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4-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物5用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析:A项,CO2,升温至65 以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清;B项,CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色;D项,首先,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则有2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O,溶液又变浑浊。答案:B6标准状况下,将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析:n(CO2)0.150 mol,n(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol,即1c(CO)DNa2CO3c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析:向NaOH溶液中通入CO2时,所得溶液中的溶质可能有:只有Na2CO3,只有NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3,Na2CO3与NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为:NaOHHCl=NaClH2O,Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1,产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2,由图可知,开始就有CO2生成,故溶质应为NaHCO3,c(Na)c(HCO),A错;由图知,开始无CO2生成,且V22V1,可知溶质为Na2CO3和NaHCO3,且c(CO)c(HCO),B正确;由图可知,V1V2,所以溶质只有Na2CO3,且c(CO)c(OH),C错;由图可知
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