福建省泉港一中2019届高三理综上学期期末质量检测模拟试题.docx

泉港一中2018-2019学年上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试试题卷（全卷满分：300分；考试时长：150分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据如图物质交换模型来判断下列相关说法正确的是( )A 人体内细胞分泌的消化酶经内环境运输到消化道发挥作用B 组织液、淋巴和血浆在含量及成分上完全相同C 在图中处应当用单箭头表示的有、和D 神经系统与内分泌系统也会参与图中所示的物质交换过程2机体内外环境变动时，在下丘脑体温调节中枢控制下，通过增减皮肤血流量、发汗、寒战等生理反应，调节体热的放散和产生，使体温保持相对恒定。如图是人体体温调节过程示意图。下列相关叙述中错误的是( )A 产热装置依靠的产热器官，安静时主要是肝脏，运动时主要是骨骼肌B 温度感受装置实质上是由反射弧中的感受器和传出神经两部分构成C 从此装置起的作用看，体温调节过程中，存在着负反馈调节D 机体消灭病原体并恢复正常体温的调节机制为神经一体液一免疫调节3右图为细胞间信息传递的几种模式示意图，据图判断 下列描述正确的是( )A 若细胞1产生的激素是胰高血糖素，则靶细胞接受信号后，将把葡萄糖转化为糖原B 兴奋只能由细胞2传递到细胞3,不能反向传递C 若细胞2可分泌促性腺激素释放激素，其作用的靶 细胞是性腺细胞D 若细胞3受到刺激产生兴奋时，兴奋部位膜外Na+流入膜内，运输方式为协助扩散4下图表示动物细胞间相互识别的模式同，相关叙述正确的是( )A 若为淋巴因子，信号细胞可能是T细胞B 若为神经递质，与结合后都被立即灭活C 若为胰岛素，则靶细胞一定是肝细胞D 为受体蛋白，一定分布在细胞膜上5下图是医院验血报告单的部分截图，分析合理的是( )A 甲可能是甲亢(甲状腺功能亢进)患者，乙可能是甲状腺肿大患者B 正常人刚从寒冷的室外进入医院就抽血体检，检测结果中甲状腺激素的含量与正常值相比可能会偏低C 促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素都能调节TSH激素的分泌D T3和T4合称为甲状腺素，具有促进物质代谢和能量转换的作用6在老鼠中，基因C决定色素的形成，其隐性等位基因c则为白化基因；基因B决定黑色素的沉积，其隐性等位基因b在纯合时导致棕色表现型；基因A决定毛尖端黄色素的沉积，其隐性等位基因a无此作用；三对等位基因独立遗传，且基因型为C_A_B_的鼠为栗色鼠。 有两只基因型相同的栗色鼠甲、乙，其交配后代有三种表现型，比例约为栗色黑色白化=934。下列相关叙述错误的是( )A 若仅考虑老鼠体色有色和白化的遗传，则其遵循基因的分离定律B 这两只栗色的双亲鼠的基因型均为CcAaBBC 其后代栗色鼠中基因型有6种D 其后代白化鼠中纯合子占1/27设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA8下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）9常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是( )A 该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO) B 第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C 第二阶段,230时Ni(CO)4分解率较高D 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变10一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移11以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B X是铁电极C 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。12已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25)1.7510-52.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是( )A 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H+HCO3-=CO2+H2O13羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )A A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B A点对应溶液的pH=9.5C D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D C点时，溶液呈酸性二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示，M、N两点分别放置两个等量异种电荷，P为MN连线的中点，T为连线上靠近N的一点，S为连线的中垂线上处于P点上方的一点。