成的PH3全部被装置E中的酸性KMnO4溶液吸收 造成测定结果偏低(磷化物质量偏低) 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.038 不合格 【解析】（1）由于P、H两元素通过共价键结合形成化合物，H原子核外只有一个电子，只能形成一对共用电子对；P原子最外层有5个电子，可结合3个H原子形成三对共用电子对，达到8电子的稳定结构，PH3的电子式是；由示意图可知仪器D是分液漏斗；（2） AlP与水发生反应产生Al(OH)3和PH3，PH3是气体，会有一部分滞留在三颈烧瓶上部空间内，若通入空气，就可以将三颈烧瓶中空气内的PH3全部赶到E内，被装置E中的酸性KMnO4溶液吸收，以减小实验误差； 15【2019届湖北1月联考】(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。仪器B的名称是_。加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式_。C的作用是_。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2+Cr2O72+H2O=2BaCrO4+2H+、 4NH4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 molL1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定结果如下表所示该样品中氮的质量分数为_。【答案】有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色 U形管 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O 防止水蒸气进入到B中 偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 10.00% 【解析】生成0.02molN2时-3价氮元素失去的电子物质的量=0.02mol6e-=0.12mole-，又因A中样品n(NH4)2Cr2O7= 5.040g252g/mol=0.02mol，根据氧化还原反应中电子得失守恒，每个+6价铬原子得到的电子数=3，即铬元素化合价由+6价降到+3价，由此推知A中生成固体是Cr2O3，其物质的量n(Cr2O3)=0.02mol。生成水蒸气的物质的量n(H2O)=1.44g18g/mol=0.08mol。则参加反应的各物质的物质的量之比为：n(NH4)2Cr2O7：n(Cr2O3)：n(N2)：n(H2O)=0.02:0.02:0.02:0.08=1:1:1:4。所以重铬酸钾受热分解的化学方程式为：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O。为了使B中碱石灰只吸收重铬酸钾分解产生的水蒸气，C的作用就是防止D中水蒸气进入到B中。16【2019届湖北鄂州、黄冈调研】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：（1）制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。（2）制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。【答案】检查装置的气密性 使反应物充分接触，防止发生倒吸 NH4Cl、Ca(OH)2 观察气泡速率，控制加热温度 NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O 冷却结晶 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 97% 【解析】（1）、连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性。为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，所以三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口。本题答案：检查装置的气密性；使反应物充分接触，防止发生倒吸制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，反应需NH3，所以A装置为氨气发生器，实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。故装置A中的物质是NH4Cl , Ca(OH)2，装置C的作用可能是观察气泡速率，控制加热温度。本题答案：NH4Cl , Ca(OH)2；观察气泡速率，控制加热温度（2）、在装置C中发生反应得NH4SCN，装置D耐碱分液漏斗中装入的碱与NH4SCN反应，故D中的反应化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O本题答案：NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O（3）、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。17【2019届湖南教考联盟一诊】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。（1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_，装置B和D的作用是_。（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_。.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_。（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_接g、h接_、_接_、_接d。.常用Na2S2O3溶液测