2020版高考化学复习第1章认识化学科学6第3节物质的量气体摩尔体积检测鲁科版.docx

第3节 物质的量 气体摩尔体积 课后达标检测一、选择题1(教材改编题)在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()A1.5NA2 molB1.5NA32 gC3.0110234 mol D1 mol64 g解析：选B。0.5 mol Na2SO4含1 mol Na和0.5 mol SO，故含离子数为1.5NA；含2 mol O原子，m(O)2 mol16 gmol132 g。2下列几种说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B项，6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。3(2019天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。4下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。51个硫原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D解析：选C。相对原子质量为1个原子的实际质量与1个12C原子质量的的比值，该硫原子的相对原子质量为，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；a g该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子所含电子数为16，故a g该硫原子所含的电子数为16，不正确。6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：选A。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2和NO分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等，B、C项错误；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，D项错误。7如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。8.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。9(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11 B23C31 D21答案：A10(2019浦东模拟)如图是氨与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选C。A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH部分水解，错误。11某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析：选B。在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n mol，A以 g为单位V L该气体的质量为 molM gmol1，故A错误；B该气体的密度为 molM gmol1V L gL1，故B正确；C1 mol该气体的体积(以L为单位)为V，故C错误；D1 L该气体所含的分子数为，故D错误。12下列叙述不正确的是()A在0 ，1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NAB标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 gC同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积D标准状况下，CO和N2的密度相同解析：选B。0 ，1.01105 Pa为标准状况，11.2 L氮气的物质的量为0.5 mol，所含原子数目为NA，故A正确；标准状况下SO3不是气体，故B错误；16 g CH4与44 g CO2均为1 mol，则同温同压下这两种气体具有相同的体积，故C正确；CO和N2具有相同的摩尔质量，同温同压下二者密度相同，故D正确。13(2019合肥第一次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA解析：选C。若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选C。AD2O的摩尔质量为20 gmol1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为0.910NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为110NA10NA，故A不正确。B亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H数小于20.52NA2NA，故B不正确。C过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。二、非选择题15(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12416某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL1，单个该气体分子的体积为_L。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析：(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1 L；此时，1 mol气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 gL1，单个分子的体积为 L。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为 g。答案：(1)(2)(3)17现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，所以混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol可得xy0.4；联立解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含 0.4 mol C 原子，即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO被浓硫酸干燥后，收集在气球中，即气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO中含有14个电子，则0.2 mol CO中含有电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，即电子总数为2.8NA。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA18欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。完成下列各题：(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)_接_、_接_、_接_、_接_。(气流从左到右)(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待试管B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相