2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.1标准状况下气体摩尔体积考点透视.docx

考点8.1 标准状况下气体摩尔体积有关NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱碱根离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。3（2017课标）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A4（2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol2NA2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 二、应试对策：关于“22.4 L/mol”的考查：“标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。 例 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1、若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误； 2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，224 L苯含C-H键的数目为0.6NA标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA标准状况下HF是液体，错误； 5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误。例1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C. 2.24L（标准状况）己烷在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D. 向密闭容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应制备 NH3，生成6NA个NH键【答案】A例2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAB. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA【答案】C例3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4NAB. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5NAC. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA【答案】B【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；等体积混合的CO与CO2，物质的量相同；设物质的量分别是amol，则，CO与CO2物质的量都是0.5mol，含有的氧原子数为1.5NA，故B正确；Fe与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C错误；ClO-水解，所以1L1molL-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D错误。例4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下11.2L 甲醇所含共价键数为5NAB. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAC. 46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NAD. 0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应标况下生成气体1.2NA【答案】C【解析】A、甲醇标准状况不是气体，11.2 L甲醇不是0.5mol，故A错误；B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；C. 46g乙醇的物质的量为=1mol，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗0.5mol氧气，转移电子2mol，故C正确；D. 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应才能放出氢气，故D错误；故选C。 例9阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜【答案】C例10 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB. 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD. 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA【答案】B【解析】A. 3.2g肼(N2H4)的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个NH键外，还含有1个NN键，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每