四川省广元市川师大万达中学2018_2019学年高一化学上学期11月月考试题（含解析）.docx

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考化学试卷1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A. 食物腐败变质 B. 铁钉生锈C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 食醋洗掉水垢【答案】D【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故A不选；B. 铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故B不选；C. 铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故C不选；D. 食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是氧化还原反应，故D选；故答案选D。2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 分散质颗粒能透过滤纸C. 该分散质颗粒大小在1100 nm之间 D. 该分散系很稳定【答案】D【解析】【分析】纳米粒子的直径在1100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。【点睛】本题考查的是胶体及其重要性质，明确胶体的含义和性质特点是解答的关键。注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1100nm之间。3.下列叙述不正确的是A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料【答案】B【解析】【详解】A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，A正确；B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。答案选B。4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. KMnO4Mn2+ B. Zn Zn2C. H2OO2 D. CuOCuCl2【答案】A【解析】A. KMnO4Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn Zn2，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C. H2OO2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuOCuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；故答案选A。5.下列实验操作或数据合理的是A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B. 用量筒量取25.12mL稀硫酸溶液C. 含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏【答案】C【解析】【详解】A胶体与溶液均可透过滤纸，则过滤法不能分离，应选择渗析法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液，故A错误；B量筒的准确度为0.1mL，则可用量筒量取25.1mL稀硫酸溶液，故B错误；CMg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸发，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离、物质鉴别、化学实验基本操作等，侧重分析与实验能力的考查，明确物质的性质特点和常见的化学实验基本操作是解答的关键，注意实验的评价性分析。6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 【答案】D【解析】加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：、，答案选D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。7.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯B. 仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C. 装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D. 装置按a进b出,用排空气法可收集H2【答案】C【解析】【详解】A、仪器是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；B、仪器是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；C、装置是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；D、装置按a进b出是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是A. K、Na、HCO3-、NO3-B. Mg2、K、NO3-、NaC. H、Zn2、SO42-、NO3-D. Na、SO42-、Cl、S2【答案】D【解析】【分析】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，则能和OH-反应的离子不能大量存在。【详解】AOH-和HCO3-反应生成CO32-和H2O，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故A错误；BOH-和Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，所以镁离子不能大量存在，故B错误；COH-和H+、Zn2+能反应，所以H+、Zn2+不能大量存在，故C错误；DNa、SO42-、Cl、S2之间不反应，且和OH-也不反应，所以Na、SO42-、Cl、S2能大量共存，故D正确；故答案选D。【点睛】本题以铝及其化合物为载体考查了离子共存，根据物质的性质确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件分析解答，知道常见物质的性质。9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为2NAB. 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NAD. 40g NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4 L氦气是1mol，氦气是一个原子组成的单质分子，其中的原子数为NA，A错误；B. 1mol氧元素组成的单质不一定含有2NA氧原子，例如1mol臭氧含有3mol氧原子，B错误；C. 23gNa是1mol，与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠元素化合价从0价升高到+1价，电子转移总数为NA，C正确；D. 40g NaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1molL1，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法不正确的是A. 维生素C具有还原性B. 上述过程中砷元素发生还原反应C. 上述过程中5价砷类物质作氧化剂D. 1 mol 5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子【答案】D【解析】试题分析：A维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；B砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；C砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol（5-3）=2mol，D错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应。11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C. 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D. 电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质【答案】B【解析】【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误； B能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；C在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；D有些电解质难溶于水，因此电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化硫溶于水，其溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故D错误。故答案选B。12.下列离子方程式中正确的是A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+HCO2+H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OHCaCO3+CO32-+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 没有配平，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，A错误；B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+HCO2+H2O，B正确；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C错误；D. 生成物错误，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O，D错误。答案选B。13.下列关于物质的检验，说法正确的是A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.溶液中也可能含有Ag+，产生氯化银白色沉淀，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，但也可能是含钾的化合物，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故B错误；C.氨水的碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化产生Fe3+，该溶液中一定含Fe2+，故D正确。故答案选D。14.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊【答案】C【解析】【详解】钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：Na浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，试管底部不可能有银白色物质生成，故答案选C。【点睛】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题的关键，注意氢氧化钙溶解度特点。15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可【答案】A【解析】【详解】A定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切，故A正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，且容量瓶不能烘干，故B错误；C容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，故C错误；D定容时不小心加水过量，需要重新配制，用胶头滴管将水吸出导致溶质减少，浓度偏低，故D错误。答案选A。16.关于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的下列说法正确的是A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D. 若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移【答案】D【解析】试题分析：A、CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，错误；D、生成1molO2转移2mole，2molNa2O2参加反应生成1molO2，正确。考点：考查氧化还原反应的相关知识。17.