九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题4（含解析）（新版）新人教版.docx

酸和碱单元检测题一、单选题1.下列关于物质用途的描述不正确的是()A 食盐可用作调味品B 熟石灰可用于改良碱性土壤C 干冰可用于人工降雨D 盐酸可用于金属除锈2.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A 滴加酚酞溶液显红色的溶液B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C 能够与碱发生反应的溶液D 常温下，pH7的溶液3.以下列举的事例中说法正确的是()A 食用馒头可以补充糖类B 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品C 服用大量含碳酸钙的药物来补钙D 用甲醛水溶液泡制水产品并出售4.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是()A CuOB Fe(OH)3C Fe2O3D Na2CO35.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A 食醋(pH2)B 牛奶(pH6.5)C 矿泉水(pH7)D 肥皂水(pH10)6.下列溶液中pH最小的是()A 使石蕊变红的溶液B 使石蕊变蓝的溶液C 使酚酞变红的溶液D 不能使石蕊变色的溶液7.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A 只有B C D 8.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是()A AB BC CD D9.下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是()A 铜器表面的铜绿B 盛石灰水瓶壁留下的白色物质C 温度计断裂后散落的金属D 热水瓶底沉积的水垢10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH 2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是()ABCD11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()A 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质12.下列对实验现象的描述，正确的是()A 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色D 打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液14.下列实验操作中，不正确的是()A加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性二、填空题15.氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图1可知，元素的化学性质与_(填字母序号)密切相关。A最外层电子数 B质子数C电子层数图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是_。图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是_，该反应的化学方程式是_。16.分析下列反应，回答有关问题。2KOHCO2=K2CO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成_和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式_；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是_溶液。三、实验与探究17.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。18.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四、计算题19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】B【解析】A项，食盐是常用调味品；B项，熟石灰可用来改良酸性土壤；C项，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D项，盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。2.【答案】D【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH7，呈碱性，符合题意。6.【答案】A【解析】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。7.【答案】D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为。8.【答案】B【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，不符合题意；D项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。9.【答案】C【解析】A项，铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误；B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误；C项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，正确；D项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。10.【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故A错误；因氢氧化钠与pH 2的稀盐酸反应，不会使溶液的pH2，故B错误；尽管反应结束不再生成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故D正确。11.【答案】D【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，不是中和反应，错误；B项，有机物是指含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，错误；C项，碱溶液的pH7，但是pH7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH7，但属于盐溶液，错误；D项，由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，正确。12.【答案】C【解析】A项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，错误；B项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，错误；C项，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色，正确；D项，打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，错误。13.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。14.【答案】B【解析】A项，给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，正确；B项，稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，正确；C项，蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，正确；D项，检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，正确。15.【答案】AH3Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【解析】(1)元素的化学性质于元素原子最外层电子数密切相关；(2)氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B处是盐酸电离出来的氢离子；(3)在NaClO2中，钠元素是1价，氧元素是2价，设氯元素的化合价是x，则有(1)x(2)20，x3；据图可以看出，该反应是 Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl，故填3，Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。16.【答案】(1)盐(或碳酸盐)(2)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(3)Ca(OH)2【解析】(1)由上面三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水；(2)由上面的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；(3)由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。17.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。18.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