把一个电子分别放在P、S、T三点进行比较，则( )A 电子从T点移到S点，电场力做负功，动能减小B 电子在P点受力最小，在T点电势能最大C 电子在S点受力最小，在T点电势能最大D 电子从P点移到S点，电场力做正功，动能增大15如图所示，电路中R1、R2均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C的极板水平放置，闭合电键S，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动，如果仅改变下列某一个条件，能使油滴向上运动的是( )A 增大两板间的距离B 增大R2的阻值C 增大R1的阻值D 增大电容器的极板面积16如图，在倾角为的光滑斜面上垂直纸面放置根长为L，质量为m的直导体棒，有一匀强磁场垂直于斜面，当导体棒内通有垂直纸面向里的电流I时，导体棒恰好静止在斜面上（重力加速度为g）则（ ）A 磁感应强度的大小为，方向垂直斜面斜向上B 磁感应强度的大小为，方向垂直斜面斜向下C 磁感应强度的大小为，方向垂直斜面斜向上D 磁感应强度的大小为，方向垂直斜面斜向下17如图所示，两个完全相同且相互绝缘、正交的金属环A、B，可沿轴线OO自由转动，现通以图示方向电流，沿OO看去会发现( )A A环、B环均不转动B A环将逆时针转动，B环也逆时针转动，两环相对不动C A环将顺时针转动，B环也顺时针转动，两环相对不动D A环将顺时针转动，B环将逆时针转动，两者吸引靠拢至重合为止18如图所示，半球形物体A和小球B紧靠着放在一固定斜面上，并处于静止状态，忽略小球B表面的摩擦，用水平力F沿物体A表面将小球B缓慢拉至物体A的最高点C，物体A始终保持静止状态，则下列说法中正确的是（ ）A 物体A受到5个力的作用B 小球B对物体A的压力逐渐增加C 小球B对物体A的压力先增大后减小D 物体A受到斜面的摩擦力逐渐减小19如图所示，在半径为R的圆形区域内，有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度为B，AC为圆的直径。一质量为m、电荷量为q的粒子从A点射入磁场区域，速度方向与AC夹角为，粒子最后从C点离开磁场。下列说法正确的是( )A 该粒子带正电荷B 粒子速度大小为C 粒子速度大小为D 粒子在磁场中运动时间为20如图所示，在 xOy平面的第一象限内存在磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的匀 强磁场。两个相同的带电粒子，先后从 y轴上的 P点（0，a）) 和 Q点（纵坐标 b未知），以相同的速度v0 沿x轴正方向射入磁场，在 x轴上的 M 点（c，0）相遇。 不计粒子的重力及粒子之间的相互作用，由题中信息可以确定( )A Q点的纵坐标 b B 带电粒子的电荷量C 两个带电粒子在磁场中运动的半径 D 两个带电粒子在磁场中运动的时间21如图是质谱仪的工作原理示意图带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B和E平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2 平板S下方有磁感应强度为B0的匀强磁场下列表述正确的是（ ）A 能通过狭缝P的带电粒子的速率等于 B 速度选择器中的磁场方向垂直纸面向外C 质谱仪是一种可测定带电粒子比荷的仪器D 粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P，粒子的比荷越大三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（8分）利用图1的装置可以验证机械能守恒定律。（1）要验证重物下落过程中机械能守恒，除了图示器材，以下实验器材中必须要选取的是有_。A秒表 B刻度尺 C天平 D交流电源（2）下列有关操作的叙述正确的是（ ）A安装打点计时器时要注意让上下限位孔在同一竖直线上 B将打点计时器与直流低压电源连接C释放纸带时应尽量让重锤靠近打点计时器 D应先释放纸带，然后接通电源（3）若实验中所用重物的质量为m，某次实验打出的一条纸带如图2所示在纸带上选取五个连续的点A、B、C、D和E，量得相邻点间的距离分别为，当地的重力加速度为g本实验所用电源的频率为从打下点B到打下点D的过程中，重锤重力势能减小量Ep=_，重锤动能增加量Ek=_。在误差允许的范围内，通过比较就可以验证重物下落过程中机械能是否守恒（4）设重锤在下落过程中受到恒定不变的阻力F，则可根据本实验数据求得阻力F的表达式为_（用题中所给字母m，g，s1，s4，f表示）23（7分）某实验小组要哦精确测定额定电压为2.5V的LED灯正常工作时的电阻。已知该灯正常工作时的电阻为500，电路符号与小灯泡相同。实验室提供的器材有：A电流表A1（量程为010mA，内阻RA1约为3，示数用表示）B电流表A2（量程为03mA，内阻RA2=15，示数用表示）C定值电阻R1=697 D定值电阻R2=985E滑动变阻器R（020） F电压表V（量程为012V，内阻RV=1k，示数用U表示）G蓄电池（电动势为12V，内阻很小） H开关一个，导线若干（1）如图1所示，请选择合适的器材，电表1为_，电表2为_，定值电阻为_（填写器材前的字母编号）（2）将采用的电路图如图2补充完整（3）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx=_（用相应字母表示）24（12分）如图，ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB段是水平的，BD段为半径R=0.2m的半圆，两段轨道相切于B点，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=5.0103V/m。