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是A. Na2O B. Na2CO3C. NaHCO3 D. Na2O2【答案】B【解析】【详解】钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）变暗（生成了白色的Na2O）成液体（Na2O+H2O2NaOH，NaOH潮解）结块（2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO310H2O）最后成粉末（风化成Na2CO3），因此最终变为碳酸钠，答案选B。18.已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ +SO42+4H+B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I2Fe2+I2【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2I-H2O2Fe2+Cl-来判断反应能否发生。【详解】A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不能发生；D、因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D能发生；故答案选C。【点睛】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。19.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 实际应用化学原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高，因此熔化但不会滴落，故A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3+氧化了Cu，与铁比铜还原性强无关，故B不正确；C铝是活泼的金属，氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故C正确；D.Al3+、Fe3+水解产生胶体，胶体可聚沉水中悬浮物，因此明矾、硫酸铁可作净水剂，故D正确。故答案选B。20.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子数目之比为1516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A. B. C. D. 【答案】C【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。它们所含的分子数目之比为54，不正确。它们所含的原子数目之比为5344=15:16，正确。它们所含的氧原子数目之比为5243=5:6，错误。它们所含的硫原子数目之比为54，正确。它们所含的电子数目之比为532440=1:1，正确。故正确的有，答案选C。正确答案为C点睛：不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。21.下列溶液与50 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A. 75 mL 3 mol L1 NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol L1 NaCl溶液C. 150 mL 3 mol L1 KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol L1 CaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L33mol/L。则A. 75 mL 3 molL1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为3mol/L13mol/L。B. 150 mL 1 molL1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L11mol/L。C. 氯酸钾不能电离出氯离子，150 mL 3 molL1 KClO3溶液中氯离子浓度为0。D. 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L24mol/L。根据以上分析可知答案选A。【点睛】掌握物质的组成特点以及溶质在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算溶液中的氯离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算氯离子的物质的量时则需要考虑溶液的体积。22.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确23.下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】有关反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O则消耗盐酸的物质的量分别是，因此相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为。答案选D。24.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A. 31 B. 32 C. 12 D. 61【答案】A【解析】试题分析：2Al6HCl=AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，产生相同物质的量的氢气时，因为物质的量浓度相同，因此消耗的HCl、NaOH的体积之比：v(HCl)：v(NaOH)=n(HCl)：n(NaOH)=：=3：1，A正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用及金属铝的性质。25.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A. +3 B. +1 C. +4 D. +2【答案】A【解析】试题分析：n（Na2SO3）=0.012L1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol（6-4）=0.004mol2（6-x），x=3，故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。26.现有下列十种物质：CH3COOH Al CaCO3固体 CO2 FeCl2 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 Al2(SO4)3溶液 NaHCO3固体。 （1）以上物质属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_。（2）写出和的离子方程式_。（3）将滴入中的实验现象_。【答案】 (1). (2). (3). 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 (4). 立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】CH3COOH是弱酸，属于电解质；Al是金属单质，不是电解质也不是非电解质；CaCO3固体在熔融状态下能够导电，是电解质；CO2不能电离出阴阳离子，是非电解质；FeCl2是盐，溶于水导电，是电解质；Ba(OH)2是强碱，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质；Al2(SO4)3溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；NaHCO3固体是盐，溶于水导电，是电解质；（1）根据以上分析可知以上物质属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）和反应生成偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）由于氢氧化亚铁易被氧化，则将滴入中的实验现象为立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。27.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：_。【答案】 (1). CO32-、SO42-、K+ (2). Mg2+、Fe3+、Ba2+ (3). Cl (4). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 (5). 用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色【解析】【分析】无色溶液中不存在有色的Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，说明溶液中存在CO32，因此一定不存在Mg2+、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42；根据溶液显电中性判断钾离子，据此解答。【详解】溶液显无色，则溶液中一定存在有色的Fe3+离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体，气体是二氧化碳，说明溶液中一定存在CO32，因此一定不存在Mg2+、Ba2+，由于溶液显电中性，则一定存在K+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则溶液中一定含有SO42，氯离子不能确定，则（1）根据以上分析可知肯定存在的离子有CO32-、SO42-、K+，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、Ba2+；（2）可能存在的离子是Cl，由于硫酸根和碳酸根的存在会干扰氯离子的检验，则判断该离子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-，反之，没有；（3）钾离子的检验一般用焰色反应，即检验溶液中肯定存在的阳离子的方法为：用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明含有钾离子。【点睛】本题考查常见离子的推断，把握发生的反应、离子推断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。28.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。配制过程中玻璃棒所起的作用是_。下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号）。a.加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为_。【答案】 (1). 250 mL容量瓶 (2). 搅拌和引流 (3). cd (4). KMnO4 (5). Cl2 (6). 0.1NA 或6.021022【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤来选择使用的仪器；根据玻璃棒在实验中的使用分析其作用；根据c=nV通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；（2）根据Mn元素和Cl元素的化合价变化情况结合有关概念分析解答。【详解】（1）配制240mL溶液需要250mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL的容量瓶；溶解高锰酸钾固体时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，转移液体时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；a加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；b只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的质量减少，浓度偏小，故c选d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，导致溶液浓度偏小，故d选；故答案选cd；（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO4，氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，则氧化产物是Cl2。若消耗3.16gKMnO4，物质的量是3.16g158g/mol0.02mol，则该反应转移的电子的物质的量是0.02mol50.1mol，数目为0.1NA 或6.021022。29.某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，a中液体试剂应选用_(填“6 molL-1盐酸”或“6 molL-1硫酸”)。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）装置E中碱石灰的作用是_。（5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2_。