2016_2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定学业分层测评新人教版选修.docx

热化学方程式 中和反应反应热的测定 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016郑州高二检测)下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【解析】A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ，101 KPa；D项，化合反应不一定都是放热反应，如CCO22CO为吸热反应。【答案】C2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D92.3 kJmol1【解析】由H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1知：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1，进而推知：HCl(g)H2(g)Cl2(g)H92.3 kJmol1。【答案】D3热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。【答案】C4含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1【解析】11.2 g KOH的物质的量为0.2 mol,1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中n(H2SO4)0.1 mol，n(H)0.2 mol，二者恰好反应生成0.2 mol H2O(l)，则生成1 mol H2O(l)时放出11.46 kJ557.3 kJ，故中和热H57.3 kJmol1。【答案】D5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时次之，固态时最低，则A项放出热量最小，C项放出热量最多。【答案】A6(2016石家庄高二检测)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol【解析】反应放热HH2H3BH2H1H3H2【解析】放出热量大小关系为：57.3 kJ，故H大小关系为：，即H1H3H2。【答案】D8(2016齐齐哈尔高二检测)在相同条件下，下列三个热化学方程式：(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(3)H2(g)O2(g)=H2O(g)H3则H1、H2和H3的关系是()AH1H2H3BH1H2，H12H3CH1H2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以H12H3。【答案】B9(2016周口高二检测)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJ/mol常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJA0.4 Q10.05 Q3B0.4 Q10.05 Q2C0.4 Q10.1 Q3D0.4 Q10.1 Q2【解析】n(混)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，n(H2)0.5 mol 0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃烧放出热量0.4 Q1 kJ，0.1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出0.05 Q3 kJ热量。【答案】A10书写下列反应的热化学方程式(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量_(3)在25 、1.01105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量_(4)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_(6)标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 kJ热量。_(7)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_【解析】(1)1 mol N2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol NO(g)，吸收68 kJ热量。(2)1 mol HCl(aq)与1 mol NaOH(aq)恰好反应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ的热量。(3)n(s)0.5 mol,0.5 mol S(s)与0.5 mol O2(g)恰好反应生成0.5 mol SO2(g)放出148.5 kJ热量。(4)1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ292.2 kJ。(5)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol。(6)n(C2H2)2 mol，故反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 598.8 kJ/mol。(7)1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收的热量为131.3 kJ。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(2)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(3)S(s)O2(g)=SO2(g) H148.5 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJ/mol(5)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJ/mol(6)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 598.8 kJ/mol(7)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol11利用下图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)；_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【解析】(4)起始温度平均值为26.1，终止温度平均值为29.5，故温度差平均值(t2t1)为29.526.13.4。H56.8 kJ/mol。【答案】(1)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D(4)3.456.8 kJ/molabcd能力提升12(2016惠州高二检测)有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD从C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定【解析】A项，放出的热量小于57.3 kJ，故错；B项，前者放出热量更多，故错；C项，应为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，故错；D项，等物质的量的石墨和金刚石，前者能量低，更稳定，正确。【答案】D13已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A11B12C21D23【解析】n(H2O)0.2 mol，则n(H2)n(H2O)0.2 mol,0.2 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出57.16 kJ热量，则CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，故n(CO)0.2 mol，即n(H2)n(CO)11。【答案】A14.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol请回答下列问题：(1)生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_572 kJ(填“”、“”或“”)。.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25 、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol。则32 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。【解析】.(1)H0，属于放热反应，故生成物总能量小于反应