一不带电的绝缘小球甲，以速度沿水平轨道向右运动，与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞,甲乙两球碰撞后，乙恰能通过轨道的最高点D。已知甲、乙两球的质量均为m=1.010-2kg，乙所带电荷量q=2.010-5C，g取10m/s2.(水平轨道足够长，甲、乙两球可视为质点，整个运动过程中甲不带电，乙电荷无转移)求：(1)乙在轨道上的首次落点到B点的距离；(2)碰撞前甲球的速度.25（20分）如图所示，在x轴下方有一匀强电场，方向沿y轴正方向，在y轴上P点由静止释放一带电粒子，离开电场后从O点进入一磁感应强度大小为B的方形匀强磁场区域（图中未标出）；粒子飞出磁场后从A点进入平行板电容器间的匀强电场，OA连线与x轴成30角，粒子在A点速度与x轴夹角也是30，粒子从M点飞出平行板电容器时速度恰好沿x轴正方向。P点距O点以及平行板电容器左边缘A到y轴的距离都是l，平行板电容器板长为2l，粒子的质量为m，带电量为q，不计粒子的重力，求：（1）x轴以下电场的电场强度大小以及方形磁场的方向；（2）粒子运动到M点的速度大小；（3）粒子从P到M的运动时间。26（14分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O; 25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是（用化学方程式解释）:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。27（14分）SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _ 。(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_(写化学式)， 0t1时间段的温度为_， 0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 _。总反应的化学方程式为_。(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H _ 0 (填“”或“金刚石B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）36 化学选修5：有机化学基础（15分）略37生物选修1：生物技术实践（15分）略38生物选修3：现代生物科技专题（15分）下图是利用现代生物技术改良草莓品系的过程，请回答下列有关问题:（1）图中涉及的现代生物技术有_、_、_。（2）请简述过程的基本方法_； A培育至具有凤梨风味的绿草莓幼苗的过程，_(填“能”或“不能”）体现植物细胞的全能性。（3）研究人员根据己知的胰岛素基因序列，可采用_方法获得胰岛素基因。（4）转基因技术和细跑工程在改良动植物类型过程中都有广泛应用，但是，胚胎工程只是指对动物的_所进行的多种显微操作和处理技术。泉港一中2018-2019学年上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试参考答案16：DBDACC 713：CBADDBC 1418：CCBDD19ABD 20ACD 21BCD22. BD AC 23. （1）A； B； D （2）见图 （3）24.(1)在乙恰能通过轨道最高点的情况下，设乙到达最高点速度为，乙离开点到达水平轨道的时间为，乙的落点到点的距离为，则 联立得: (2)设碰撞后甲、乙的速度分别为、，根据动量守恒定律和机械能守恒定律有: 联立得 由动能定理得: 联立得 25.（1）粒子的运动轨迹如图所示，由在电场中粒子的运动轨迹可知，粒子带正电，在磁场中向右偏转，故磁场方向垂直纸面向外设粒子在磁场中运动的半径为r，由几何知识可知，解得在磁场中运动，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律可得粒子从P点运动到O点由动能定理可得，解得（2）粒子在平行板电容器间，沿电场线方向做匀减速运动，沿x轴方向做匀速运动，M点速度是A点速度的水平分量（3）设粒子从P点运动到O点的时间为，则在磁场中由几何知识可得粒子转过的圆心角，粒子的周期粒子在磁场中运动的时间粒子在平行板电容器间运动的时间是，则粒子从P点运动到M点的运动时间，联立解的26. +4 RaCO3+2H+=Ra2+CO2+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3 酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。 TiCl4+2H2OTiO2+4HCl 60% 2.5810-8 27.CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=-295.9kJ/mol H2S 300 210-3/t1mol/(Lmin) 2H2+SO2S+2H2O 36.45mol/L 28. B