《胶体的应用》PPT课件.ppt

观察,向沸腾的水中滴入1molL-1的FeCl3溶液，有什么现象？发生的是物理变化还是化学变化？得到的物质是纯净物还是混合物？如果是化学变化，请你试着写出变化的化学方程式。,得到红褐色混合物，发生化学变化,第1节 元素与物质的分类,第2课时 一种重要的混合物胶体,学习目标,知识与能力： 1、了解分散系的概念，了解溶液、胶体、浊液等分散系的本质区别 2、了解胶体的本质特征及胶体的性质，并能用胶体的性质解释一些生活中的现象 过程与方法： 利用实验、教材及生活中的现象探究胶体的相关知识 3、情感态度价值观： 利用胶体知识与生活中现象的结合，培养学习化学的兴趣，养成从化学视角来分析生活中现象的良好习惯。,话说分散系,由一种（或几种）物质分散到一种物质中形成的混合物,实质,分散剂,分散质,不同分散系的本质特征,被分散的物质,分散其它物质的物质,二、胶体,定义,指分散质的微粒的直径大小在1nm100nm（10-9-10-7m )之间的分散系称为胶体。,本质特征,指分散质的微粒的直径大小在1nm100nm（10-9-10-7m ),特别强调：胶体不是特定的物质，是几乎任何物质都可能形成的特定分散状态的混合物。,练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,对点训练,2、胶体的性质,（1）丁达尔现象(光学性质) 实验探究：用一束光照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。,现象：用一束光照射时， Fe(OH)3胶体从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液没有,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面观察到明亮的光路的现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。,胶粒直径大小与可见光的波长（400-700nm）相近,胶粒就会对光产生散射作用；而溶液分散质的粒子的直径小于1纳米，太小，不发生散射。,鉴别胶体和溶液。,归纳,丁达尔效应,定义,原理,应用,阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,这是自然界中的丁达尔现象,自然界中的云、雾、烟尘都是胶体， 分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气,气溶胶,液溶胶,固溶胶,根据分散质微粒的构成分,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、云、雾,分类,通电前,通电后,KNO3溶液,Fe(OH)3胶体,观察通电前后，胶体液面，说明发生了怎样的变化？这种现象表现了胶体怎样的性质？,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。,实验现象： 左侧红褐色液面上升，右侧下降,2、 电泳现象,Fe(OH)3胶体,电学性质,结论： 说明Fe(OH)3胶体向阴极 移动证明胶体粒子带正电荷,原理：同种胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。,应用：电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,某些胶体微粒带电荷，会出现电泳现象；有的胶体微粒不带电荷，没有电泳现象。,Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。查资料可知：陶土胶体粒子带负电荷， Fe2O3胶体粒子带正电荷。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极 聚积 ， 阴极聚积 ，理由 是 。,典例探究,带负电荷的胶粒（陶土粒子）,带正电荷的胶粒（Fe2O3),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂,思考,结合电泳原理思考：胶体为什么可以稳定存在?,根据电泳现象可知：同种胶体微粒带同种电荷。同种电荷互相排斥，使胶体微粒不能相互结合成大的颗粒，因此胶体在一定条件下可以稳定存在。,豆腐脑,向豆浆中加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使豆浆凝聚成豆腐；,豆浆,实验探究,向氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，会有什么现象？,产生红褐色沉淀,这种现象称为胶体的聚沉,3、胶体的聚沉,定义： 向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。,原因： 可溶盐产生的阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。,力学性质,思考：胶体聚沉的方法有哪些？,胶粒,聚集变大,重力作用,沉淀,方法,加入可溶性盐 加热 搅拌 加入带相反电荷的胶体微粒,应用：制豆腐、黄河三角洲的形成等。,胶体聚沉的原理,对点训练,向氢氧化铁胶体中加入一种液体，首先产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（ ） A、0.5mol/L的NaCl溶液 B、0.5mol/L的H2SO4溶液 C、0.5mol/L的NaOH溶液,B,4、氢氧化铁胶体的制备,回顾制备Fe(OH)3胶体的过程，其中的关键点是什么？,关键点,沸水,1mol L-1的FeCl3溶液,滴加,不搅拌,5、渗析,定义： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理： 胶体微粒直径较大，不能透过半透膜，溶液中的分子和离子直径较小，能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离, 1nm,1 100 nm,100 nm,单个分子或离子,许多分子集合体 或大分子,大量分子集合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,较稳定,不稳定,【小结】：三种分散系的比较,分散系,定义,组成,分类,溶液,浊液,胶体,本质特征,性质,精制,丁达尔效应,电泳现象,胶体聚沉,渗析,课堂总结,1、胶体区别于其他分散系最本质的区别是（ ） A、胶体微粒能发生电泳现象 B、胶体微粒的直径大小在1100nm之间 C、胶体微粒带有电荷 D、胶体有丁达尔现象,达标训练,B,2、 晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可能看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶体中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