河北省大名县一中2019届高三化学上学期期末强化训练试题（一）（无答案）.docx

河北省大名县一中2019届高三化学上学期期末强化训练试题（一）（无答案）考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题54分）一、单选题（18小题，每题3分）1.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是（ ）A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气 D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫2.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D.在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体3.下列叙述正确的是（ ）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA5.用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平6.在常温下发生下列几种反应：16H+ + 10Z + 2XO4 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2A2+ + B2 2A3+ + 2B 2B+ Z2B2 + 2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）A. 中 X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：ZA2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4B2 D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ 2A3+ + 2Z7.下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA. B. C. D. 8.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A8838S的中子数为38 B最高化合价为+2 C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱9.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、IB. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl、NO310.R2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，Mn2+离子被氧化后的化合价为（ ）A. 4 B. 5 C. 6 D. 711.用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是选项气体WXYACl2浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸BSO2稀硫酸Na2 SO3饱和NaHSO3溶液浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液浓硫酸DH2S稀硫酸Na2SNaHS溶液浓硫酸12.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A. 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D. 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A.=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B. =17c/（1000）C. =17V/（17V+22400）D. c=1000V/（17V+22400）14.关于下列各装置的叙述中,正确的是（ ）A. 装置可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置用于制取氯气D. 装置用于制取无水MgCl215.已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是（ ）A. 反应中CS2作氧化剂B. 反应中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1D. 反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂16.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A. 原子半径ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWYC. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡17.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH,加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中18.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57第II卷（非选择题，共46分）19.（每空2分，共8分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。 （2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。（3）B2A2中含有 键。20.（每空2分，16分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）C的名称是_，作用是_（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL21.（每空2分，共14分）某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A_、b_、c_。(2)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(3)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。22.（每空2分，共8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物