2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测一鲁科版.docx

专题课件第1章 认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2ICl2=I22ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选B。A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。2(2018湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，224 L H2O2含有的共价键数为03NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生112 L NO，反应中转移电子数为01NA解析：选B。选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。选项B中1 mol NH中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，B项正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误。选项D中112 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。4(2018龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：选B。Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO氧化成SO，A、D两项不能大量共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2、HCO与OH不能大量共存，HCO与OH反应生成CO，则Ca2不能大量共存。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB224 L1 molC212 g1 molD106 g2NA解析：选A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 转移电子2 mol 2 mol 56 g2 mol1 mol 1 mol 28 g1 mol故A项正确；常温常压下224 L CO2不是1 mol，故B项错误。6将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是()A LB LC L D L解析：选C。设溶入水中气体的体积为V L，则该气体的物质的量n mol，溶液的体积V(aq)103 L，又由c mol/L，整理得：V。7某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)65 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入16 molL1的氢氧化钠溶液()A05 L B1625 LC18 L D2 L解析：选D。由电荷守恒知2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，解得c(Al3)3 molL1，则n(Al3)06 mol，n(Mg2)04 mol；由Mg22OH，Al34OH，可知n(OH)08 mol24 mol32 mol，V(NaOH)2 L。8(2018海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3的NH4 Cl溶液中，由水电离的H数为0001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为15NAD1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA解析：选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H均由水电离产生，因此由水电离的H数为0001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D错误。9A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，01 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)B10 L 01 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于 01 molC1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6021023个电子D元素的非金属性BCA解析：选C。由“常温下，01 mol/L丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)r(C)r(O)，A项错误。Na2CO3溶液中CO水解，水解后阴离子数目增多，B项错误。Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，C项正确。由元素周期律知，元素的非金属性OCH，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H与Na2CO3、石蕊作用，Cl能与Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl311(18分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，则E为_，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为过氧化钠，则E为_，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。(5)向B溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：_，_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是12(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同2OHCO2=COH2OOHCO2=HCO12(17分)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_，反应中盐酸表现的性质是_。(2)装置B、C中盛放的试剂是B：_，C：_；其作用分别是B：_，C：_。(3)装置G的作用是_，G中发生反应的离子方程式是_。(4)F中盛放的试剂是_，其作用是_。(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物_(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：_。(6)装置E中收集到的物质是_，无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_。(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是_，所盛的试剂为_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O酸性，还原性(2)饱和食盐水浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体干燥Cl2(3)吸收多余的Cl2，以防污染环境Cl22OH=ClClOH2O(4)浓H2SO4吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解(5)不相同Fe2HCl=FeCl2H2、2Fe3Cl22FeCl3(6)AlCl3盐酸(7)干燥管碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)13(12分)(2016高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。200 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H2中含有240 mol CO2，该混合气体通入200 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。(3)CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。解析：(1)由NH4HCO3NH3CO2H2O可知，分解产物经干燥后得4 mol NH3和CO2混合气体，故体积为896 L(标准状况)。(2)当CO22NaOH=Na2CO3H2O时，消耗48 mol N