2019版高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课时作业新人教版.docx

第一章第三节化学反应热的计算基 础 巩 固1同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(C)A 2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJmol1B 2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C 2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1D 2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol1解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以得到H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A(g)B(g)=2C(l)HQ3kJmol1；故选C。2(2017安徽安庆一中高二月考)单斜S和正交S是硫的两种同素异形体。已知S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是(C)AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定解析：根据盖斯定律，即H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，所以S(单斜，s)=S(正交，s)为放热反应，说明单斜硫的能量高，相对不稳定，正交硫的能量低，相对稳定，故C项正确。3已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是(A)A260.4 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD441.8 kJ/mol解析：将方程式依次编号为、，由盖斯定律得：，即H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol，故选A。4(2017河北武邑中学高二段考)在101 kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)O2=CO(g)H1110.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列说法正确的是(D)AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1BH2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol1解析：将题干中的三个热化学方程式依次标号为、，得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1，A项错误；H2燃烧热的热化学方程式中H2的化学计量数应为1，B项错误；由2得到2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.4 kJmol1，则其逆反应水蒸气的分解应为吸收热量，其H483.4 kJmol1，C项错误；由即得H2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol1，D项正确。5(2018宁夏银川)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应BH1H2H2H3CCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小解析：A项，由图可得，HCO(aq)H(aq)的能量小于CO2(g)H2O(l)的能量，所以反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得H1和H2都小于0，H30，且H1的绝对值大于H2的绝对值，所以H1H2，H2H3，故B错误；C项，由图可得，CO(aq)2H(aq)=HCO(aq)H(aq)H1，HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H2，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)H3，根据盖斯定律，CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3，故C正确；D项，使用催化剂只改变化学反应速率，不改变反应焓变，故D错误。6化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是(C)AH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析：化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能之和，反应H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 kJmol191.5 kJmol1，所以A项正确，C项错误；B项反应的H91.5 kJmol12183 kJmol1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。7氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H_286_kJmol1_。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_放出_(填“吸收”或“放出”)_1852_kJ。解析：(1)该反应的HH2CH1H2，B正确。2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是(B)A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析：根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即HH3BH1H3解析：由题给条件可知：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，选B。5(2018甘肃会宁)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(B)A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s) C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A、燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态水，因此氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1，故A错误；B、此反应属于吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石的能量，能量越低，物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；D、两个反应都是放热反应，即H0，CO还能继续燃烧，即有H1H2，故D错误。6已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)高温,Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为(C)化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol1解析：反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。7(2017河南洛阳一高高二月考)白磷与氧气可发生如下反应：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O ckJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(A)A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1解析：各化学键的键能：PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1，反应热H反应物总键能生成物总键能，所以反应P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)的反应热H6a kJmol15d kJmol1(4c kJmol112b kJmol1)(6a5d4c12b) kJmol1，故A项正确。8(2017湖北沙市中学高二月考)回答下列问题：(1)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)十Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_H1H2H3_(用H1、H2、H3表示)。(2)用甲烷制备合成气的反应：2CH4(g)O2(g)=2CO(g) 4H2(g)H172 kJ/mol；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2时，反应放出的能量为_14.4_kJ；若x_0.75_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。解析：将题给反应的热化学方程式依次编号为、，则根据盖斯定