2018年高中化学课时跟踪检测（七）亚硝酸钠和食盐的鉴别苏教版.docx

课时跟踪检测（七） 亚硝酸钠和食盐的鉴别1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()检验自来水中是否含有Cl鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否有甲醇ABC D解析：选C醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。2为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I发生反应：IO5I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；KI淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A BC D解析：选B由题给反应，要证明有IO，应用到I、淀粉和酸，现给出了KI淀粉试纸，包括了I和淀粉，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有IO。3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A稀H2SO4 B稀盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析：选B因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO干扰，还需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。4下列实验可行的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：选ACu可以置换出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A项正确；氢氧化钠既能与HCl反应也能与CO2反应，B项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，C项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用氢氧化铜粉末，D项错误。5下列实验可行的是()A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物解析：选A澄清石灰水能与CO2反应而变浑浊，A项正确；B项中虽然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入新的杂质(NaCl)，错误；KSCN溶液可以检验Fe3，而不是Fe2，C项错误；CaCl2和NaCl均为易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，D项错误。6如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是()配料表氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515)mg/kg(以I计)A人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgD“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析：选D加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(3515)mg，C项错误。7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物解析：选B食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，A正确；含碘盐中的KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生I2后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，B错误；碳酸钠水解溶液呈碱性，其水溶液可洗涤油污，C正确；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，D正确。8已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。(1)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(2)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(3)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。解析：用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。与CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性气体放出的为(NH4)2SO4。答案：(1)蒸馏水一种是蓝色溶液；一种不溶于水CuSO4；Al2O3(2)CuSO4溶液蓝色沉淀Ba(OH)2(3)Ba(OH)2溶液白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象MgCl2；(NH4)2SO4；KNO39(2016杭州二中期中)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除含H外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成A：_。步骤生成沉淀：_。(4)假设测定A、F、I的物质的量均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成的气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明NO被还原，溶液中含有还原性离子，只能为Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3；原溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能确定是否含有的离子是Fe3和Cl。检验Fe3的方法是：取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3，若变红，说明含Fe3。(2)Fe2被氧化为Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G应为Fe(OH)3。(3)Fe2被氧化为Fe3的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；H为NaOH和NaAlO2的混合溶液，通入过量CO2后分别发生的反应为CO2OH=HCO，Al(OH)CO2=Al(OH)3HCO。(4)A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根据反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2的物质的量为0.03 mol；X溶液中正电荷的物质的量为2n(Fe2)3n(Al3)n(NH)n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C为BaSO4，其物质的量为0.07 mol，n(SO)0.07 mol，硫酸根离子所带负电荷的物质的量为0.07 mol20.14 mol，说明溶液中已确定的阴、阳离子所带正负电荷已经相等，所以根据溶液的电中性原则，若检验Fe3肯定存在时，就一定有Cl存在。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3，若变红，则说明含Fe3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAl(OH)CO2=Al(OH)3HCO(4)一定因为肯定存在的离子电荷总数已相等，所以Fe3肯定存在时，就一定有Cl存在。10分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一PbOCPbCO；PbOCOPbCO2；Cu(NH3)2AcCONH3= Cu(NH3)3AcCO材料二NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究PbO中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_。(2)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)()()()()()()(f)。(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是_。(4)烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的作用是_。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：_。解析：(1)装置甲中进行反应的化学方程式是NH4ClNaNO2NaClNH4NO2，NH4NO22H2ON2或NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2。(2)甲中生成的N2被戊中浓硫酸干燥后进入到丙装置，将产生的CO、CO2气体吹出，吹出的气体进入到乙装置中澄清石灰水检验生成的CO2，最后通过丁装置来收集有毒尾气CO；(3)澄清石灰水中没有白色浑浊，说明气体中没有CO2，则开始时丙装置中生成的气体主要是CO；(4)CO气体有毒，不能直接排入空气，根据材料一中的可知，烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac用于吸收CO，防止污染环境；(5)用干燥的空气代替干燥