高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时课时作业新人教版.docx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时基 础 巩 固1能达到测量目的的操作是(C)A用托盘天平称量25.20 g NaClB用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液pH4.2解析：托盘天平只能称到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。2准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(C)A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。3在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是(D)A酸式滴定管B碱式滴定管C移液管D锥形瓶解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(C)A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。5常温下将10 mL 0.2 molL1盐酸和10 mL 0.10 molL1Ba(OH)2混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是(C)A蓝色B红色C黄色D橙色解析：HCl和Ba(OH)2恰好完全中和，即pH7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4时显示黄色。6胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的pH在0.91.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，此外还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于(C)A对人体而言酒石酸是营养品B Na、Mg2都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。7向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是(C)解析：NaOH溶液显碱性，pH7，排除A、B两项，在滴加盐酸过程中pH为一曲线变化，排除D项，故选C。8(2018河北邯郸)某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管 C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空： (1)操作F中应该选择图中_乙_滴定管(填标号)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_B_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是_无色变浅红色且半分钟内不褪色_，若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是_红色变橙色_。(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第_2_次实验，造成这种误差的可能原因是_ABD_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_0.100 0_mol/L。【解析】(1)操作F中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面，应该选择图中乙滴定管。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH在810之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色。若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的pH在3.14.4之间，则颜色的变化是红色变橙色。(3)由表中信息可知，3次滴定分别消耗溶液的体积为20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中误差较大的是第2次实验。A、碱式滴定管在装液前，未用标准NaOH溶液润洗23次，则标准液浓度较小，滴定时消耗标准液体积偏大；B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，末读数偏大；C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则标准液的末读数偏小；D、达到滴定终点时，仰视溶液面最低点读数，则标准液的末读数偏大；E、滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。综上所述，造成第2次滴定误差较大的可能原因是ABD。(4)由第1、2两次滴定所用标准液体积的平均值20.00 mL和标准液的浓度0.100 0 mol/L ，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该20.00 mL待测盐酸的浓度为0.1000 mol/L。9已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。KMnO4溶液应盛放在_酸_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。判断滴定达到终点时的现象是_溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色_。样品中草酸钠的质量分数为_75%_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H_。解析：(1)KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈浅紫色；由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103mol134 g/mol1.34 gl00%75%。(2)KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2。能 力 提 升1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(A)A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2(2017安徽合肥一中高二月考)室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(C)A4B7.2C10D11.3解析：c(OH)1104mol/L，pH10，故C项正确。3(2018广西陆川)电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(B)A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)DA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 mol/L解析：溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式时离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；BA点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na)最大 ，CH3COO水解产生OH，c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(OH)c(CH3COO)，选项C正确； DA点溶液中c(Na)0.05 mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol/L，选项D正确。答案选B。4如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：pH1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。5以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c molL1合理的是(B)Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。6中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(C)A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。7用0.01 molL1 H2SO4滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)。则和c(H)之比是(C)A10B50C104D5103解析：多加1滴则酸过量，c(H)1105 molL1。少加1滴酸，OH过量，其中c(OH)也为1105 molL1，则c(H) molL1109 molL1。所以两者比值为：105/109104。8.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_0.735_0_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。.称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_电子天平、250 mL容量瓶_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点_。样品中NaHCO3质量分数为_0.982_。(保留3位小数)解析：.(1)m(K2Cr2O7)0.010 00 molL1L294.0 gmol10.735 0 g；配制该标准液需要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，不需要移液管，选。(2)因气泡占有体积，使VV1V2增大，结果偏大。.称取1.840 g小苏打样品需用定量仪器电子天平(不能用托盘天平)，配制一定物质的量农度的250 mL溶液，需要的定量仪器为250 mL的容量瓶。酚酞在pH10的溶液里呈红色，NaHCO3溶液碱性较弱，滴入盐酸后生成的CO2使溶液pH减小，如选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点。w(NaHCO3)。NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(HCl)0.021 5 L0.100 0 mol/L10，m(NaHCO3)n(NaHCO3)84 g/mol。9(2018内蒙古巴彦淖尔)某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞试液