山东省邹城二中2018_2019学年高二化学10月月考试题.docx

山东省邹城二中2018-2019学年高二化学10月月考试题1在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2. 下列热化学方程式中H能代表燃烧热的是 （ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3 D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） H43在2L密闭容器中，发生 3A+B = 2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是（ ）A1.6mol B3.2mol C3.6mol D2.8mol4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水52SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(Ls)，则这段时间是（ ）A1 s B0.44 s C2 s D1.33 s6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g） 2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B. 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C. 图 表示的是压强对平衡的影响，且P甲小于P乙D. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol-1，则反应HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-18.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应CCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应DN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应9. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H =Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = + 571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H = 2800 kJ/mol11. 反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( ) A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C. 方程式中D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动12在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 ( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q14.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是( )A H30.33 kJmol1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C S(单斜，s)=S(正交，s) H30， 单斜硫比正交硫稳定15.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子分子结构如图，已知断裂1molN-N 吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的 为 A. B. C. D. 16对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体17化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)压强变化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀质量18下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）ASO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PBD 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 22 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部23.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是k=B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大24一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g) N2O(g)O2(g)， N2O3(g)O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得 c(N2O5)为0.7 mol/L， c(O2)为0.5 mol/L，则( )Ac(N2O3)0.8 mol/L Bc(N2O3)0.2 mol/L Cc(N2O)0.5 mol/L Dc(N2O)1.2 mol/L (二卷)25用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。26、一定条件下，向容积可变的密闭容