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单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1.知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式):硫酸 、盐酸 、碳酸 ,从化学式的组成看,酸由 和 组成 。 2.碱(写出下列碱的化学式):氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、氨水 ,从化学式组成看,碱由 和 组成。【新知学习】一、 什么是酸、碱1.酸的共同点:(1)化学式中都含有_原子;(2)在水溶液中能离解成自由移动的_和阴离子;(3)阴离子称为_离子,可为非金属离子或多原离子;(4)酸溶液中都含有氢离子(H+),所以酸的溶液都具有_,能使紫色石蕊溶液变_。2.碱的共同点(1)大多数碱由阳离子和_组成;(2)在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。(3)另一些碱_中不含氢氧根离子,如NH3 . H2O,但NH3 . H2O在_中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),也属于碱。(4)碱溶液中都含有_所以碱的溶液都具有碱性,能使紫色石蕊溶液变_,无色酚酞溶液变_。二、几种常见的酸1.浓盐酸的浓度约为36%,有很强的_,挥发出的HCl与水蒸气结合而产生_;2.浓硫酸的浓度约为98%,会使纸张等_,浓硫酸与水接触会放出大量的热;3.酸通常具有_,使用时要十分小心;4. 浓硫酸的稀释方法:把_缓缓注入盛有_的烧杯中,用_引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断_。5.酸 + 较活泼金属 _ + _ ( 反应)写出下列反应的化学方程式:与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl6.酸 + 金属氧化物 _ + _现象化学方程式铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸7 酸 + 碱 _ + _( 反应)现象化学方程式将稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液中8.置换反应:_。9.中和反应:_。三、几种常见的碱1.碱按溶解性分类:_溶性碱:如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等;_溶性碱:如Ca(OH)2 ;_溶性碱:如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。2.碱的用途:许多产品的重要原料,印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。3.氨水具有_,挥发出的氨气有_气味;4.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_ (利用这一性质,固体氢氧化钠可以作为_),还能吸收二氧化碳气体而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O【自我检测】1.下列物质露置在空气中一段时间后,质量增加的是( )A、稀硫酸 B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸2.下列两种溶液相互混合时,发生中和反应的是( )A、纯碱和硫酸 B、石灰水和硫酸C、盐酸和碳酸钙 D、硝酸银和氯化钠3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4.两种溶液混合后能发生化学反应,且
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