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课题4 金属制品的防护,学生用书P56)1钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为()AFe2e=Fe2B2H2e=H2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe3解析:选C。吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应:2H2OO24e=4OH。2下列有关金属腐蚀的说法中不正确的是()A钢铁与海水接触所发生的腐蚀是电化学腐蚀B钠与氧气加热生成过氧化钠,该过程不能称为钠的腐蚀C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍D酸雨能加快铁的腐蚀解析:选B。海水中含有大量的盐,钢铁与海水接触,能形成原电池,发生电化学腐蚀,A正确;钠生成过氧化钠的过程中,钠失去电子被氧化,因此该过程属于钠的腐蚀,B不正确;由于空气中有水蒸气存在,所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍,C正确;铁接触酸雨时,铁、碳形成原电池,铁的腐蚀加快,D正确。3如图所示自行车各部位防腐措施不恰当的是()A涂机油B烤漆C镀锌 D镀铬解析:选A。车把常与人体接触,涂机油不合适,车齿轮部位可以涂机油防腐。4下图中,铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水)_。解析:中由于水中溶解了氧气,铁与杂质碳会形成原电池,发生电化学腐蚀;中铁在油中,氧气难以溶解,无电解质溶液,不能形成原电池;、都形成原电池,但中铁为正极,受到保护,中铁为负极,被氧化;、都形成电解池,中铁与电源的正极相连,做阳极,氧化速率增大;中铁与电源的负极相连,做阴极,受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为。答案:5我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”,试问发生了什么变化?解析:主要发生了吸氧腐蚀。答案:铁锅中发生了原电池反应,铁做负极,铁锅中的碳做正极,菜汁盐水做电解质溶液:2Fe4e=2Fe2,O22H2O4e=4OH,总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2
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