2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.14物质的检验、分离与提纯基础练测.docx

专题2.14 物质的检验、分离与提纯考纲解读掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。考点探究2019高考将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法，注意答题细节。预计2019年对本讲的考查将以自然界中的矿石材料或工业生产中产生的废渣处理工艺为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，突出表现化 如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。 在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。2、物质鉴别的类型与方法（1）不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”。二、物质的分离和提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1、物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。2、常见物质除杂方法原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C加热灼热CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnO盐酸过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液CuCl2Fe过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe磁铁吸附CuSFeS稀盐酸过滤NaClI2晶体 加热升华NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液考点突破考点1 物质的检验【例1】下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】【点睛】 根据碳酸氢根离子、亚硫酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体分析；根据氯化银、硫酸钡都不溶于水也不溶于盐酸分析；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；碳酸钡、碳酸钙沉淀都可溶于盐酸。 基础特训1下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是A氢氧化钠溶液 B石蕊试液 C新制氢氧化铜 D碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A乙醇、乙醛与氢氧化钠溶液均不反应，且混溶不分层，乙酸与NaOH溶液混合后，发生中和反应得到的也是无色溶液，不能鉴别这三种物质，故A不选；B乙醇、乙醛遇石蕊均无变化，现象相同，不能鉴别，故B不选；C乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D乙醇、乙醛均不与碳酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故答案为C。【点睛】鉴别有机物时，可根据物质的水溶性、密度的大小或者是否与所给物质发生化学反应的性质进行鉴别，常见能溶于水的有机物是醇、羧酸、醛和酚，而酯、烃、卤代烃是不溶于水的，与水混合会出现分层现象，另外常见密度比水大且不溶于水的有CCl4、溴苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。2通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-【答案】C【解析】【详解】3为检验溶液中是否含有SO42，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认溶液中含有SO42。其中正确的是A加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解C加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】A、稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸时，SO32被氧化为SO42；B、在酸性环境中，NO3与氢离子组成硝酸，稀硝酸具有强氧化性，将BaSO3氧化为BaSO4；C、若溶液中同时含有NO3和SO32，加入足量稀盐酸时，在酸性环境中，NO3将SO32氧化为SO42；D、加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不存在干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42；【详解】4某固体粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4C根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3D根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3【答案】C【解析】【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，据此分析选出答案【详解】5水溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO3-、NH4+D溶液中一定不存在大量Na【答案】D【解析】【分析】根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有Fe2，则溶液中不含有CO32-，加入盐酸反应放出气体，则一定含有NO3-，气体A为NO。加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有NH4+；溶液呈碱性，白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等。溶液中存在的各离子具有相同的物质的量，根据现象可知存在NH4+、Fe2、NO3-，不存在CO32-，再根据正负电荷守恒，溶液中一定存在SO42-，此时n(NH4+)=n(NO3-)，n（Fe2）=n（SO42-），溶液恰好呈电中性，故一定不存在大量的Al3，则白色沉淀为碳酸钡。 【详解】10工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22D上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本【答案】D【解析】【分析】铍矿物（绿柱石-3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素）和方解石熔炼，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙，BeO和熔融方解石反应生成铍酸钙，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入“碱、水”，调节溶液pH除去铁离子，然后过