湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（8）.docx

湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（8）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mn55 As75一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为117、中子数为174的核素 Ts 可表示为：TsB甲烷分子的比例模型：CCOCl2 的结构式为：DH2O2的电子式为：8纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示。下列说法不合理的是A在反应中，的作用可能是促进FeCl3水解B直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D纳米Fe3O4形成的分散系，有可能产生丁达尔效应9下列有关实验的图示及分析均正确的是10中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为AlLi+CxPF6 Al+xC+Li+PF6。下列有关该电池的说法正确的是A放电时，PF6向正极移动B放电时，化合物AlLi具有强还原性，作负极材料C充电时，两个电极增加的质量相等D充电时，阳极反应为xC+PF6e=CxPF611当1，3-丁二烯和溴单质11加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数1-15tmin62%38%225tmin12%88%下列分析不合理的是A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验在测定产物组成时，反应已达平衡D实验1在tmin时，若升高温度至25，部分产物A会经活性中间体C转化为产物B12将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH) 2沉降13在25时，向10mL浓度均为0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（已知在25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7510-5）AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点水的电离程度最大C溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时c(NH4+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)DD点处：c(NH4+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)26（14分）硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1，沸点69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：（1）有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。a蒸气冷凝在内管的外壁上b当蒸馏液体的沸点超过140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管c蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用（2）B中的试剂为_，作用为_。（3）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_代替(填化学式)。（4）该小组向Cu(NO3)23H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。请写出SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_。（5）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)4 2+4H2O)。称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用_(填仪器名)准确量取10.00mL加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。27（14分）碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：（1）“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制pH为4.55.0，酸性不能过强的原因是_。（2）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。（3）已知：Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5，Ksp(AgC1)=1.8010-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。28（15分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：2NO（g）N2O2（g）（快）H10v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2）N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）H2”、“”“”或“=”）。（4）工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是，阳极产生的气体N的化学式是。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（略）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。回答下列问题;（1）E的结构简式为，G的名称为。（2）B中含氧官能团的名称为。（3）CD的反应类型为。（4）写出F+HM的化学反应方程式。（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线。化学答案713题 CBADCDC26（14分）（1）bcd (2分，错选或漏选1个扣1分，扣完为止)（2）碱石灰（或NaOH） (1分)吸收过量SO2或Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入反应装置中使硫酰氯水解（2分）（3）KMnO4 (K2Cr2O7 NaClO等合理答案，MnO2不得分)（2分）（4）SO2Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl （2分）抑制Cu(NO3)2水解（2分）（5）移液管或酸式滴定管（1分） 89.5% （2分）27（14分）（1）Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O （2分）酸性过强TeO2会被酸溶解，导致Te产率降低（2分）（2）1:2 （1分）H2SO4HCl（2分）（3分，列出计算式1分，计算结果正确1分，结论1分）（4） TeO2+2OH-=TeO32-+H2O（2分）TeO32-+3H2O+4e-=T