2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.1原电池课时同步试题新人教版.docx

4.1原电池一、选择题1对原电池的反应本质，最准确的描述是A置换反应B化合反应C氧化还原反应D复分解反应【答案】C【解析】化学电池的反应本质是氧化还原反应，但不一定是置换反应和化合反应。非氧化还原反应如复分解反应不能制成原电池。2下图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 A铜片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电流由铜片通过导线流向锌片D该装置能够将电能转化为化学能【答案】C 3原电池的正极一定是A化学性质较活泼的金属B化学性质较不活泼的金属C电子流出的一极D电子流入的一极【答案】D【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。4下列关于原电池的叙述，正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】A电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，A错误；B原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，C错误；D原电池放电，电流从正极流向负极，D错误。故选B。5将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【答案】D 6关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C锌电极质量增重，铜电极质量减轻D盐桥可以用铜导线代替【答案】A 7把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是AacdbBcabdCacbdDcadb【答案】A【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极， 冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是acdb。8某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液），该电池工作时，下列说法正确的是 A盐桥中的K+移向AgNO3溶液B负极反应为：AgeAg+C在外电路中，电子由银电极流向铜电极D铜电极上发生还原反应【答案】A【解析】ACu比Ag活泼，Cu为负极，Ag为正极，盐桥中的阳离子向正极移动，即盐桥中的K+移向AgNO3溶液，A正确；BCu为负极，被氧化，电极反应式为Cu2eCu2+，B错误；C电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，C错误；DCu为负极，被氧化发生氧化反应，D错误。故选A。9控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B反应时，甲中石墨电极发生还原反应C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极【答案】D 10如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列有关说法中不正确的是 A该原电池的负极反应为Mg2eMg2+B电流方向：Mg蜂鸣器CuC电路中每通过1 mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2 L(标准状况)D铜片作正极【答案】B 二、非选择题11下列装置能构成原电池的是_。 【答案】CFDG【解析】紧扣原电池的构成条件逐项判断。A项中缺少电解质溶液，不能构成原电池；B项中Zn、Cu未用导线连接，不能形成闭合回路，不能构成原电池；C项中Zn、Cu接触，通过电解质溶液发生原电池反应，属于原电池装置；D项中Zn、Cu接触，能构成原电池；E项中稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池；F项中Zn、Cu用导线连接，形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置；G项中两容器用盐桥相连形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置。【备注】（1）构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一条件。在四个基本条件中，氧化还原反应是核心。（2）判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为标准进行判断，不能仅凭装置的外形下结论。（3）构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。12A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应是_。（2）装置乙中正极的电极反应是_。（3）装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变)。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】（1）A2eA2+ （2）Cu2+2eCu （3）变大 （4）DABC 13利用反应Cu2FeCl3CuCl22FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题： （1）写出电极反应式：正极_；负极_。（2）图中X溶液是_，Y溶液是_。（3