2020版高考化学大一轮复习课时规范练9碳的多样性鲁科版.docx

课时规范练9碳的多样性一、选择题(本题包括7小题,每小题9分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A.K3C60中只含离子键,不含有共价键B.1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可定为KC202.科学家在不断深入的研究中,发现了一系列新的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是()A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大C.碳元素的单质性质不同,其用途相同D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C603.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液4.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是()A.水、浓硫酸洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓硫酸洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气D.NaOH溶液、浓硫酸洗气5.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成6.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是()A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色7.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是()SSO2BaSO4CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A.B.C.D.二、非选择题(本题包括2小题,共37分)8.(17分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):(1)在A情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(2)在B情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。9.(20分)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如图所示实验:(1)若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是,实验现象是。(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由。课时规范练9碳的多样性1.CK3C60中K+和之间为离子键,中C和C之间为共价键,A错;K3C60中的阴离子是,1 mol K3C60中含有3 mol K+和1 mol ,离子数目为46.021023,B错;该物质由K+和构成,不含,故其化学式不是KC20,D错。2.A碳的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似,如金刚石和石墨燃烧均生成CO2;金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。3.BCO2通入CaCl2溶液中无浑浊,再通入NH3,与CO2、H2O反应生成C,故生成CaCO3沉淀,A项正确;B项CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀,继续通CO2沉淀不会消失,B项错误;CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品红溶液退色,故C项正确;CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,继续通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀。4.C实验室制得的CO2中含有HCl和水蒸气,一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气。5.DNaHCO3稳定性不如Na2CO3,受热时NaHCO3分解放出气体,故A项不正确;加盐酸时均放出气体,现象不明显,B项不正确;滴加澄清石灰水,NaHCO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,Na2CO3也会与Ca(OH)2反应生成沉淀,故C项不正确;滴加BaCl2溶液,Na2CO3能反应生成BaCO3沉淀,而NaHCO3不能与BaCl2溶液反应,故D项正确。6.CNaHCO3的稳定性比Na2CO3要差,受热时NaHCO3分解生成CO2气体而Na2CO3不分解,故C项正确。7.B二氧化硫与氯化钡溶液不反应,错误;碱性条件下,新制的氢氧化铜悬浊液能氧化葡萄糖中的醛基,正确;中的反应是侯氏制碱法原理,正确;加热促进铁离子水解,应该在氯化氢的气流中加热制备无水氯化铁,错误,答案选B。8.答案 (1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL-1解析 CO2通入NaOH溶液中进行反应时,有这样两个阶段:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反应);Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;据图分析:B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol0.02 L=1.5 molL-1。9.答案 (1)NaHCO3左边试管中的澄清石灰水变浑浊(2)、(3)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)解析 (1)因为NaHCO3不稳定,加热时易分解;而Na2CO3稳定,加热时不易分解,故把NaHCO3放入内层小试管中更有说服力。(2)因为Na2CO3和NaHCO3