2019高考化学水的电离和溶液的酸碱性导学案.docx

水的电离和溶液的酸碱性李仕才【考纲要求】 1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液PH的定义。能进行PH的简单计算 3.了解测定溶液PH的方法【教学过程】【基础自主落实一】一、水的电离1水的电离 （1）电离方程式：（2）水的离子积: (说明：KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)KW，其中c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等。） （3）水的电离度= 。2外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向KW升高温度加入酸或碱加能水解的盐或活泼金属【学情检测1】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)纯水中c(H)随着温度的升高而降低()(2)25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大()(3)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，KW不变()(4)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(5)100 的纯水中c(H)1106molL1，此时水呈酸性()(6)KWc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的（）2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。【合作探究能力提升】一、外界条件对水的电离平衡的影响例1.(2013大纲卷)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7例2.常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BCD2、 水电离出的c(H)和c(OH)的计算例3、下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1”“V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A BC D【基础自主落实二】二、溶液的酸碱性与PH1溶液的酸碱性(25 时)溶液的酸碱性c(H)与c(OH) 比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL17中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL17碱性溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL172溶液的pH及其测量(1)定义式：pH。 (2)测定溶液的PH及试纸的使用【学情检测2】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1()(5)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性()2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()(3)相同浓度的氨水和HCl溶液等体积混合。()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(8)pH2的HCl和pH12的氨水等体积混合。()【合作探究能力提升】一、混合溶液酸碱性的判断例5.常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()ABadcBAbcdCAbdcDCadb例6.已知t 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则abD混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)二、关于pH的计算例3、将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12【达标训练】1.求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。2.9(2)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合。9.7(3)将pH3的HCl与pH5的HCl等体积混合。3.3(4)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。6(5)pH2的盐酸与等体积的水混合。2.3(6)某溶液中，由水电离出的c(H)105molL1，求该溶液的pH。5或9(7)某溶液中，由水电离出的c(H)1012molL1，求该溶液的pH。2或122.(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。（108）(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 （11013高于）(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(104）(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。（1100）若所得混合溶液pH12，则ab_。（1190）【方法与技巧】一、混合溶液酸碱性的判断方法1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液（“谁强显谁性，同强显中性”）中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性2室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1