九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题2（含解析）（新版）新人教版.docx

酸和碱单元检测题一、单选题1.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是()A CuOB Fe(OH)3C Fe2O3D Na2CO32.下列实际应用中，利用中和反应原理的是()用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀硫酸除铁锈用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多A B C D 3.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是()A 因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液4.下列物质俗称、学名、化学式一致的是()A 水银汞HgB 纯碱氢氧化钠NaOHC 生石灰氧化钙CaO2D 小苏打碳酸钠NaHCO35.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是()A 棉花B 玉米C 大豆D 茶树6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()ABCD7.下列实验操作中，不正确的是()ABCD8.长期露置在空气中质量会增加的物质是()A 氢氧化钠B 硫粉C 浓盐酸D 碳酸氢铵9.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈10.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是()A 盐酸用于金属表面除锈B 室内起火时，立即打开门窗通风C Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝11.下列关于溶液的说法正确的是()A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 溶液中的溶质都是固体D 饱和溶液一定是浓溶液12.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A 甲B 乙C 丙D 丁13.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A 滴加酚酞溶液显红色的溶液B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C 能够与碱发生反应的溶液D 常温下，pH7的溶液14.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是()A 有酸味的物质B 只有氢才是酸不可缺少的元素C 一切酸中都含有氧D 与碱作用时失去原有性质的物质 二、填空题15.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。(1)能与酸发生中和反应的物质是_；(2)常用于工业除锈的试剂是_；(3)有毒的物质是_；(4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_。16.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见下图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_；(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_；(3)试分析产生以上现象的原因是_。17.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。三、实验与探究18.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。四、计算题20.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】A项，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液；B项，Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；C项，Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液；D项，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液。2.【答案】A【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。3.【答案】B【解析】A项，因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；B项，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；C项，因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；D项，因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液。故选择B。4.【答案】A【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。5.【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5，和7.0相差较远。6.【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。7.【答案】A【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。8.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。9.【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。10.【答案】A【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。11.【答案】B【解析】A项，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是混合物，正确；C项，溶液中的溶质不一定都是固体，溶质可以是固体、液体或气体，错误；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，错误。故选B。12.【答案】D【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。13.【答案】D【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH7的溶液中H浓度大于OH浓度，溶液显酸性，正确。14.【答案】B【解析】酸不一定有酸味，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确；盐酸中不含氧元素，C错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D错误。15.【答案】(1)A(2)F(3)C(4)B【解析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质稳定，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈。16.【答案】(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色【解析】此题考查了常见的指示剂、酸碱的性质等知识。(1)能使酚酞溶液变红的是碱性物质，具有挥发性的碱性物质是浓氨水；(2)能使石蕊溶液变红的是酸性物质，常见的具有挥发性的酸性物质是浓盐酸；使石蕊溶液变蓝的是碱性物质，其还是具有挥发性的浓氨水；(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫石蕊溶液变色。17.【答案】(1)无色晶体，能溶于水(2)石蕊溶液遇到酸性物质显红色碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水混合液仍然为红色。【解析】酸性溶液能使石蕊变红，但是碳酸不稳定，受热易分解。18.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到