河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业一.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） H270 kJmol1，下列说法正确的是（）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+4CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（） A降低温度 B增大压强 C增大CO的浓度 D使用催化剂5下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb6下列比较中，前者大于后者的是（ ） A25时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度 B氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热 C25时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的pH DpH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度7在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D改变温度可以改变该反应的平衡常数8反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正反应为放热反应；反应物总能量低于生成物总能量；反应物的总键能小于生成物的总键能；1molA与1molB充分反应后，能量变化为E；加入催化剂后，反应加快，E减小；反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大；升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率；E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A B C Dc(Ag)/ mol/L103XYZ106c(CrO42)/ mol/LA9已知TK时AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，TK时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）ATK时Ag2CrO4的Ksp21012B浓度均为2105mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有 沉淀生成C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D保持温度T不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点10在相同温度时100mLpH=2的醋酸溶液与100mLpH=2的盐酸溶液相比较，下列说法正确的是（）A盐酸和醋酸物质的量浓度相等B分别加水稀释到1000mL，盐酸的pH比醋酸的pH大C分别加入相同的锌（大小和表面积一样），若产生相同氢气，则完成反应醋酸耗时长 D分别用氢氧化钠中和时，消耗氢氧化钠的物质的量相等11硫及其化合物有广泛应用。 硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、10lkPa时：则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为 对于SO2催化氧化为SO3的反应。 图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“”“”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用KA、KB、KC和“、或”表示），理由是 工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气 如果在25时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为 所得溶液中= （填序号）。 已知在25时NH3H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。NH3H2OH2SO3电离平衡常数（molL1）1.710-5Ka1Ka21.5410-21.0210-712 向2L密闭容器中加入0.15 molL1A、0.05 molL1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05 molL1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为_mol。 若t5时改变的条件是升温，此时v（正） v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式： 。 t3时改变的某一反应条件可能是_（选填序号）。At3时刻，增大了X的浓度 Bt3时刻，升高了体系温度Ct3时刻，缩小了容器体积 Dt3时刻，使用了催化剂 在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。13【化学选修3：物质结构与性质】 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_ 与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有_、_ 氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_、_ H3PO4的K1、K2、K3分别为7.610-3、6.310-8、4.410-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.110-4，请根据结构与性质的关系解释： H3PO4的K1远大于K2的原因是_ 硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_ X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_与同一个N3相连的X+有_ 个。 X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子X(H2O)42，则X2+与H2O之间的键型为 _该化学键能形成的原因是_请画出X(H2O)42离子的结构式（用元素符号写结构式）_。高二化学假期作业一每个选择题5分，共50分1B 2C 3D 4B 5A 6A 7C 8D 9B 10B11（16分）（1）2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H= 197kJ/mol（2）0.0375mol/（Lmin）（1分） KBKAKC 该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为BAC（3）SO2+NH3+H2O NH4+HSO3 CDc（NH4+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）12（14分）（1）0.04 （2）3A（g） 2C（g）B（g） H100a kJmol1（3）CD （4） 13（20分）(1) CON (2) N2、C